A.SiO2(s)H2SiO3(S)Na2SiO3(aq)

B.Cu2S(s)Cu(s) CuCl2(s)

C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3

D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)

A.元素A的氫化物，在同族元素中沸點(diǎn)最低

B.元素B的金屬性比E弱

C.A、C、D均可形成18e－分子

D.與金屬鈉的反應(yīng)中，1mol C原子和1 mol E原子得電子數(shù)目一定相等

A.若導(dǎo)線上有4mol電子移動(dòng)，則質(zhì)子交換膜左側(cè)產(chǎn)生22．4LO2

B.裝置中進(jìn)行的總反應(yīng)一定是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

C.圖乙中的能量轉(zhuǎn)化形式為：光能→電能→化學(xué)能

D.b極上的電極反應(yīng)為：CO2＋6H＋－6e－CH3OH＋H2O

A.增大壓強(qiáng)既可以加快反應(yīng)速率，又可以提高原料轉(zhuǎn)化率

B.升高溫度可提高平衡轉(zhuǎn)化率

C.冷卻過程中采用熱交換有助于節(jié)約能源

D.原料循環(huán)可提高其利用率

A.常溫常壓下，18g甲烷（14CH4）所含的中子數(shù)為9NA

B.25℃時(shí)，pH＝7的純水中含OH－的數(shù)目為10－7NA

C.銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2、N2O4共23g，則銅失去的電子數(shù)為0．5NA

D.密閉容器中2mol NO與1mol O2充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

（1）焙燒時(shí)為了使廢舊鈷金屬片充分反應(yīng)，可采取的措施是____________________（任寫一條）。

（2）該流程中浸鈷時(shí)，鈷的浸出率最高只能達(dá)到70％，后來改進(jìn)方法，加入使用硫酸進(jìn)行第一次浸取后，再加入Na2SO3溶液進(jìn)行第二次浸取，從而使鈷的浸出率達(dá)90％以上，寫出第二次浸出鈷時(shí)溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。

（3）凈化溶液的操作中含有多個(gè)步驟，先除鐵后除錳。

①除鐵：常溫下，調(diào)節(jié)溶液pH為1．5～2．0后，加H2O2，反應(yīng)一段時(shí)間，加8％Na2CO3溶液，將溶液的pH調(diào)至4．0～5．0。已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)為4×10－38，則當(dāng)溶液的pH調(diào)至4．0時(shí)，溶液中的c（Fe3＋）＝__________mol·L－1。

②除錳：加入NaClO溶液。寫出該離子方程式：____________________。

③減鈣鎂：加入NH4F溶液，沉淀大部分的鈣、鎂的離子。

試解釋為何草酸銨溶液沉鈷前要減鈣鎂：______________________________。

（4）濾液2的主要成分為____________________（以化學(xué)式表示）。

（5）得到的草酸鈷沉淀須洗滌干燥。寫出檢驗(yàn)沉淀已被洗凈的操作與現(xiàn)象__________。

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

A.向甲燒杯中加入適量CaOB.向甲中試管內(nèi)滴加適量濃硫酸

C.向乙燒杯中加入適量冰塊D.增大甲裝置所在環(huán)境的壓強(qiáng)

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列問題:

（1）A的化學(xué)名稱是　_____（用系統(tǒng)命名法）。

（2）G中所含官能團(tuán)的名稱是　　____。

（3）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí),該碳稱為手性碳。E中___�。ㄌ�“有”或“沒有”）手性碳。

（4）反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型是　____　。

（5）D的結(jié)構(gòu)簡式為　_____。

（6）F與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分異構(gòu)體,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);W的核磁共振氫譜有5組峰,且面積比為1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____種。

（8）有機(jī)物M（）是一種重要的化工原料。設(shè)計(jì)由鄰苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）為起始原料制備有機(jī)物M的合成路線____。（無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用）

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為______。

（2）Fe與Ca位于同一周期且最外層電子構(gòu)型相同,鐵的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均比鈣的高,其原因是____。

（3）配合物（NH4）3[Fe（SCN）6]中的H、S、N的電負(fù)性從大到小的順序是_____　。

（4）[Fe（TCNE）（NCCH3）2][FeCl4]中,配體為CH3CN和TCNE（）。

①CH3CN中碳原子的雜化方式是　____　和_____　。

②TCNE中第一電離能較大的是　___（填元素符號）,分子中所有原子____（填“在”或“不在”）同一平面,分子中σ 鍵與π鍵的數(shù)目之比是　___。

（5）K4[Fe（CN）6]·3H2O是食鹽的抗結(jié)劑,強(qiáng)熱分解有Fe3C生成, Fe3C 的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:

Fe3C的密度為　___（列出計(jì)算式）g·cm-3。