在0.1molNa₂C0₃中含有Na⁺的數(shù)目是（　�。﹤�．

已知反應(yīng)：
Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O
2Na₂S+Na₂SO₃+6HCl=6NaCl+3S↓+3H₂O
2Na₂S+Na₂S₂O₃+6HCl=6NaCl+4S↓+3H₂O
某樣品A由①Na₂SO₄②NaCl ③Na₂S ④Na₂SO₃⑤Na₂S₂O₃ 五種物質(zhì)中的三種混合而成．取一定量的樣品A，投入到0.300L  1.00mol/L 的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，濾去不溶物B，將所得的溶液稀釋到1.00L，測得其pH=1，蒸干此溶液，最終得到純凈物C．結(jié)合所學(xué)知識，解答下列問題：
（1）樣品A中一定沒有的物質(zhì)（填序號）
（2）若測得C的質(zhì)量為W克，且樣品A中一定含有NaCl，則W值的范圍
（3）若樣品A與鹽酸完全反應(yīng)，同時在標(biāo)準(zhǔn)狀況下還收集到224ml的H₂S氣體（設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出），則樣品A中的Na₂S的質(zhì)量為g．

蛇紋石可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成．實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

實驗步驟如圖甲：
請回答下列問題：
（1）操作①的名稱
（2）檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³⁺的方程式 （最優(yōu)方法）
（3）沉淀A與螢石（CaF₂）在硫酸酸化下可以制備石膏，寫出反應(yīng)方程式
（4）從沉淀混合物B中制取D，應(yīng)加入一種試劑進行分離，其反應(yīng)的離子方程式為
（5）操作②中應(yīng)控制溶液pH的合理范圍是（填序號）．
A．小于1.5B．1.5～3.3 　　 C．7～8　 　　 D．大于9.4
（6）為探究所得的水合堿式碳酸鎂[xMgCO₃?yMg（OH）₂?zH₂O]的組成，取樣18.2g g于裝置A的玻璃管中，請按由左-→右順序?qū)⑾铝醒b置連接好（如圖乙）（填序號，裝置可重復(fù)使用）：，裝置C應(yīng)盛的試劑是． 充分反應(yīng)后，如果實驗測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體8.0g，共放出6.6gCO₂氣體，則x：y：z=．

某學(xué)生設(shè)計如圖甲實驗裝置利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉（這是一個放熱反應(yīng)），據(jù)此回答下列問題：
（1）A儀器的名稱是，D的作用．
（2）漂白粉將在U型管中產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式是．
（3）有同學(xué)建議在兩個橡皮套管內(nèi)的玻璃管口應(yīng)盡量緊靠，原因是
（4）此實驗結(jié)果所得Ca（ClO）₂產(chǎn)率太低．經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)主要原因是在U型管中存在兩個副反應(yīng)：1度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成了Ca（ClO₃）₂，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是，有同學(xué)測出了反應(yīng)后溶液中ClO^-、ClO₃^-兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系曲線，粗略表示為如圖乙（不考慮氯氣和水的反應(yīng)）．
a、圖中曲線I表示離子的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的關(guān)系．
b、所取石灰乳中含有Ca（OH）₂的物質(zhì)的量為mol．
c、另取一份與②等物質(zhì)的量的石灰乳，以較大的速率通入足量氯氣，反應(yīng)后測得產(chǎn)物中Cl^-的物質(zhì)的量為0.37mol，則產(chǎn)物中n（ClO^-）/n（ClO₃^-）=
②試判斷另一個副反應(yīng)是（寫出此反應(yīng)方程式）；為避免此副反應(yīng)發(fā)生，可采取的措施是

A-J是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖甲所示（部分產(chǎn)物已略去）．已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體．
請回答下列問題：
（1）A物質(zhì)的名稱為，H與I反應(yīng)所得難溶物化學(xué)式為．
（2）C與D在高溫下的反應(yīng)在冶金工業(yè)上稱為反應(yīng)
（3）寫出G→J的化學(xué)方程式：
（4）C的氮化物是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液，寫出其反應(yīng)方程式：．
（5）E在潮濕的空氣中容易被腐蝕，為了減少腐蝕，可以采用電化學(xué)的方法進行防護裝置如圖乙所示：
當(dāng)開關(guān)K置于M處，E電極材料應(yīng)為；
當(dāng)開關(guān)K置于N處、E為碳棒時，N與電源的極連接．

（1）關(guān)于甲圖實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
A．實驗Ⅰ：振蕩后靜置，溶液不再分層，且保持無色透明
B．實驗Ⅱ：鐵片最終完全溶解，且高錳酸鉀溶液變無色
C．實驗Ⅲ：微熱稀HNO₃片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色
D．實驗Ⅳ：當(dāng)溶液至紅褐色，停止加熱，讓光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
（2）硫酸銅在涂料工業(yè)、印染工業(yè)、農(nóng)業(yè)等方面有重要應(yīng)用
①實驗室配制480ml 0.1mol/L的CuSO₄溶液，需用托盤天平稱取膽礬g，
②某同學(xué)想要在實驗室中制備硫酸銅，查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不溶解，若在稀硫酸中加入H₂O₂，銅屑可逐漸溶解．為驗證該實驗，實驗小組設(shè)計實驗裝置如圖乙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，若將H₂O₂和稀硫酸加入燒瓶中的順序顛倒，實驗得到的結(jié)論是．

有NaHCO₃、Na₂CO₃、CaO、NaOH組成的混合物13.6g，把它們?nèi)苡谒�后，溶液中Ca²⁺、CO₃^2-、HCO₃^-均轉(zhuǎn)化為沉淀，將反應(yīng)后的溶液蒸干，最后得到白色固體物質(zhì)共14.5g，則原混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量是（　　）

工業(yè)生產(chǎn)的生石灰中�；煊卸�氧化硅和石灰石．現(xiàn)將該生石灰樣品溶于過量的鹽酸中．然后在不斷攪拌（必要時可以加熱）的情況下，向反應(yīng)混合物中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，如果縱坐標(biāo)表示固體難溶物的質(zhì)量（m），橫坐標(biāo)表示所加入氫氧化鈉溶液的體積（V），則下列圖示正確的是（　�。�

某容器中發(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H₂O、ClO^-、CN、HCO₃^-、N₂、Cl^-六種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中錯誤的是（　�。�
①同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等
②12.4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0.6×6.02×10²³
③56g鐵和足量的硫反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3N_A
④2mol SO₂和1mol O₂在V₂O₅存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6.02×10²³
⑤含0.2mol H₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO₂的分子數(shù)為0.1×6.02×10²³
⑥7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1×6.02×10²³
⑦任何條件下，等質(zhì)量的一氧化二氮（N₂O）和二氧化碳所含的分子數(shù)必相等．