已知：BaSO₄（s）?Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）的平衡常數(shù)K_sp=c（Ba²⁺）?c（SO₄^2-）．某溫度時(shí)，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

2SO₂（g）+O₂（g）

v2O5

△

2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應(yīng)．下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

用銅片、銀片、Cu（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　　）

下列敘述不正確的是（　�。�

（2013?浦東新區(qū)三模）氨氣是化學(xué)工業(yè)上應(yīng)用非常廣泛的物質(zhì)．下面僅是它在兩方面的重要用途．
“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)．制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO₂+NH₃+H₂O→NaHCO₃↓+NH₄Cl

	NaCl	NaHCO3	NH4Cl
10℃	35.8	8.15	33.0
45℃	37.0	14.0	50.0

現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全．試計(jì)算并回答下列問(wèn)題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）．
（1）117g食鹽理論上可以制取純堿g；
（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出；溶液中剩余水g，析出晶體的質(zhì)量g．
（3）過(guò)濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量共克
工業(yè)制硝酸也是氨氣重要用途之一，反應(yīng)如下：
4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O  2NO+O₂→2NO₂    3NO₂+H₂O→2HNO₃+NO
將a mol的NH₃與b mol的O₂混合后，充入一密閉容器，在Pt存在下升溫至700℃，充分反應(yīng)后，冷卻至室溫．
（4）請(qǐng)討論b∕a的取值范圍及與之對(duì)應(yīng)的溶液的溶質(zhì)及其物質(zhì)的量，將結(jié)果填于下表中：

b∕a的取值范圍	溶質(zhì)	溶質(zhì)物質(zhì)的量
0＜b∕a＜5∕4 0＜b∕a＜5∕4	NH3 NH3	（a-4b∕5）mol （a-4b∕5）mol
b a = 5 4	--	--
5∕4＜b∕a＜2 5∕4＜b∕a＜2	HNO3 HNO3	（4b-5a）∕3mol （4b-5a）∕3mol
b∕a≥2 b∕a≥2	HNO3 HNO3	amol amol

（2013?浦東新區(qū)三模）有機(jī)物A是一種軍用催淚彈的主要有效成分．經(jīng)分析A的相對(duì)分子質(zhì)量為161，除含有C、H元素外，它還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個(gè)甲基．化合物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中足量的新制Cu（OH）₂懸濁液與1mol C反應(yīng)可生成1mol Cu₂O 和1mol D，B₁和B₂均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構(gòu)體．

已知：①
②一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)（-C=C=C-）不穩(wěn)定．
請(qǐng)完成下列問(wèn)題；
（1）化合物A含有的官能團(tuán)是．B₁的相對(duì)分子質(zhì)量是．
（2）①、②、③的反應(yīng)類(lèi)型分別是．
（3）寫(xiě)出A、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A．；F．．
（4）寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有種．
①含有二個(gè)甲基；②含有二個(gè)醛基．

（2013?浦東新區(qū)三模）2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予阿龍?切哈諾沃等三位科學(xué)家，以表彰他們發(fā)現(xiàn)了泛素調(diào)節(jié)的蛋白質(zhì)降解．化合物A是天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物，其相對(duì)分子質(zhì)量為165，其中O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于20%，N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%．
（1）化合物A的分子式為；光譜測(cè)定顯示，化合物A分子結(jié)構(gòu)中不存在甲基（-CH₃），則化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．寫(xiě)出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式．
（2）化合物B是A的同分異構(gòu)體，是某芳香烴一硝化后的唯一產(chǎn)物（硝基連在芳環(huán)上）．則化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
寫(xiě)出制備TNT的化學(xué)方程式．

（2013?浦東新區(qū)三模）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：?
（1）利用B裝置可制取的氣體有（填2種）．
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：?

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
Ⅰ	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入 NaHCO3粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
（3）請(qǐng)利用上述A、C裝置設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Cl₂和Br₂的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論）．B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO₂并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
（4）B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是．
（6）試管丁中的NO₂與一定量的O₂混合后倒插水中，試管9/10充滿水，則原試管丁中的混合氣體的平均分子量可能為．（保留二位小數(shù)）

（2013?浦東新區(qū)三模）向某密閉容器中加入0.15mol/L A、0.05mol/L C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如下圖中甲圖所示[t₀時(shí)c（ B）未畫(huà)出，t₁時(shí)增大到0.05mol/L]．乙圖為 t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況．

（1）若t₄時(shí)改變的條件為減小壓強(qiáng)，則B的起始物質(zhì)的量濃度為mol/L；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
（2）若t₅時(shí)改變的條件是升溫，此時(shí)v（正）＞v（逆），平衡常數(shù)K的值將（選填“增大”、“減小”或“變”）．
（3）若 t₁=15s，則t₀～t₁階段以C 濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（C）=mol/L?s．t₃ 時(shí)改變的某一反應(yīng)條件可能是（選填序號(hào)）．
a．使用催化劑   b．增大壓強(qiáng)   c．增大反應(yīng)物濃度    d．降低產(chǎn)物濃度
（4）若A的物質(zhì)的量減少0.02mol時(shí)，容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．