A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與D分別是同主族元素；已知B、D二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C二元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素形成的單質(zhì)中有兩種是氣體，兩種是固體．請回答以下問題：
（1）寫出由A、B兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的化學(xué)式，此化合物能使酸性KMnO₄溶液退色，體現(xiàn)該化合物具有性．
（2）D的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．下列關(guān)于此化合物描述不準(zhǔn)確的是．
A．其濃溶液具有強(qiáng)氧化性，一定條件下能與大多數(shù)金屬單質(zhì)反應(yīng)
B．其濃溶液具有脫水性，所以可用來干燥多種氣體
C．其濃溶液和稀溶液都有氧化性，但起氧化作用的元素不同
D．該物質(zhì)可用鐵或者鋁容器運(yùn)輸
（3）E、F兩種物質(zhì)均由上述四種元素組成，寫出E和F發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
（4）用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源，已在宇宙飛船中使用．其構(gòu)造如圖所示，兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電．則a是極，電極反應(yīng)式為，b是極，電極反應(yīng)式為．

（1）發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水．
已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.7kJ?mol^-1
N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-543kJ?mol^-1

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H=-242kJ?mol^-1
①肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO₂作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個電極通入空氣，另一個電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y₂O₃（Y：釔）的ZrO₂（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應(yīng)方程式為；
②放電時固體電解質(zhì)里的O^2-離子的移動方向是向極移動（填“正”或“負(fù)”）；
③以此電源電解足量的CuSO₄溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況）時，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為 g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為，電解過程中燃料電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子為mol．

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑．如圖所示是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒原理與下列物質(zhì)相同的是（填代號）．
a.84消毒液（NaClO溶液）   b．雙氧水   c．福爾馬林（35%甲醛溶液）  d.75%酒精
（2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶中，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是（填代號）．
a．濃硝酸          b．硝酸銀           c．氯水         d．燒堿
（3）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、（寫化學(xué)式）．
（4）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO₂可制得mol KMnO₄．
（5）寫出實驗室用KMnO₄制備氣體的一個化學(xué)方程式
（6）操作Ⅰ的名稱是；操作Ⅱ根據(jù)KMnO₄和K₂CO₃兩物質(zhì)在溶解度上的差異（溶解度數(shù)據(jù)：K₂CO₃ 20℃時為112g，100℃時為156g；KMnO₄ 20℃時為6.4g，100℃時為30g）采用（填操作步驟）、趁熱過濾的方法得到KMnO₄粗晶體．

已知下列反應(yīng)在一定的條件下可以發(fā)生：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O；H₂O₂+2Fe³⁺═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺
（1）I₂和Fe²⁺一樣也能與H₂O₂發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比上述反應(yīng)，在下面填入合適的化學(xué)方程式：H₂O₂+I₂═2HIO，，總反應(yīng)方程式為．
（2）在H₂SO₄ 和KI的混合溶液中加入足量的H₂O₂，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色．并可以使淀粉變藍(lán)．有學(xué)生認(rèn)為該反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2I^-═I₂+O₂↑+2H⁺，這個方程式正確嗎？（填“正確”或“不正確”）；若不正確，原因是（若認(rèn)為正確，該步不作答）．

SO₂ 是一種重要的化工原料，某興趣小組采用如圖1所示裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．
（1）下列實驗方案適用于用如圖所示裝置制取所需SO₂ 的是（填序號）．
A．Na₂SO₃ 溶液與HNO₃             
B．Na₂SO₃ 固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒             
D．銅與濃H₂SO₄
（2）組裝完儀器后，檢查發(fā)生裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，；
（3）指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如圖2所示裝置，其中合理的是（填序號）．
（4）小組同學(xué)設(shè)計在試管d中加入FeCl₃溶液，驗證SO₂ 的還原性．為了驗證SO₂ 與Fe³⁺發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，他們在通入足量SO₂ 后，取試管d中的溶液，分成三份，并設(shè)計了如下實驗：
方案A：往第一份試液中加入KMnO₄ 溶液，紫紅色褪去
方案B：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅
方案C：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產(chǎn)生白色沉淀．
寫出SO₂ 與Fe³⁺反應(yīng)的離子方程式．
上述方案中不合理的一項是，原因是．

（I）下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是．
A．配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．
B．在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，用10ml的量筒量取5.0ml液體溶質(zhì)時俯視讀數(shù)
C．用天平稱量20.5g某物質(zhì)，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質(zhì)量
D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
E．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度
（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：
a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）；b．錐形瓶；c．滴定管；d．燒杯（若干）；e．玻璃棒；f．膠頭滴管；g．托盤天平（含砝碼）；h．濾紙；i．量筒；j．漏斗；k．溫度計．
試填空：
（1）如圖所示分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是．
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL
D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃
（2）用給出的儀器和NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器有；
（3）用給出的儀器進(jìn)行粗鹽的提純實驗，還缺少的儀器有．

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺與M^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z^2-＞W(wǎng)^-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中，正確的是（　　）

下列溶液露置在空氣中一段時間后，溶液的pH值會變小的是（不考慮溶質(zhì)和溶劑的揮發(fā)）（　�。�
①H₂S   ②H₂SO₃   ③Na₂S   ④Ca（OH）₂ ⑤氯水   ⑥Na₂SO₃．

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.0672L H₂S氣體通入含有1.0×10^-3mol X₂O₇^2-離子的酸性溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)，而且H₂S全部被氧化成硫單質(zhì)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�