在密閉容器中的一定量混合氣發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

下列離子方程式屬于鹽的水解，且書寫正確的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

有關(guān)反應(yīng)自發(fā)性的敘述正確的是（　�。�

NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，下列措施切實(shí)可行的是（　　）

為了應(yīng)對(duì)能源危機(jī)，滿足不斷增大的能源需求，當(dāng)今國際能源研究的熱點(diǎn)之一就是尋找新的可再生能源．下列不屬于可再生能源的是（　　）

、以五倍子為原料可制得A，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，試回答下列問題：
（1）A的分子式為．
（2）有機(jī)化合物B在硫酸催化條件下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)可得到A，寫出B與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）寫出同時(shí)滿足以下各條件的B的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，①苯環(huán)上有四個(gè)取代基，②苯環(huán)上的一取代物只有一種，③1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成1.5mol氫氣．

由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH₂=CH-COOH）：
（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X；Y；
（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為；
（3）由CH₂=CH-COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為；
（4）由W在一定條件下可合成六元環(huán)狀化合物H，反應(yīng)方程式為；
（5）由W在一定條件下可以合成鏈狀高分子化合物PLA，PLA是一種新型的生物降解材料，反應(yīng)方程式為．

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．
（1）下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是
A．反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu²⁺的濃度不變
B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配合離子[Cu（NH₃）₄]²⁺
C．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中，且Cu²⁺給出孤對(duì)電子，NH₃中的N原子提供空軌道
D．向反應(yīng)后的溶液中加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化，因?yàn)閇Cu（NH₃）₄]²⁺不會(huì)與乙醇發(fā)生反應(yīng)
（2）寫出實(shí)驗(yàn)過程中的離子方程式①；
②；
（3）[Cu（NH₃）₄]²⁺的中心離子是，配體是；
（4）[Cu（NH₃）₄]²⁺具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的兩個(gè)NH₃被兩個(gè)Cl^-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH₃）₄]²⁺的空間構(gòu)型為．

A、B、C、D、E是周期表中前四周期元素，原子序數(shù)依次增大． 其中A、B、C為短周期元素．基態(tài)時(shí)，A原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，B原子s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C原子的3p軌道上有2個(gè)單電子，能形成不只一種氧化物．D原子基態(tài)時(shí)未成對(duì)電子數(shù)是第四周期元素中最多的．元素E形成的單質(zhì)常溫下為紅棕色液體，易揮發(fā)．
（1）寫出C、E的元素名稱分別為、；
（2）D基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為；
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為．