鎂的化合物在生產(chǎn)生活中有著比較重要的用途．
I、氫氧化鎂是一種重要的綠色阻燃劑，某工廠合成氫氧化鎂的流程如下：

（1）氫氧化鎂可以作為阻燃劑的原因是．（寫一條即可）
（2）步驟①中的反應(yīng)如下：6Fe（OH）₃+S₂O₄^2-+2OH^-=6Fe（OH）₂+2SO₄^2-+4H₂O
每消耗0.5mol保險(xiǎn)粉（Na₂S₂O₄）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是N_A．
（3）EDTA與溶液中的Fe²⁺反應(yīng)可生成易溶于水的物質(zhì)，而不與Mg（OH）₂反應(yīng)．步驟②中加入EDTA最終能夠?qū)�Fe（OH）₂除去并獲得高純度的Mg（OH）₂的原因是．
Ⅱ、鋁和鎂的堿式碳酸鹽是一種中和胃酸過(guò)多的常用藥物，某化學(xué)興趣小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)探究該藥物主要成分的化學(xué)式：
甲同學(xué)取該堿式鹽9.03g充分灼燒至恒重，測(cè)得剩余固體質(zhì)量為5.13g；
乙同學(xué)取相同質(zhì)量的堿式鹽使其溶于足量的鹽酸中，收集到氣體體積為336mL（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）；繼續(xù)向溶液中加入足量的
NaOH溶液得到5.22g白色沉淀．
試通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式．

某芳香烴A（相對(duì)分子質(zhì)量為92）是一種重要的有機(jī)化工原料，以它為初始原料經(jīng)過(guò)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)．其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

已知：
I．（苯胺，易被氧化）
Ⅱ．（X為Cl或Br）
Ⅲ．大多數(shù)苯的同系物易被酸性KmnO4氧化為苯甲酸
（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)類型為：．
（2）符合下列條件的扁桃酸的同分異構(gòu)體共有種．
①于甲酸酯  ②含有酚羥基
（3）反應(yīng)③和④順序能否對(duì)換？（填“能”或“不能”）；理由是：．
（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：．
（5）試寫出由A合成水楊酸的合理流程圖：
①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選
②合成反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

燃煤煙氣的脫硫（除SO₂）技術(shù)和脫硝（除NO_x）技術(shù)是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)．下表列出了目前科學(xué)家正致力于研究的3種燃煤煙氣的脫硫技術(shù)和脫硝技術(shù)的原理．

方法Ⅰ	用硫和氮的氧化物之間的相互轉(zhuǎn)化聯(lián)合進(jìn)行的脫硫和脫硝技術(shù)
方法Ⅱ	用乙烯作為還原劑將氮的氧化物還原為N2的脫硝技術(shù)
方法Ⅲ	用電化學(xué)原理將SO2轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H2SO4的脫硫技術(shù)

（1）方法Ⅰ中有關(guān)反應(yīng)如下：
NO₂（g）+SO₂（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）+NO（g）△H₁
NO（g）+NO₂（g）=N₂O₃（g）△H₂
N₂O₃（g）+2H₂SO₄（l）=2NOHSO₄（s）+H₂O（l）△H₃
4NOHSO₄（s）+O₂（g）+2H₂O（l）=4H₂SO₄（l）+4NO₂（g）△H₄
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（l）=2H₂SO₄（l）△H₅
則△H₁、△H₂、△H₃、△H₄、△H₅之間的關(guān)系為△H₅=．
（2）方法Ⅱ的脫硝機(jī)理如圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示．

①出該脫硝過(guò)程中乙烯和NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是．
（3）方法Ⅲ中用電化學(xué)原理將SO₂轉(zhuǎn)化為重要的化工原料H₂SO₄的裝置如圖（3）所示．

①寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式：．
②為使該脫硫過(guò)程穩(wěn)定持續(xù)進(jìn)行，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則通入的O₂和加入的H₂O的質(zhì)量比為．

以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高．其主要流程如下：

（1）濾③得到的濾渣成分是：．（填化學(xué)式）
（2）應(yīng)Ⅰ～Ⅴ中，共有個(gè)反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)．
（3）溶液A中含有的溶質(zhì)是．（填化學(xué)式）
（4）出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：．
（5）反應(yīng)Ⅲ是FeCO₃在空氣中煅燒，寫出化學(xué)方程式：．

無(wú)水AlCl₃可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl₃．

（1）AlCl₃是晶體．
（2）化爐中Al₂O₃、C1₂和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，寫出此反應(yīng)的離子方程式是．
（4）華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是．
（5）為測(cè)定無(wú)水AlCl₃產(chǎn)品的純度，現(xiàn)稱取16.25g精制后的無(wú)水 AlCl₃樣品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.32g．  則AlCl₃產(chǎn)品的純度為．

二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．ClO₂是一種黃綠色的氣體，易溶于水．實(shí)驗(yàn)室以NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料制備ClO₂的流程如下：

（1）寫出電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是．（填序號(hào)）
A．碳酸鈉溶液    B．堿石灰    C．濃硫酸    D．水
（3）測(cè)定ClO₂（如圖）的過(guò)程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO₂氣體通過(guò)導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 （I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液．

①ClO₂通入錐形瓶與酸性碘化鉀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物為Cl^-），反應(yīng)的離子方程式為：．
②裝置中玻璃液封管的作用是．
③滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是．
④測(cè)得ClO₂的質(zhì)量m（ClO₂）．（用含c、V的代數(shù)式表示）
（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)確定溶液X的成份，請(qǐng)補(bǔ)充完成實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
① 取一根鉑絲在火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒 取一根鉑絲在火焰上灼燒至無(wú)色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒	火焰呈黃色 火焰呈黃色	溶液X中含有鈉離子
② 取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液） 取少許溶液X于一支試管中，先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液）	產(chǎn)生白色沉淀 產(chǎn)生白色沉淀	溶液X中含有氯離子

如圖1為甲烷和O₂構(gòu)成的燃料電池，電解質(zhì)為KOH溶液，圖2為電解
AlCl₃溶液的裝置，電極材料均為石墨．用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開(kāi)始后觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的兩溶液HA、BOH，HA溶液的pH＞1，BOH溶液中

c(OH-)

c(H+)

=10¹²．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
（　　）

下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�

在元素周期表的主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三種元素上下緊密相鄰或左右緊密相鄰，丙元素的原子序數(shù)等于甲、乙兩種元素的原子序數(shù)之和，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�