我省自貢盛產(chǎn)食鹽，人類與食鹽關(guān)系密切，食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用，沒有食鹽的生活是不可以想象的．粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，請(qǐng)回答粗鹽提純的有關(guān)問題：
（1）為了除去粗鹽中的泥沙，可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是．
（2）為了除去可溶性雜質(zhì)，可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純：①加過量BaCl₂溶液；②加過量NaOH溶液；③加過量Na₂CO₃溶液；④過濾；⑤加適量鹽酸．
其中，在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有．
（3）將ag粗鹽樣品溶于水，經(jīng)過以上一系列提純操作之后，實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽（不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗），下列說法正確的是．（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）
A．粗鹽中Na⁺數(shù)目為

aNa

58.5

．B．精鹽中NaCl物質(zhì)的量為

b

58.5

mol
C．粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

b

a

x100%  D．粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
（4）含碘食鹽往往加入KIO₃，為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO₃，可以用以下反應(yīng)進(jìn)行：
KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式．
③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I₂，可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是．

某一反應(yīng)體系中，有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)，這五種物質(zhì)是：Cl₂、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、HCl（濃）、KCl，其中Cl₂、H₂O均為生成物．
（1）該反應(yīng)中的氧化劑是，氧化產(chǎn)物為．
（2）該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為．
（3）若產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24L，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA
（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值），發(fā)生反應(yīng)的KMnO₄的質(zhì)量為g．
（4）購買的濃鹽酸（密度為1.19g/cm3）在工業(yè)上是用HCl氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與H₂O按體積比500：1配制成的，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L（結(jié)果保留一位小數(shù)）．

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制100mL 1mol?L-1的稀硫酸．
可供選用的儀器有：
①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的

（2）配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有（寫儀器名稱）；
（3）經(jīng)計(jì)算，配制100mL1mol?L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用規(guī)格的量筒；
A．10mL    B．50mL     C．100mL    D．200mL
（4）在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為，若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為．
（5）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol?L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因．
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

35.2g FeS與1000mL 1.3mol/L硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物為Fe₂ （SO₄）₃和Fe（NO₃）₃，則硝酸的還原產(chǎn)物為（　　）

P₄劇毒，不小心沾到皮膚上可以用CuSO₄溶液解毒，反應(yīng)為11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄，下列說法正確的是（　　）

已知氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是：氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．又已知還原性強(qiáng)弱順序是I^-＞Br^-＞Fe²⁺＞Cl^-氧化性Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂＞I₂），下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或敘述不成立的是（　　）

已知NaHCO₃溶液和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，NaHCO₃在水中的電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，下列離子方程式不正確的是（　�。�

若以w₁和w₂分別表示物質(zhì)的量是濃度為c₁ mol?L^-1和c₂mol?L^-1硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w₁=w₂，則下列推斷正確的（硫酸的密度比純水的大）（　�。�

以N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（　　）