有M、N兩種溶液，各含下列14種離子中的7種：Al³⁺、Cl^-、Na⁺、K⁺、NO

- 3

、H⁺、S^2-、MnO

- 4

、Fe³⁺、[Al（OH）₄]^-、CO

2- 3

、NH

+ 4

、SO

2- 4

、OH^-．已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子可能是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（　　）

下列實驗測量數(shù)據(jù)記錄正確的是（　�。�

分別向下列物質(zhì)的水溶液中加入少量的過氧化鈉固體，不會出現(xiàn)渾濁的是（　�。�

下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�

（I）乙苯的結(jié)構(gòu)簡式可以表示為，如圖是一種形狀酷似一條小狗的有機物，化學(xué)家Tim Rickard將其取名為“doggycene”．
（1）doggycene分子式為；
（2）0.5mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO₂和水，共消耗氧氣的物質(zhì)的量為mol．
（II）惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）廣泛用作香精的調(diào)香劑．為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列合成路線：
試回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；F的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）反應(yīng)②中另加的試劑是；反應(yīng)⑤的一般條件是；
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為：；
（4）上述合成路線中屬于取代反應(yīng)的是（填編號）．

硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的時候，一般硝酸濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮的化合物越低．現(xiàn)有一定量的鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的HNO₃充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L^-1NaOH溶液．所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示：
（1）和鋁粉和鐵粉的混合物反應(yīng)時，HNO₃對應(yīng)還原產(chǎn)物為（填化學(xué)式）；
（2）完成下列過程中的離子反應(yīng)方程式：
O→C；D→E；E→F；
（3）B值是多少mol？寫出計算過程．

根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na₂CO₃的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細(xì)的NH₄HCO₃固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO₃晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na₂CO₃固體．四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表①＞35℃NH₄HCO₃會有分解

溫度溶解度鹽	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃	60℃	100℃
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	-①	-	-	-
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	-
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則，若低于30℃，則；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為；
（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是．靜置后只析出NaHCO₃晶體的原因是．用蒸餾水洗滌NaHCO₃晶體的目的是除去雜質(zhì)（以化學(xué)式表示）；
（3）過濾所得的母液中含有（以化學(xué)式表示），需加入，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH₄Cl；
（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO₃含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-反應(yīng)的終點），所用HCl溶液體積為V₁mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液體積為V₂ mL．寫出純堿樣品中NaHCO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式：NaHCO₃（%）=．