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下列物質中,含有氧分子的是( 。

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下列圖標中,表示“禁止煙火”的是( 。

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科目: 來源: 題型:

下列變化中,屬于化學變化的是(  )

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(2010?江蘇二模)對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體,可由苯胺磺化得到.

實驗室可利用如圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸.實驗步驟如下:
①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石,
將三頸燒瓶放入冷水中冷卻,小心地加入18mL濃硫酸.
②將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170~180℃,維持此溫度2~2.5h.
③將反應液冷卻至約50℃后,倒入盛有100mL冷水的燒杯中,用玻璃棒不斷攪拌,促使晶體析出,抽濾,用少量冷水洗滌,得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品.
④將粗產品用沸水溶解,冷卻結晶(若溶液顏色過深,可用活性炭脫色),抽濾,收集產品,晾干.(說明:100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g,在100℃時可溶解6.67g.)
試回答填空.
(1)裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流

(2)步驟②中采用油浴加熱,下列說法正確的是
AC
AC
(填序號).
A.用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻,便于控制溫度
B.此處也可以改用水浴加熱
C.實驗裝置中的溫度計可以改變位置,也可使其水銀球浸入在油中
(3)步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
減少氨基苯磺酸的損失
減少氨基苯磺酸的損失

(4)步驟③和④均進行抽濾操作,在抽濾完畢停止抽濾時,應注意先
拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管
拆下連接泵和吸濾瓶的橡皮管
,然后
關閉水龍頭
關閉水龍頭
,以防倒吸.
(5)步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解,冷卻結晶,抽濾”的操作進行多次,其目的是
提高對氨基苯磺酸的純度
提高對氨基苯磺酸的純度
.每次抽濾后均應將母液收集起來,進行適當處理,其目的是
提高氨基苯磺酸的產率
提高氨基苯磺酸的產率

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(2010?江蘇二模)以煤為原料可合成重要化工中間體G,其中B與乙酸互為同分異構體,也能與鈉反應放出氫氣(注:下列圖示流程中某些反應條件不一定給出).
已知:



試填空.
(1)C的結構簡式是:
HOCH2CH2OH
HOCH2CH2OH

(2)F+D→G的化學方程式為:

(3)能與Na2CO3溶液反應的E的芳香族化合物的同分異構體有
3
3
種.
(4)寫出的合成路線并注明反應條件.

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(2010?江蘇二模)以天然氣為原料經由合成氣(CO、H2)制化學品是目前天然氣轉化利用的主導技術路線,主要工藝有以下幾種:
(1)甲烷的部分氧化.其反應式如下:
CH4(g)+
1
2
O2 (g)═CO (g)+2H2(g);△H=-35.6kJ?mol-1
則該反應的△S
0(填“>”、“<”或“=”).
有研究認為甲烷部分氧化的機理為:
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g);△H2=247.3kJ?mol-1
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g);△H3=
250.3
250.3
kJ?mol-1
(2)甲烷水蒸汽催化重整.如右上圖所示熱氦氣從下部流入提供能量.由甲烷和水蒸汽混合氣從催化管的上部流入,從下端出來后再向上進入中心管.根據下表數據計算甲烷的轉化率為
55%
55%

氣體 進口溫度/℃ 進口壓強/MPa 進口流量/g?s-1 出口流量/g?s-1
甲烷 464 4.26 12 5.4
(3)甲烷二氧化碳催化重整.高溫下,該反應速率明顯降低的原因可能是
溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率
溫度過高催化劑失去活性或甲烷在高溫條件下分解產生炭黑影響該反應速率

(4)甲烷的部分氧化與重整耦合.以天然氣為燃料的發(fā)電尾氣(主要含CO2、H2O、O2 和N2)與甲烷可直接用于制合成氣.下列說法錯誤的是
C
C
(填序號).
A.直接利用煙氣中的CO2,可以大規(guī)模地減少 CO2的排放量
B.發(fā)電尾氣的出口溫度較高,可以利用以節(jié)約能量
C.使用恰當的催化劑可以增大甲烷的轉化率
D.因發(fā)電尾氣反應中包含甲烷燃燒,可實現部分熱量自供,可降低成本.

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(2010?江蘇二模)我國硫資源緊缺,山東某廠攻克了綜合利用生產磷肥剩余石膏廢渣制硫酸的技術難關,并且將磷銨、硫酸和水泥實施三聯(lián)產,其主要流程如下圖所示(已知:磷酸非氧化性酸、非強酸).

試根據上述流程填空.
(1)寫出X與磷酸中和制磷酸氫二銨的離子方程式:
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-
2NH3+H3PO4=2NH4++HPO42-

(2)石膏經脫水后與焦炭高溫作用下生成Y、生石灰、二氧化碳,寫出該反應的化學方程式:
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
2CaSO4+C
 高溫 
.
 
2SO2↑+CO2↑+2CaO
,其中Z步驟的名稱為
催化轉化(或接觸室)
催化轉化(或接觸室)

(3)在聯(lián)合生產水泥的過程中加入煤的作用是:
提供熱能
提供熱能

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(2010?江蘇二模)硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑,現用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下:

(1)用98%的硫酸配制28%的稀硫酸,所需的玻璃儀器除量筒外,還有
AB
AB

A.玻璃棒   B.燒杯  C.燒瓶     D.容量瓶
(2)配平以下離子方程式:
6
6
Fe2++
1
1
ClO3-+
6
6
H+=
6
6
Fe3++
1
1
Cl-+
3H2O
3H2O

(3)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質的量之比不是3:2.為了測定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+物質的量之比,應選擇的試劑是
AC
AC
(填序號).
A.NaOH      B.FeSO4      C.BaCl2      D.NaClO3
實驗時需要測定的量是Fe2O3
BaSO4
BaSO4
的質量(填寫化合物的化學式).

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(2010?江蘇二模)某校化學興趣小組設計了圖示實驗裝置Ⅰ(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質量分數.試填空.

(1)往鐵碳合金中加入濃硫酸,未點燃酒精燈前,A、B均無明顯現象,其原因是:
①常溫下碳與濃硫酸不反應;②
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化
常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化

(2)寫出加熱時A中碳與濃硫酸發(fā)生反應的化學方程式
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4(濃)
 △ 
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O

(3)B中的現象是:
品紅溶液褪色
品紅溶液褪色
;C的作用是:
除盡反應產物中的SO2氣體
除盡反應產物中的SO2氣體

(4)甲同學認為利用裝置Ⅰ測得鐵的質量分數偏大,請你寫出可能的原因:
裝置內的CO2難以趕盡,導致E質量增重偏小
裝置內的CO2難以趕盡,導致E質量增重偏小

(5)乙同學認為用裝置Ⅰ操作較繁雜,于是他設計了圖示裝置Ⅱ,若再使用其它儀器可測得如下數據:
①反應前后干燥管質量差a g   ②反應前后裝置和藥品的總質量之差b g
③用排水法得H2的體積V L    ④反應后過濾、洗滌、干燥得殘渣質量c g
試選用上述數據,以簡便和精確地測算鐵的質量分數,其代數式為
m-c
m
m-c
m

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(2010?江蘇二模)某弱酸的酸式鹽有NaH2XO4和Na2HXO4,其中NaH2XO4溶液呈酸性,Na2HXO4溶液呈堿性.50℃時,濃度均為0.1mol?L-1 NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液中均存在的關系是( 。

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