2007年8月《地球?qū)W報(bào)》雜志報(bào)道，利用氮、氧及氮、硼同位素技術(shù)，通過測(cè)定可知地下硝酸鹽來(lái)源的水污染情況．
完成下列填空：
（1）關(guān)于¹⁴N與¹⁵N的正確說(shuō)法是；
a、自然界氮元素中¹⁴N的含量：空氣中大于地殼中   b、單質(zhì)：¹⁴N₂與¹⁵N₂互為同位素
c、電子層結(jié)構(gòu)：¹⁴N與¹⁵N完全相同                d、原子半徑：¹⁴N小于¹⁵N
與N元素同周期且最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的元素相互組成的化合物屬于分子．（填：“極性”、“非極性”、“極性或非極性”）
（2）NH₃與H₂O分別能與H⁺結(jié)合成NH₄⁺與H₃O⁺．與NH₄⁺具有相同空間構(gòu)型的微粒是；
a、H₃O⁺           b、CH₄          c、P₄            d、NH₃
分子中的鍵角：CH₄ P₄（填：“＞”、“=”或“＜”）．
（3）H₃O⁺與NH₄⁺的水溶液均顯酸性．用離子方程式表示NH₄⁺水溶液顯酸性的原因：．
（4）使用N、O、B同位素，并結(jié)合水化學(xué)分析，將更有利于對(duì)測(cè)定結(jié)果的解釋．寫出B原子的最外層電子排布式；B原子核外的電子處在個(gè)不同的能級(jí)上．

在8.08g鐵與銅的混和物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振蕩后剩余金屬4.48g．若硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

物質(zhì)之間的反應(yīng)不會(huì)隨溫度或反應(yīng)物用量的改變而發(fā)生變化的是（　　）

向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的過程中，溶液中離子濃度的大小可能正確的是（　�。�

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在t₁時(shí)達(dá)到平衡：
A（g）+B（g）?xC（g）+D（s）．在t₂、t₃時(shí)刻分別改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中C（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

短周期元素X原子核外的電子處于n個(gè)電子層上，最外層電子數(shù)為（2n+1），核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（2n²-1）．有關(guān)X的說(shuō)法中不正確的是（　�。�

有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示（R為烷烴基），關(guān)于M的正確判斷是（　�。�

灰錫（以粉末狀態(tài)存在）和白錫是錫的兩種同素異形體．已知：
①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl₂（aq）+H₂（g）+Q₁
②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl₂（aq）+H₂（g）+Q₂
③Sn（s、灰）

＞13.2℃  .

＜13.2℃

Sn（s、白）+Q₃，Q₃=-2.1kJ
根據(jù)以上信息推斷正確的是（　�。�

在化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化過程中，下列敘述正確的是（　　）