下列各組物質(zhì)在不同條件下反應(yīng)時(shí)，均能得到不同產(chǎn)物，其中主要是由溫度不同而引起的是（　�。�
①Na+O₂   ②P+Cl₂   ③C₂H₅OH+H₂SO₄ （濃）   ④Cu+HNO₃    ⑤CO₂+NaOH   ⑥C₂H₂+HCl    ⑦Fe+H₂SO₄   ⑧Cl₂+NaOH．

（2007?廣州一模）已知：①向KClO₃晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色．下列判斷正確的是（　�。�

下列說法中錯(cuò)誤的是（　　）

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

某同學(xué)嘗試用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)解釋或解決生活中出現(xiàn)的現(xiàn)象和問題，下列解釋或方案中合理的是（　�。�
①利用強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)可鑒別純凈水和礦泉水
②打開汽水瓶蓋時(shí)有大量氣泡涌出，可用列夏特勒原理解釋
③鐵制自來水管與銅制水龍頭連接時(shí)鐵水管銹蝕更快，是因?yàn)樾纬稍�電池的緣�?BR>④禽流感是一種傳染病，高溫蒸煮能夠殺滅禽流感病毒．

已知：在298K、100kPa時(shí)，
①C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-400kJ?mol^-1；
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂=-570kJ?mol^-1；
③2C₂H₂（g）+5O₂（g）=4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2600kJ?mol^-1；
（1）寫出298K時(shí)由C（s，石墨）和H₂（g）生成1mol C₂H₂（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kJ．將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶��?.5mol Ca （OH）₂的澄清石灰水中充分反應(yīng)．
將反應(yīng)后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，回答相應(yīng)問題：
①在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式．
②加熱b，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

在不同溫度下的水溶液中c（H⁺）=10^x mol/L，c（OH^-）=10^y mol/L，x與y的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）曲線Ⅰ代表的溫度下，水的離子積為，曲線Ⅱ所代表的溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線Ⅰ所代表的溫度．你判斷的依據(jù)是．
（2）曲線Ⅰ所代表的溫度下，0.001mol/L的NaOH溶液的pH為．

有甲、乙兩個(gè)容積均為1L的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?a Z（g）．①向甲中通入4mol X、2mol Y，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得其中Z的體積分?jǐn)?shù)為60%；②向乙中通入1molX、0.5mol Y和3molZ，平衡時(shí)測(cè)得Z的體積分?jǐn)?shù)為W%．試回答：
（1）若W%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強(qiáng)有變化，則a=．
（2）若W%=60%，且平衡時(shí)甲、乙的壓強(qiáng)不同，則乙中平衡時(shí)c（X）=．
（3）若a=4，則W%60%（填“大于”、“小于”或“等于”）．

今有①HCN（一元弱酸）；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：（請(qǐng)?zhí)钊胂鄳?yīng)的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③E．①＞②=③
D．①=③＞②F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當(dāng)它們pH相同時(shí)，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是．
（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，其pH的關(guān)系是．
（3）中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的KOH溶液，需同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液的體積關(guān)系為．
（4）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關(guān)系為．
（5）當(dāng)它們pH相同、體積相同時(shí)，同時(shí)加入鎂條，則開始時(shí)反應(yīng)速率，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時(shí)間．
（6）將pH相同的三種酸均稀釋100倍后，pH關(guān)系為．

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2X（g）+Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)，X、Y和Z的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol和6mol．保持溫度和壓強(qiáng)不變，對(duì)平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�