Ⅰ．下列物質(zhì)中：①氯化鈉   ②干冰   ③鹽酸   ④銅   ⑤硫酸鋇    ⑥蔗糖   ⑦I₂     ⑧熔融的硝酸鉀    ⑨食鹽水
（1）能導(dǎo)電的是（填編號(hào)，下同）；
（2）屬于電解質(zhì)的是；
（3）屬于非電解質(zhì)的是．
Ⅱ.100mL 1mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中含SO₄^2-離子個(gè)，含Al³⁺離子mol．0.6mol O₂與0.4mol O₃質(zhì)量之比為，分子個(gè)數(shù)之比為，原子個(gè)數(shù)之比，它們?cè)谕瑴赝瑝合碌捏w積比是．

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca（NO₃）₂?4H₂O晶體．為確保制備過程中既不補(bǔ)充水分，也無多余的水分，所用硝酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為（　�。�

某無土栽培用的營(yíng)養(yǎng)液，要求KCl、K₂SO₄和NH₄Cl 三種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8．若配制該營(yíng)養(yǎng)液，取528g （NH₄）₂ SO₄，則需KCl的質(zhì)量為（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

下列分離物質(zhì)方法不正確的是（　�。�

下列說法不正確的是（　�。�

某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（其中I、Ⅱ?yàn)槲粗�部分的結(jié)構(gòu)）
為推測(cè)X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖的轉(zhuǎn)化：

已知向E的水溶液中滴入FeCl₃．溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；G、M都能與NaHCO₃溶液反應(yīng)
（1）M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；G分子所含官能團(tuán)的名稱是；
（2）E不能發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號(hào)）；
A．加成反應(yīng)    B．消去反應(yīng)     C．氧化反應(yīng)    D．取代反應(yīng)
（3）由B轉(zhuǎn)化成D的化學(xué)方程式是；
（4）G在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成分子組成為C₄H₄O₄的有機(jī)物（該有機(jī)物可使溴的四氯化碳溶液褪色），請(qǐng)寫出G發(fā)生上述反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）已知在X分子結(jié)構(gòu)中，I里含有能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且E分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是；
（6）寫出任意一種符合以下條件的G的同分異構(gòu)體：
a、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  b、能與NaHCO₃反應(yīng) c、1mol該物質(zhì)能與足量Na反應(yīng)放出1.5molH₂．

Ⅰ．硬鋁廢料（含90%鋁、2.5%鎂、7.5%銅）可以制取明礬KAl（SO₄）₂．12H₂O，某探究小組設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出步驟③的離子方程式．
（2）步驟④包括三個(gè)環(huán)節(jié)，分別是、冷卻結(jié)晶、．
（3）步驟⑤不直接用水洗的原因是．
Ⅱ．某課題小組同學(xué)測(cè)量液態(tài)奶含氮量的實(shí)驗(yàn)過程如下：
原理：液態(tài)奶

輔助試劑

加熱

（NH₄）₂SO₄溶液

NaOH

吹出

NH₃

H3BO3

吸收

（NH₄）₂B₄O₇溶液→用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定
步驟：
①在燒杯中加入10.00mL液態(tài)奶和輔助試劑，加熱充分反應(yīng)；
②將反應(yīng)液轉(zhuǎn)移到大試管中；
③按如下裝置用水蒸氣將NH₃吹出，并用H₃BO₃溶液吸收（加熱裝置未畫出）；

④取下錐形瓶，滴加指示劑，用0.1000mol?L^-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定；
⑤重復(fù)測(cè)定兩次，再用10.00mL蒸餾水代替液態(tài)奶進(jìn)行上述操作．
數(shù)據(jù)記錄如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	樣品和輔助試劑	消耗鹽酸 體積（mL）
1	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.45
2	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.55
3	10.00mL液態(tài)奶、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	33.50
4	10.00mL蒸餾水、0.2g催化劑、20mL濃硫酸	1.50

回答下列問題：
（1）滴定時(shí)（NH₄）₂B₄O₇重新轉(zhuǎn)化為H₃BO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）步驟③的實(shí)驗(yàn)裝置中需要加熱的儀器是（填儀器名稱），長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是．
（3）設(shè)計(jì)4號(hào)空白對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是．
（4）計(jì)算該液態(tài)奶的含氮量為mg?mL^-1．

設(shè)反應(yīng)①Fe（s）+CO₂（g） FeO（s）+CO（g）  平衡常數(shù)為K₁；
反應(yīng)②Fe（s）+H₂O（g）  FeO（s）+H₂（g）   平衡常數(shù)為K₂
測(cè)得在不同溫度下，K₁、K₂值如下：

溫度/℃	K1	K2
500	1.00	3.15
700	1.47	2.26
900	2.40	1.60

（1）若500℃進(jìn)行反應(yīng)①，CO₂起始濃度為2mol．L^-1，CO₂轉(zhuǎn)化率為．
（2）反應(yīng)②的焓變△H0（填大于、小于、等于）．
（3）700℃反應(yīng)②達(dá)到平衡，使得該平衡向右移動(dòng)，其它條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填序號(hào)）
A、縮小反應(yīng)器體積    B、加入水蒸氣  C、升高溫度到900℃D、使用合適的催化劑
（4）若反應(yīng)①在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達(dá)平衡后，相應(yīng)物質(zhì)的物理量如何變化？（選填“增大”、“減小”或“不變”）
①降低溫度，CO₂的平衡濃度；②再通入CO₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率．
（5）下列圖象符合反應(yīng)①的是（填序號(hào)）（圖中v是速率、?為混合其中CO含量，T為溫度）

（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應(yīng)②在不同溫度下的圖象