下列離子方程式正確的是（　�。�

欲使0.1mol/L的KHCO₃溶液[H⁺]、[CO₃^2-]、[HCO₃^-]都減小，可采用的方法是（　�。�

（2008?德陽模擬）氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其它條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�

同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液a、弱電解質(zhì)溶液b、金屬導(dǎo)體c三者的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度后，它們的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱順序是（　�。�

（2012?淄博一模）普魯卡因是常見麻醉劑，其合成路線如下：

回答以下問題：
（1）化合物IV的分子式，該化合物所含的官能團(tuán)有：氨基、、（填名稱）．
（2）化合物Ⅱ（HOCH₂ CH₂Cl）與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）化合物I→化合物Ⅲ的反應(yīng)類型是．
（4）普魯卡因在酸性條件下的水解生成產(chǎn)物的一種同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是．

（2012?淄博一模）金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，大量用于電氣工業(yè)．
（1）用金屬鍵理論解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因．
（2）寫出銅的基態(tài)原子核外電子排布式．
（3）銅的某種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該氯化物的化學(xué)式為．
（4）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體．氨分子中N原子的雜化方式為．上述深藍(lán)色晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價鍵外，還有和．

（2012?淄博一模）合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義，下圖是工業(yè)合成氨的簡要流程示意圖．

（1）合成氨的原料氣往往混有CO₂等雜質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前需凈化，凈化的原因是．
（2）工業(yè)上合成氨選擇的適宜條件是：以鐵為主的催化劑、、．
（3）沿X路線進(jìn)入合成塔的物質(zhì)是，這樣設(shè)計的意義是．
（4）目前工業(yè)制硝酸所采用的主要方法是．

（2013?德州模擬）鐵、鋁及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用．
（1）某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了如圖所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護(hù)．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是（填裝置序號），該裝置中正極電極反應(yīng)式為；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述（填裝置序號）裝置原理進(jìn)行防護(hù)；裝置③中總反應(yīng)的離子方程式為．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應(yīng)用于電動汽車．
電池反應(yīng)為FePO₄+Li

放電

充電

LiFePO₄，電解質(zhì)為含Li⁺的導(dǎo)電固體，且充、放電時電池內(nèi)兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導(dǎo)電．該電池放電時Li⁺向極移動（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)為Li-e^-=Li⁺，則正極反應(yīng)式為．
（3）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入氯化鋁，試說明氯化鋁的作用（用必要的離子方程式和文字進(jìn)行解釋）．

（2012?淄博一模）硫及其化合物在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．
（1）為實現(xiàn)廢舊印刷線路板綜合利用，可用H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液溶解處理產(chǎn)生的銅粉末，以制備硫酸銅．已知：
①Cu(s)+2H+(aq)+

1

2

O2(g)=Cu2+(aq)+H2O(l)△H=-221.45kJ?mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196.46kJ?mol-1
Cu與H₂O₂和稀H₂SO₄的混合液反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為；當(dāng)有1molH₂O₂參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（2）硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．一定條件下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△HO（填“＞”或“＜”）．反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，v_正v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．?
（3）某溫度時，將4molSO₂和2molO₂通入2L密閉容器中，10min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得SO₃的濃度為1.6mol?L^-1，則0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（SO₂）=，該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)K=．