痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉（NaUr）晶體，有關(guān)平衡如下；
①HUr（尿酸，aq）?Ur^-（尿酸根，aq）+H⁺（aq）   （37℃時，K_a=4.0×10^-6）
②NaUr（s）?Ur^-（aq）+Na⁺（aq）
（1）37℃時，1.0L水中最多可溶解8.0×10^-3 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的K_sp為．
（2）關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時，尿酸鈉的K_sp（填“增大”、“減小”或“不變”），生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）37℃時，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3 mol?L^-1，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4 mol?L^-1，該病人尿液的c（H⁺）為．

某溫度時0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

20

9

＞2，其原因是（用離子方程式表示）．現(xiàn)向Na₂CO₃溶液中通入一定量的CO₂后，c（Na⁺）/c（CO

2- 3

）=

5

2

＞

20

9

，其原因是（用離子方程式表示），此時c（HCO

- 3

）=．（H₂CO₃的濃度忽略不計）

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的電負(fù)性在同周期主族元素中最大．（以下答案的W、X、Y、Z必須用相應(yīng)的元素符號代替）
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；W的基態(tài)原子核外有個未成對電子．
（2）XZ與X₂W都屬于晶體（寫晶體類型）；其熔點較高的是 （寫化學(xué)式），原因是．
（3）YZ₄和足量的水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

有A、B、C、D四種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道，也是宇宙中最豐富的元素，B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1，C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等；D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿．
（1）寫出四種元素的元素符號：A；B；C；D．
（2）寫出D元素基態(tài)原子的外圍電子排布式：；
（3）寫出B、C兩種元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）寫出C元素形成的氯化物的電子式：．

填空：
（1）在1～18號元素中，除稀有氣體元素外：原子半徑最大的元素是，電負(fù)性最大的元素是（用元素符號表示）．
（2）某元素的原子的價電子構(gòu)型為4s²4p¹，它在周期表中的位置是．
（3）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是．
（4）某元素+3價離子的3d軌道半充滿，該元素為（用元素符號表示）；X原子在第二電子層上只有一個空軌道，則X是，其軌道表示式為．
（5）在氯化鈉晶體中，與每個Na⁺等距離且最近的幾個Cl^-所圍成的空間幾何構(gòu)型為．

高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法中正確的是（　　）

如圖所示，是一種晶體的晶胞，該離子晶體的化學(xué)式為（　　）

下列敘述錯誤的是（　�。�

下列物質(zhì)的熔沸點依次升高的是（　�。�

金屬晶體的形成是因為晶體中存在（　�。�
①金屬原子　②金屬離子�、圩杂呻娮印、荜庪x子．