下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?BR>

甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H₁=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H₂=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-890kJ/mol
下列說法不正確是（　�。�

下列離子方程式書寫正確的是（　　）

下列說法正確的是（　　）

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化符合：“甲

O2

乙

O2

丙

H2O

丁”的組合是（　�。�
①Na→NaOH；       ②Cu→Cu（OH）₂；        ③S→H₂SO₄；        ④NH₃→HNO₃．

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　　）

已知298K時(shí)：
反應(yīng)Ⅰ：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-484.0kJ?mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO（g）+1/2O₂（g）?CO₂（g）△H=-283.0kJ?mol^-1
（1）298K時(shí)，將a mol CO₂與b mol H₂混合氣體充入容積為1L的密閉容器中，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)測得產(chǎn)物CO的濃度為c mol?L^-1．則：
①v（H₂）=．
②CO₂與H₂發(fā)生反應(yīng)生成CO和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為．若不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K（700℃） K（830℃）（填寫“＜”、“＞”或“=”）
（2）向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol CO和0.025mol O₂，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，達(dá)平衡后測得c（CO₂）=0.040mol?L^-1．則：①能說明反應(yīng)Ⅱ已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填寫序號(hào)）．
a．v（CO₂）=2v （O₂）              b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v_逆（CO）=2v_正（O₂）            d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
②該溫度條件下，反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
③某溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示．
平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，平衡常數(shù)K（a）K（b）（填“＞”、“＜”或“=”）．