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科目： 來源： 題型：

下列烴中，苯環(huán)上的一氯代物沒有同分異構(gòu)體的是（　�。�
   

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科目： 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴，分別完全燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是（　　）

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科目： 來源： 題型：

下列各組混合氣體中，比乙烯含碳量高的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列芳香族化合物，常溫下能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：閱讀理解

用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算所用濃硫酸的體積     ②量取一定體積的濃硫酸     ③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌    ⑤定容    ⑥搖勻
回答下列問題
（1）若所用濃硫酸密度為1.84g/cm3，則該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為
18.4mol/L
18.4mol/L
，配制上述稀硫酸所需濃硫酸的體積是
16.3mL
16.3mL
（小數(shù)點(diǎn)后保留一位），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是
B
B
（從下列中選用A.10ml  B.20ml  C.50ml  D.100ml）
（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>
把濃硫酸沿?zé)诰徛谷胧⑺臒校?/div>；
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者
不斷用玻璃棒攪拌散熱，防止溶液飛濺而燙傷操作者

（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
繼續(xù)向容量瓶加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切
；
（4）為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，在第③和第④步操作之間還應(yīng)該加多一步什么操作
冷卻
冷卻
，如果在配制溶液過程中出現(xiàn)下列情況對所配稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
；
B．容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水
無影響
無影響
；
C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌
偏小
偏小
；
D．定容時(shí)俯視溶液的凹液面
偏大
偏大
．

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科目： 來源： 題型：

某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程圖如右（寫出最佳答案）：
（1）所加試劑的化學(xué)式：A
HCl
HCl
、B
Na2SO4
Na2SO4
、C
NaOH
NaOH
；
（2）寫出生成沉淀1的離子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
Ag++Cl-=AgCl↓
；生成沉淀3的離子方程式
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
．

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科目： 來源： 題型：

現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水得無色澄清溶液；②取少量所得溶液，加入BaCl2溶液生成白色沉淀，再加鹽酸時(shí)沉淀消失．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）一定不存在的物質(zhì)是
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
CaCO3、Na2SO4、CuSO4
，一定存在的物質(zhì)是
Na2CO3
Na2CO3
；
（2）寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Ba2++CO32-=BaCO3↓
Ba2++CO32-=BaCO3↓
，
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
2H++BaCO3=CO2↑+H2O+Ba2+
；
（3）對于可能存在的物質(zhì)的檢驗(yàn)方法是（寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）．
�、僦腥芤海尤脒^量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
�、僦腥芤�，加入過量硝酸，再加硝酸銀溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則固體中含NaCl，若無白色沉淀產(chǎn)生，則固體中不含NaCl．
．

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科目： 來源： 題型：

下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．
配　料 氯化鈉、碘酸鉀
含碘量 （20mg～40mg）/1kg
保質(zhì)期 18個(gè)月
食用方法 勿長時(shí)間燉炒
貯藏指南 避熱、防潮
（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價(jià)為+5，碘酸鉀的化學(xué)式為
KIO3
KIO3
．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是
受熱分解（熱不穩(wěn)定）
受熱分解（熱不穩(wěn)定）
．
（3）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
I2+2KClO3═2KIO3+Cl2
．
該反應(yīng)中氧化劑是：
KClO3
KClO3
氧化產(chǎn)物是：
KIO3
KIO3
，若有0.2molCl2產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
2mol
2mol
．

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科目： 來源： 題型：

1.5molH3PO4的質(zhì)量是
147g
147g
，含有
1.5NA
1.5NA
個(gè)H3PO 4分子；同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2和SO3它們所占的體積比為
5：4
5：4
，所含氧元素的物質(zhì)的量之比為
5：6
5：6
．

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同步練習(xí)冊答案