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科目： 來源： 題型：

A、B、C、D、E五種物質的焰色反應都顯黃色，電解熔融的A可以得到單質B，電解A的水溶液可以得到堿性溶液C．轉化關系如圖：
（1）按要求寫出下列物質：B的原子結構示意圖
；物質C的俗名
燒堿、火堿、苛性鈉
燒堿、火堿、苛性鈉
；
（2）寫出A→C的化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
；
（3）寫出C溶液與E溶液反應的離子方程式：
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
2HCO3-+OH-═CO32-+H2O
；
（4）寫出除去D固體中的E雜質的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
；
（5）檢驗物質A中陰離子的實驗操作方法是：
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
取少量A溶液于試管，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有氯離子
．

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科目： 來源： 題型：

已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH 四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應現(xiàn)象如下：
①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉化為紅褐色
（1）寫出A物質的化學式：A
BaCl2
BaCl2
．
（2）寫出實驗②中所發(fā)生反應的化學方程式：
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4
、
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．
（3）向C溶液中逐滴加入氨水至過量，觀察到的現(xiàn)象是
生成白色膠狀沉淀
生成白色膠狀沉淀
，并寫出該反應的離子方程式
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目： 來源： 題型：

3H2O2+2H2CrO4═2Cr（OH）3+3O2↑+2H2O
（1）其中Cr被
還原
還原
，H2O2作
還原
還原
劑．
（2）反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀態(tài)下體積約為
3.36L
3.36L
．

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科目： 來源： 題型：

按要求寫出下列方程式：
（1）硫酸鋁的電離方程式：
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
．
（2）鎂帶在二氧化碳中燃燒的化學方程式：
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點燃 
.
 
2MgO+C
．
（3）二氧化硫和氯氣同時通入水中的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
．

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科目： 來源： 題型：

有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比為（　�。�

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科目： 來源： 題型：

有鎂、鋁混合粉末10.2g，將它溶于600mL 2mol?L-1的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2mol?L-1氫氧化鈉溶液的體積為（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列實驗操作或方法中，正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列實驗方法或結論中，不正確的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列溶液通入過量的CO2氣體的過程中，一直出現(xiàn)沒有渾濁的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列不能通過化合反應而制得的物質是（　�。�

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