化學(xué)反應(yīng)A₂+B₂═2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�

下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是（　�。�

已知元素的質(zhì)子數(shù)，可以推知原子的：①原子序數(shù) ②核電荷數(shù) ③離子所帶的電荷數(shù) ④核外電子數(shù)，其中正確的是（　　）

中國納米技術(shù)的研究能力已躋身于世界的前列．例如曾作為我國十大科技成果之一的就是合成一種-維納米的材料，化學(xué)式為RN．已知該化合物里與氮粒子結(jié)合的R³⁺核外有28個(gè)電子．則R位于元素周期表的（　　）

（2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】
X是一種制備隱性眼鏡的高分子材料，設(shè)計(jì)下列流程制�。�經(jīng)檢測(cè)化合物A中只含有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．

回答下列問題：
（1）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B→C的反應(yīng)類型為．
（2）寫出符合下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①不含支鏈的直鏈結(jié)構(gòu)②屬于酯類③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（3）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫出E→X反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

（2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
硒是一種非金屬，可以用作光敏材料、電解錳行業(yè)催化劑．
（l）Se是元素周期表中第34號(hào)元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為．
（2）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，可以推知SeO₃的分子空間構(gòu)型為，其中Se原子采用的軌道雜化形式為．
（3）CSe₂與CO₂結(jié)構(gòu)相似，CSe₂分子內(nèi)σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為．CSe₂首次是由H₂Se與CCl₄反應(yīng)后制取的，CSe₂分子內(nèi)的Se-C-Se鍵角（填“大于”，“等于”或“小于”）H₂Se分子內(nèi)的H-Se-H鍵角．
（4）硒化銣晶體屬于反螢石型結(jié)構(gòu)，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．每個(gè)晶胞中包含個(gè)Rb₂Se單元，其中Se^2-周圍與它距離最近且相等的Rb⁺的離子數(shù)目為．

（2013?煙臺(tái)一模）【化學(xué)--化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上以碳素鉻鐵為原料制取鉻銨礬，利用電解法制取金屬鉻．其工藝流程如圖所示．

已知：H₂SO₄+Cr═CrSO₄+H₂↑
（1）碳素鉻鐵是鐵鉻合金，粉碎后溶于硫酸和電解陽極液的混合溶液中．該過程中電解陽極液的主要作用是．
（2）加入（NH₄）₂SO₄的目的是．
（3）結(jié)晶后的母液從綠色化學(xué)的角度可采用的處理方法是．
（4）產(chǎn)品鉻中含氧呈脆性，為了降低其含氧量，可通過提高其純度．

（2013?煙臺(tái)一模）某化學(xué)小組采用下圖裝置模擬電解飽和食鹽水制備氫氣，通過氫氣還原氧化銅測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性（圖中夾持和加熱儀器已經(jīng)略去）．

（1）寫出裝置甲中反應(yīng)的離子方程式．為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連按方式為a連接，b連接（填字母）．
（2）①裝置乙燒杯中液體的作用是．A瓶內(nèi)盛裝的溶液最好是（填字母）．
a．I₂^-淀粉溶液    b．NaOH溶液　　　　c． FeCl₂與KSCN混合溶液    d．Na₂SO₃溶液
②加熱裝置丙中的氧化銅粉末之前，除了要檢查該裝置的氣密性還需進(jìn)行的必要操作是．
（3）利用裝置丙測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，現(xiàn)有兩種方案：①測(cè)得反應(yīng)前后洗氣瓶B及其中液體質(zhì)量差m₁，②測(cè)得反應(yīng)前后U形管及其中固體質(zhì)量差m₂．你認(rèn)為合理的方案為（填“①”或“②”）．若采用測(cè)得反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量m₃的方案，已知O的相對(duì)原子質(zhì)量為16，實(shí)驗(yàn)中氧化銅樣品質(zhì)量為m，則測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式為，該方案在反應(yīng)后硬質(zhì)玻璃管冷卻過程中沒有一直通氫氣，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定Cu韻相對(duì)原子質(zhì)量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），理由是．

（2013?煙臺(tái)一模）某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物．為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染，設(shè)計(jì)如下工藝流程：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Cu（OH）2
開始沉淀的PH	2.3	7.6	4.4
完全沉淀的PH	3.2	9.7	6.4

（1）酸浸后加入H₂O₂的目的是．調(diào)pH步驟中加入的試劑最好是（填化學(xué)式）．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作所用到的玻璃儀器有．
（2）煮沸CuSO₄溶液的原因是．向CuSO₄溶液中加入一定量的NaCl、Na₂SO₃，可以生成白色的CuCl沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）CuCl產(chǎn)品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50%為國家合格標(biāo)準(zhǔn)．稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的0.5mol?L^-1FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol?L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗Ce（SO₄）₂溶液24.60mL．有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：Fe³⁺+CuCl=Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺．通過計(jì)算說明該CuCl樣品（填“符合”或“不符合”）國家標(biāo)準(zhǔn)．
（4）25℃時(shí)，K_SP[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．Fe³⁺發(fā)生水解反應(yīng)Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為．

（2013?煙臺(tái)一模）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要作用．
（1）某小組進(jìn)行工業(yè)合成氨N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的模擬研究，在1L密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂．實(shí)驗(yàn)①、②、③中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示．
實(shí)驗(yàn)②從開始到達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中，用H₂表示的平均反應(yīng)速率為．
與實(shí)驗(yàn)①相比．實(shí)驗(yàn)②所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為（填字母），實(shí)驗(yàn)③所采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)b．減小壓強(qiáng)c．升高溫度d．降低溫度e．使用催化劑
（2）NH₃可用于處理廢氣中的氮氧化物，其反應(yīng)原理為2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜O，
欲提高廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是（填字母）
a．升高溫度  b．增大壓強(qiáng)  c，增大NH₃的濃度
（3）NCl₃遇水發(fā)生水解反應(yīng)，生成NH₃的同時(shí)得到（填化學(xué)式）．ClO₂是廣譜高效消毒劑，制備原理為NCl₃+6ClO₂^-+3H₂O=NH₃↑+6ClO₂+3OH^-+3Cl^-．若轉(zhuǎn)移1mol電子，則制取ClO₂的質(zhì)量為．
（4）25℃時(shí)，將amol?L^-1的氨水與bmol?L^-1鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液恰好顯中性，則ab（填“＞”、“＜”或“=”）．用a、b表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)為．