“扎實(shí)推進(jìn)資源節(jié)約和環(huán)境保護(hù)”是“十二五”時(shí)期的主要目標(biāo)和任務(wù)之一，下列做法與這一目標(biāo)不相符的是（　　）

某科研小組設(shè)計(jì)出利用工業(yè)廢酸（10%H₂SO₄）來(lái)堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實(shí)現(xiàn)廢物綜合利用，方案如圖所示．

已知：各離子開(kāi)始沉淀及完全沉淀時(shí)的pH如下表所示．

離子	開(kāi)始沉淀時(shí)的pH	完全沉淀時(shí)的pH
Fe2+	6.34	9.7
Fe3+	1.48	3.2
Zn2+	6.2	8.0

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）氧化銅鋅礦中含有少量的CuS和ZnS，在H₂SO₄的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下：K_sp（CuS） K_sp（ZnS）（選填“＞”“＜”或“=”）．
（2）物質(zhì)A可使用下列物質(zhì)中的．
A．KMnO₄     B．O₂      C．H₂O₂      D．Cl₂
（3）除鐵過(guò)程中加入氨水的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，pH應(yīng)控制在范圍之間．
（4）物質(zhì)B可直接用作氮肥，則B的化學(xué)式是．
（5）除鐵后得到的Fe（OH）₃可用KClO溶液在堿性環(huán)境將其氧化得到一種高效的多功能水處理劑--K₂FeO₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式．

如圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖．
（1）請(qǐng)回答圖中甲池是裝置，其中OH^-移向極（填“CH₃OH”或“O₂”）
（2）寫(xiě)出通入CH₃OH的電極的電極反應(yīng)式是．
（3）向乙池兩電極附近滴加適量紫色石蕊試液，附近變紅的電極為極（填“A”或“B”），并寫(xiě)出此電極反應(yīng)的電極反應(yīng)式．
（4）乙池中反應(yīng)的離子方程式為．
（5）當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池的pH是（若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL）；此時(shí)丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號(hào)）
A．MgSO₄    B．CuSO₄    C．NaCl     D．AgNO₃．

一定溫度下，將0.4molSO₂和0.2molO₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為kJ，若將題給條件改為恒溫恒壓，則達(dá)到平衡時(shí)放出的能量將（填“增多”、“減少”或“不變”）．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是．
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，但可以提高SO₃的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動(dòng)，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2molO₂，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO₃的物質(zhì)的量濃度不可能為．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L    c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（5）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出第5分鐘末達(dá)到此平衡時(shí)SO₃濃度的變化曲線．

北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說(shuō)明：

產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)	GB5461
產(chǎn)品等級(jí)	一級(jí)
配  料	食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑
碘含量（以I計(jì)算）	20～50mg/kg
分裝日期	\
分裝企業(yè)	\

（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處）：
KIO₃+KI+H₂SO₄═K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳．
寫(xiě)出Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是．
（3）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a．準(zhǔn)確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；
c．以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^-3mol/L 的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全．
①判斷c中反應(yīng)恰好完全所依據(jù)的現(xiàn)象．
②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是 mol．
③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說(shuō)明，所測(cè)精制鹽的碘含量是（以含w的代數(shù)式表示） mg/kg．

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）25℃時(shí)，某FeCl₃溶液的pH=2，則此溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=；用離子方程式表示FeCl₃溶液用于凈水的原因：．
（2）已知NaHSO₄在水中的電離方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．在NaHSO₄溶液中c（H⁺）c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7．
（3）將等體積的Na₂SO₄溶液和BaCl₂溶液混合，若Na₂SO₄溶液的濃度為0.02mol/L，則生成BaSO₄沉淀所需BaCl₂溶液的最小濃度為．已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．
（4）分析下表提供的數(shù)據(jù)：

化學(xué)式	電離常數(shù)
HClO	Ka=3×10-8
H2CO3	Ka1=4.3×10-7
	Ka2=5.6×10-11

①84消毒液（有效成分為NaClO）久置于空氣中會(huì)失效，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：．
②判斷在等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中，各種離子濃度由大到小的順序：．

下列敘述中不正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�

恒溫條件下，把NO₂裝入帶活塞的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)2NO₂?N₂O₄達(dá)到平衡后，下列敘述正確的是（　　）

對(duì)于反應(yīng)KMnO₄+HCl-KC1+MnCl₂+Cl₂+H₂O（未配平），若有0.1mol KMnO₄ 參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�