由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成的混合粉末．現(xiàn)取一份該混合粉末試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，得到沉淀X和濾液Y．下列敘述正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�

在FeCl₃、CuCl₂和HCl的混合溶液中加入鐵粉，待反應結束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應后溶液中大量存在的陽離子是（　�。�

某溶液既能溶解Al（OH）₃，又能溶解H₂SiO₃，在該溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�

現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�

從化學角度看，下列廣告用語沒有科學性錯誤的是（　　）

把19.2g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應．已知：3Cu+8HNO_{3（�。�}=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量是多少？
（2）參加反應的硝酸需多少毫升物質的量濃度為5mol?L^-1的稀硝酸提供？
（3）生成的NO在標準狀況下的體積是多少升？
（4）被還原的硝酸的質量是多少克？
（5）與19.2g Cu發(fā)生反應的硝酸共起了兩種作用，即酸性的作用和氧化劑的作用，它們的質量比是：．

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在．從海帶中提取碘是工業(yè)上獲取碘的重要途徑之一．其主要生產流程如圖所示：

（1）過程①中使用海帶粉而不是海帶碎片的目的是：．
（2）寫出過程④中發(fā)生的主要化學反應方程式：．
（3）過程⑥的操作Ⅰ是萃取，如在實驗室進行此操作則用到的最主要的儀器是．（寫名稱），所選萃取劑一般是（選填：水或四氯化碳）．
（4）過程⑤所得碘的水溶液，不直接進行蒸發(fā)獲取碘的理由是：．
（5）過程⑦后得到了仍含少量固體雜質的碘單質，可通過升化的方法對其進行提純，過程⑦操作Ⅱ是（填寫操作名稱）．

洪災過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制傳染性疾病大規(guī)模爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉．請寫出下反應的化學方程式為：
①實驗室制備氯氣；
②工業(yè)制備氯氣；
③工業(yè)制備漂白粉．
（2）漂白粉的水溶液與空氣接觸后才能體現(xiàn)漂白、殺菌作用，能說明其原理的化學方程式是．
（3）已知二氧化硫和亞硫酸鹽具有較強的還原性，亞硫酸的酸性比次氯酸的酸性強．若將少量的SO₂通入漂白粉溶液中，有同學認為發(fā)生的反應為：Ca（ClO）₂+SO₂+H₂O=CaSO₃↓+2HClO．你認為該同學的說法是否正確？（填“正確”或“不正確”）請說明理由．

實驗室配制480mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體g，應選用 m L的容量瓶．
（2）容量瓶上標有：①溫度、②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥酸式或堿式這六項中的．（填數(shù)字符號）
（3）配制所需的主要儀器是：a容量瓶、b燒杯、c膠頭滴管、d托盤天平，它們在操作過程中使用的前后順序是．（填寫字母，每種儀器只能選擇一次）
（4）玻璃棒是化學實驗中常用的一種玻璃工具，則在配制溶液的過程中玻璃棒共起到了種用途．（填寫數(shù)字）
（5）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的是．
A．配制前設有將容量瓶中的水除盡；
B．試劑溶解后，在轉移到容量瓶中時有灑出；
C．忘記將洗滌液轉入容量瓶；
D．定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水至刻度線；
E．定容時俯視刻度線．