（2013?延邊州模擬）設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

（2013?洛陽(yáng)二模）室溫下，向amol?L^-1氨水中逐滴加入鹽酸，下列描述不正確的是（　�。�

（2013?菏澤二模）近期我國(guó)中東部地區(qū)發(fā)生持續(xù)霧霾天氣，“PM2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（1微米=10^-6米）的可入肺的有害顆粒．下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是（　�。�

硫有多種化合物，許多含硫化合物在工業(yè)上有重要的用途．
（1）工業(yè)上可用黃鐵礦、焦炭在有限的空氣中燃燒制備硫磺．
3FeS₂+12C+8O₂

△

 Fe₃O₄+nA↑+6S
A是（寫(xiě)化學(xué)式）．若得到192克的硫磺，則產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的A氣體L．
（2）硫的氯化物常做橡膠工業(yè)的硫化劑．硫與氯氣在一定條件下反應(yīng)，得到兩種硫的氯化物B和D．B物質(zhì)中的含硫量為0.3107，D物質(zhì)中的含氯量為0.5259，B的相對(duì)分子質(zhì)量比D小32．計(jì)算確定這兩種氯化物的分子式分別為．
（3）硫化氫有毒．在120℃、101kPa，將H₂S和O₂在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后又恢復(fù)到了原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)時(shí)，氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H₂S的體積分?jǐn)?shù)．寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．（不考慮硫化氫的分解）
（4）硫代硫酸鈉是重要的還原劑，可用亞硫酸鈉和硫粉在水溶液中加熱制得．取15.12g Na₂SO₃溶于80.0mL水中，加入5.00g硫粉，用小火加熱至，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)至體積為30.0mL，再冷卻到10℃，則理論上析出Na₂S₂O₃?5H₂O多少克？寫(xiě)出推導(dǎo)過(guò)程．
（已知：Na₂S₂O₃的溶解度，10℃時(shí)為60.0g/100g水，100℃時(shí)為207g/100g水．100℃時(shí)，Na₂S₂O₃飽和溶液的密度為1.14g/mL）．

化合物M廣泛應(yīng)用于化學(xué)合成行業(yè)．其兩種合成路線如圖所示．

已知：①-CH₂CN

NaOH

水溶液△

-CH₂COONa+NH₃ ②-C（OH）₃

自動(dòng)脫水

COOH+H₂O
完成下列填空：
（1）反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是反應(yīng)；反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是．
（2）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．A；H．
（3）寫(xiě)出D→E的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）與M有相同的官能團(tuán)的M的同分異構(gòu)體共有種（不考慮順?lè)串悩?gòu)）．
（5）用于紙張涂膜等的S．B．R乳膠，是由M、苯乙烯、1，3-丁二烯共聚生成，寫(xiě)出該乳膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮單體比例）．
（6）實(shí)驗(yàn)室用2%的硝酸銀溶液和2%的氨水配制銀氨溶液．簡(jiǎn)述銀氨溶液的配制過(guò)程
．

DEHP是一種應(yīng)用廣泛的塑料增塑劑．DEHP有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

完成下列填空：
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．A分子中所含官能團(tuán)的名稱是．
（2）B分子中有1個(gè)碳原子連接的烷基是乙基和正丁基．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）化合物C的名稱是．
（4）F是A的一種同分異構(gòu)體，具有下列特征：
a．是苯的鄰位二取代物     b．遇氯化鐵溶液顯紫色      c．能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)
寫(xiě)出F與足量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號(hào)）吸收．
a．濃H₂SO₄        b．濃HNO₃
c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在Fe³⁺，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．實(shí)驗(yàn)室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是．
（4）裝置中鎂帶的作用是．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是（填名稱）．沙子能否換成水？（填“能”或“不能”）．
（5）用滴定法測(cè)定CuSO₄?5H₂O的含量．取a g試樣配成100mL溶液，取20.00mL用c mol/L （H₂Y^2-，滴定劑不與雜質(zhì)反應(yīng)）滴定至終點(diǎn)，消耗滴定劑bmL滴定反應(yīng)：Cu²⁺+H₂Y^2-?

滴定劑

?CuY^2-+2H⁺．則CuSO₄?5H₂O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是．
（6）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO₄?5H₂O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是．
a．滴定臨近終點(diǎn)時(shí)，用洗瓶中的蒸餾水洗下滴定管尖嘴口的半滴標(biāo)準(zhǔn)液至錐形瓶中
b．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測(cè)液，取20.00mL進(jìn)行滴定
c．滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．

某小組按圖1所示的裝置探究鐵的吸氧腐蝕．
完成下列填空：
（1）圖2 是圖1所示裝置的示意圖，在圖2的小括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)正極材料的化學(xué)，在方括號(hào)內(nèi)用箭頭表示出電子流動(dòng)的方向．
（2）寫(xiě)出正、負(fù)極反應(yīng)的方程式．正極：，負(fù)極：．
（3）按圖1裝置實(shí)驗(yàn)，約8分鐘才看到的導(dǎo)管中液柱上升，
下列措施可以更快更清晰地觀察到液柱上升的是．
a．用純氧氣代替具支試管內(nèi)的空氣
b．用食鹽水浸泡過(guò)的鐵釘再蘸取鐵粉和炭粉的混合物
c．用毛細(xì)尖嘴管代替玻璃導(dǎo)管，并向試管的水中滴加少量紅墨水
（4）升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，建議用酒精燈加熱具支試管．這一措施（填“可行”或“不行”）．
（5）有同學(xué)觀察到圖1裝置在組裝時(shí)就會(huì)使導(dǎo)管中液面低于試管中液面，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)時(shí)導(dǎo)管中液柱上升需要更多的時(shí)間．圖1裝置組裝時(shí)，使導(dǎo)管中液面低于試管中液面的原因是．消除這一現(xiàn)象的簡(jiǎn)單操作是．

Cl₂合成有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl.4HCl+O₂

CuO/CuCl2

400℃

2Cl₂+2H₂O，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．
完成下列填空：
（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；若反應(yīng)容器的容積為2L，8min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)物質(zhì)由2.5mol減少至2.25mol，則HCl的平均反應(yīng)速率為mol/L?min．
（2）若該反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列敘述正確的是．
a．v （HCl）=2v（Cl₂）
b．4v_正（HCl）=v_逆（O₂）
c．又加入1mol O₂，達(dá)新平衡時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率增大
d．分離出H₂O，達(dá)新平衡時(shí)，v_正（HCl）增大
（3）如圖是該反應(yīng)兩種投料比[n （HCl）：n （O₂）分別為4：1和2：1]下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．下列敘述正確的是．
a．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
b．其他條件不變，升高溫度，平衡常數(shù)K值增大
c．若平衡常數(shù)K值變大，達(dá)新平衡前v_逆始終減小
d．若平衡常數(shù)K值變大，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（4）投料比為4：1、溫度為40℃時(shí)，平衡混合物中Cl₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是．

釩具有眾多優(yōu)異的性能，用途十分廣泛，有金屬“維生素”之稱．
完成下列填空：
（1）將廢釩催化劑（主要成分V₂O₅）與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性、含VO²⁺、K⁺、SO₄^2-等．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）向上述所得溶液中加入KClO₃溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VO₂⁺、Cl^-．寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向．
（3）在20.00mL的0.1mol/LVO₂⁺溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完成反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是．
a．V          b．V²⁺          c．VO₂⁺        d．VO²⁺
（4）已知V₂O₅能和鹽酸反應(yīng)生成氯氣和VO²⁺．請(qǐng)?jiān)賹?xiě)一個(gè)離子反應(yīng)方程式，說(shuō)明還原性：SO₃^2-＞Cl^-＞VO²⁺．