根據(jù)下表相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)，回答有關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)	Cu（OH）2	Fe（OH）3	CuS	PbS	MnS
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	6.3×10-36	8×10-28	2×10-10

（1）MnCl₂溶液中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，可加入過(guò)量難溶的MnS生成金屬硫化物沉淀而除去．據(jù)此可知CdS的溶度積比MnS（填“大”或“小”），寫(xiě)出用MnS除去Cd²⁺時(shí)反應(yīng)的離子方程式．
（2）某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃，為得到純凈的CuCl₂?2H₂O晶體，加入，調(diào)至pH=4，使溶液中的Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，此時(shí)溶液中的c（Fe³⁺）=．過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl₂?2H₂O晶體．
（3）在空氣中直接加熱CuCl₂?2H₂O晶體得不到純的無(wú)水CuCl₂，原因是（用化學(xué)方程式表示）；由CuCl₂?2H₂O晶體得到純的無(wú)水CuCl₂的合理方法是．

25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的某酸HA溶液中

c(H+)

c(OH-)

=10¹⁰，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）HA是酸（填“強(qiáng)”或“弱”），寫(xiě)出其電離方程式．
（2）在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而減小的是（填字母）．
A.

c(H+)

c(HA)

 B.

c(HA)

c(A-)

     C．c（H⁺）?c（OH^-） D．c（OH^-）
（3）向等體積、等pH的HA溶液和鹽酸中分別加入足量Zn，產(chǎn)生的H₂．
A．HA多    B．鹽酸多      C．二者一樣多    D．無(wú)法判斷
（4）將該HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液按不同體積混合，所得混合溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA溶液體積（mL）	NaOH溶液體積（mL）	混合溶液的pH
甲	20.00	20.00	a
乙	20.00	V	7
丙	20.00	10.00	＜7

①請(qǐng)用“＞”、“＜”或“=”填寫(xiě)下列空白：
a7；V 20.00；丙組混合液中：c（HA）c（A^-）
②用離子方程式表示甲組混合液pH=a的原因．
③乙組混合液中各種離子濃度大小關(guān)系為．

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a（g）+b（g）?2c（g）△H₁＜0；x（g）+3y（g）?2z （g）△H₂＞0進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實(shí)是（　�。�

用0.2000mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH₃COOH的混合溶液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1mol/L；用酚酞作指示劑），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�

常溫下，下列有關(guān)0.1mol/L的Na₂CO₃和0.1mol/LNaHCO₃溶液的敘述正確的是（　　）

相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag⁺濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

常溫時(shí)，物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY、NaZ的溶液的pH依次為7、9、10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�