（2013?日照一模）用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

（2013?日照一模）下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中國(guó)化學(xué)知識(shí)描述正確的是（　�。�

欲配制100mL 1.0mol/L Na₂SO₄溶液．計(jì)算：
①需要Na₂SO₄質(zhì)量是多少？
②取出10mL上述溶液，其中含Na⁺的物質(zhì)的量為多少？

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g/cm³、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制250mL 1.0mol/l 的稀硫酸，
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250mL 1.0mol/L的硫酸溶液需濃硫酸ml．
（2）選用的量筒的規(guī)格應(yīng)是ml．
（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．先加入少量水（約70mL）倒入燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)再用量筒準(zhǔn)確量取所需的一定體積的濃硫酸，緩緩倒入燒杯中，并且不斷（填操作名稱），使其混合均勻；
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入中，
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（4）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)?!--BA-->．
（5）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）？若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線；若定容時(shí)俯視刻度線，若量取濃硫酸時(shí)仰視量筒．
（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？
向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（實(shí)驗(yàn)步驟②）不慎有液滴掉在容量瓶外面．

已知 A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽(yáng)離子分別是Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺、Na⁺，陰離子分別是CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-  （離子不能重復(fù) ），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）分別溶于水，只有C溶液呈藍(lán)色；
（2）若把足量鹽酸分別加入到上述四溶液，B中出現(xiàn)沉淀，D溶液有氣體放出；則：
①A，B，C，D的化學(xué)式：ABCD；
②加入鹽酸后D中反應(yīng)的離子方程式：．

用雙線橋法標(biāo)出下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和氧化產(chǎn)物
（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑（2）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是．（填化學(xué)式）

有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤KOH溶液 ⑥酒精 ⑦SO₃⑧CH₃COOH  ⑨熔融的MgCl₂  ⑩Na₂O 填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是；（2）屬于電解質(zhì)的是；（3）屬于非電解質(zhì)的是；（4）屬于弱電解質(zhì)的是．

N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�