常溫下，下列液體中pH＞7的是（　�。�

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　　）

（2009?湘潭一模）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al ³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．則原溶液中肯定存在的離子是，肯定不存在的離子是．
已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？．

（2009?湘潭一模）下圖所示反應(yīng)有直接進(jìn)行的，也有在溶液中進(jìn)行的，其中部分產(chǎn)物已略去．已知：A是常見金屬單質(zhì)、H為氣體單質(zhì)，D溶于水是一種常見的強(qiáng)酸，一個D分子含有18個電子，Y是一種淡黃色固體粉末．

（1）寫出化學(xué)式：B為，F(xiàn)為；
（2）寫出D的電子式，液態(tài)D能否導(dǎo)電（填“能”或“否”）；
（3）A是一種非常重要的工業(yè)產(chǎn)品．據(jù)統(tǒng)計，地球上每年由于腐蝕而消耗的A約占A年產(chǎn)量的10%．A發(fā)生腐蝕的主要原因是（填寫下面的選項序號）；
a．直接與氧氣發(fā)生化學(xué)腐蝕b．通過原電池反應(yīng)發(fā)生腐蝕 c．因溶于水而消耗掉
若你選定選項a或c，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；若你選定選項b，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：；
（4）①中所涉及的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，．

（2009?湘潭一模）根據(jù)下列事實(shí)完成下列反應(yīng)方程式：
（1）AsH₃是一種很強(qiáng)的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．
（3）稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式：．
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑（N₂H₄）和強(qiáng)氧化劑H₂O₂．當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退�蒸氣，并放出大量熱．已�?.4mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H₂O₂反應(yīng)，生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?56.65KJ的熱量．寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

（2009?湘潭一模）請按要求填空：
下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)��?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是（填序號）．
①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管
②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加到濃硝酸中，并不斷攪拌
③用堿式滴定管量取20.00mL 0.1000mol/L KMnO₄溶液
④用托盤天平稱取10.50g干燥的NaCl固體
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗
⑥用瓷坩堝高溫熔融NaOH和Na₂CO₃的固體混合物
⑦向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl₃飽和溶液，以制備Fe（OH）₃膠體
⑧配制Al₂（SO₄）₃溶液時，加入少量的稀硫酸．

（2009?湘潭一模）用惰性電極電解硫酸銅溶液一段時間后，向溶液中加入0.15mol Cu（OH）₂后恰好恢復(fù)到原來濃度，則電路中通過的電子的物質(zhì)的量為（　�。�

（2009?湘潭一模）下列離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

（2009?湘潭一模）新型的乙醇電池結(jié)構(gòu)如圖所示，它用碘酸類質(zhì)子溶劑，在200℃左右時供電，其效率比甲醇電池高出32倍，且更安全．已知電池總反應(yīng)式為C₂H₅OH+3O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂+3H₂O．下列說法不正確的是（　�。�

（2009?湘潭一模）下列說法或表示法正確的是（　　）