硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下的電離方程式為．

某學(xué)生實(shí)驗(yàn)小組用50mL 0.50mol?L^-1的鹽酸與50mL 0.50mol?L^-1的NaOH溶液在圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定．
（1）圖中裝置缺少一種儀器，該儀器名稱為．
（2）下列說法正確的是．
A．小燒杯內(nèi)殘留有水，會(huì)使測(cè)得的反應(yīng)熱數(shù)值偏小
B．酸、堿混合時(shí)，應(yīng)把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．可用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

mA（氣）+nB（氣）?pC（氣）+qD（氣）  的 C% 與時(shí)間 t 有如圖關(guān)系
（1）若E、F表示兩種溫度，則 EF （ 填＞、＜或=），正反應(yīng) 熱
（2）若E、F表示兩種壓強(qiáng)，則 m+np+q．

鉀是-種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制�。�該反應(yīng)為：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）△H＞0
各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見右表．

壓強(qiáng)（kPa）	13.33	53.32	101.3
K的沸點(diǎn)（℃）	590	710	770
Na的沸點(diǎn)（℃）	700	830	890
KCl的沸點(diǎn)（℃）			1437
NaCl的沸點(diǎn)（℃）			1465

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的溫度范圍為
（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是（只要求寫二種方法）
．

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”． 1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機(jī)械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個(gè)工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

 W（s）+3H₂O（g）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
（2）某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為反應(yīng) （填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入I₂可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g） 

1400℃

約3000℃

 WI₄（g）．下列說法正確的有．
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)
D．溫度升高時(shí)，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

臨湘一中食堂以前燒煤，經(jīng)過改造現(xiàn)在燒天然氣，使校園環(huán)境有了很大的改善．天然氣的主要成分是甲烷，若2克甲烷完全燃燒可放出QKJ的熱量，請(qǐng)寫出能表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式．

20℃時(shí)，1LH₂S的飽和溶液，濃度約為0.1mol/L．若要使該溶液的pH增大的同時(shí)c（S^2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液      
②加入適量的水       
③通入適量的SO₂
④加入適量硫酸銅固體       
⑤加入少量鹽酸．

某密閉容器中充入1mol CO和2mol H₂O（g），當(dāng)反應(yīng)：CO+H₂O（g）?CO₂+H₂達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為X．若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于X的是（　�。�

在密閉容器中進(jìn)行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反應(yīng)，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡，各物質(zhì)的濃度不可能為（　�。�

某反應(yīng)其△H=-222kJ/mol，△S=230J/（mol?K），則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行（　　）