某學(xué)生用0.2000mol?L
-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，注入0.2000mol?L
-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；
③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；
④量取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)．
⑥重復(fù)以上滴定操作2-3次．
請回答：
（1）以上步驟有錯誤的是（填編號）
①
①
，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（2）步驟④中，量取20.00mL待測液應(yīng)使用
酸式滴定管
酸式滴定管
（填儀器名稱），在錐形瓶裝液前，留有少量蒸餾水，測定結(jié)果
無影響
無影響
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（3）步驟⑤滴定時眼睛應(yīng)注視
錐形瓶中溶液顏色變化
錐形瓶中溶液顏色變化
；判斷到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
錐形瓶中溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘不變色
．
（4）以下是實驗數(shù)據(jù)記錄表
| 滴定次數(shù) |
鹽酸體積（mL） |
NaOH溶液體積讀數(shù)（mL） |
| 滴定前 |
滴定后 |
| 1 |
20.00 |
0.00 |
18.10 |
| 2 |
20.00 |
0.00 |
16.04 |
| 3 |
20.00 |
0.20 |
16.28 |
從上表可以看出，第1次滴定記錄的NaOH溶液體積明顯多于后兩次的體積，其可能的原因是
AB
AB
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．錐形瓶用待測液潤洗
C．NaOH標(biāo)準(zhǔn)液保存時間過長，有部分變質(zhì)
D．滴定結(jié)束時，俯視計數(shù)
（5）根據(jù)上表記錄數(shù)據(jù)，通過計算可得，該鹽酸濃度為：
0.1606
0.1606
mol?L
-1．
