工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g）．
（1）圖甲是反應(yīng)時(shí)CO（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間的變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（CO）=（2）適宜的催化劑能（選填序號）．
a．改變反應(yīng)的熱效應(yīng)   b．降低生產(chǎn)能耗
c．加快反應(yīng)速率       d．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
（3）在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g），若T℃時(shí)，加入2mol CH₃OH，反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成CO1 mol，此時(shí)向容器中同時(shí)加入2molCH₃OH和4 mol的H₂混合氣體（保持溫度不變），則平衡將（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（4）恒容條件下，下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO）增大的有（選填序號）．
     a．升高溫度           b．使用催化劑         c．再充入2molH₂ d．再充入1molCO．

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請參與下列探究．
（1）生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣．C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）△H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/K
該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)（填：能或否）．
（2）已知在400℃時(shí)，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   的K₁=0.5，
①2NH₃（g）?N₂ （g）+3H₂（g）的K₂=（填數(shù)值）．
②400℃時(shí)，在0.5L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)V（N₂）_正V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
（3）已知反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H＜0
a．該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，試根據(jù)平衡常數(shù)，判斷平衡
A．向正反應(yīng)方向移動  B．向逆反應(yīng)方向移動   C．不移動
b．若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

t₂時(shí)的平衡常數(shù)K與t₁時(shí)的相比可能（填字母代號）
A．增大    B．減小  C．不變．

利用水煤氣合成清潔燃料二甲醚的熱化學(xué)方程式為：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）+274kJ．
（1）某溫度時(shí)，將2mol CO和 3mol H₂充入2L的密閉容器中，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)測得CO的濃度為0.2mol/L，則該時(shí)間內(nèi)v（H₂）=．
（2）達(dá)到平衡后，改變某一條件使二甲醚的濃度增大，平衡常數(shù)K值可能的變化情況有．
a．變大b．變小c．保持不變．
（3）該反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，為同時(shí)提高反應(yīng)速率和二甲醚的產(chǎn)量，可以采取的措施是（至少填兩種）．
（4）達(dá)到平衡后，若壓縮容器體積至1L，請描述平衡發(fā)生移動至達(dá)到新平衡的過程中CO濃度的變化情況．

一定溫度下，在容積為100L的定容密閉容器中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）0～1min，以N表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；0～4min，以M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為；
（3）反應(yīng)剛開始時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量與10min時(shí)反應(yīng)體系的平均摩爾質(zhì)量的比值為（最簡整數(shù)比）；
（4）其它條件不變，但第4min條件發(fā)生以下變化時(shí)，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是．
①加入（正）催化劑                
②充入一定量He
③充入一定量的M和N               
④降低溫度．

實(shí)驗(yàn)室用H₂O₂分解反應(yīng)制取氧氣時(shí)，常加入催化劑以加快反應(yīng)速率，某研究性學(xué)習(xí)小組為研究催化劑FeCl₃的量對O₂生成速率的影響，設(shè)計(jì)了如下三組實(shí)驗(yàn)方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進(jìn)行反應(yīng)．

實(shí)驗(yàn)編號 試劑	A	B	C
10% H2O2/mL	20.0	V1	V2
2mol/L  FeCl3/mL	0	5.0	10.0
H2O/mL	V3	V4	0

按要求回答下列問題：
（1）欲用如圖裝置來比較該反應(yīng)的反應(yīng)速率快慢，當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測推（計(jì)）算反應(yīng)速率．
（2）為實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，則V₁=，V₂=；V₃=，V₄=．
（3）根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率最快的可能是（填“實(shí)驗(yàn)編號”）
（4）已知Fe³⁺催化H₂O₂分解的機(jī)理可分兩步反應(yīng)進(jìn)行，其中第一步反應(yīng)為：2Fe³⁺+H₂O₂═2Fe²⁺+O₂↑+2H⁺，則第二步反應(yīng)的離子方程式為：．

在真空密閉容器內(nèi)加入a mol PH₄I固體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：
PH₄I（s）?PH₃（g）+HI（g）
4PH₃（g）?P₄（g）+6H₂（g）
2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）
以上三反應(yīng)建立平衡后，測得HI為b mol、I₂（g）為c mol、H₂為d mol．
（1）平衡后，容器內(nèi)P₄（g）和PH₃的物質(zhì)的量（用代數(shù)式表示）：n（P₄）=；n（PH₃）=．
（2）a、b、c三者服從a＞（填b、c的代數(shù)式）；b、c、d三者的關(guān)系服從b＞（填c、d的代數(shù)式）．
（3）平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n（I₂），n（PH₄I）（填增大、減小、不變）．

聯(lián)氨（N₂H₄）及其衍生物是一類重要的火箭燃料，N₂H₄與N₂O₄反應(yīng)能放出大量的熱．（1）已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57.20KJ?mol^-1．一定溫度下，在密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）達(dá)到平衡．其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO₂轉(zhuǎn)化率的是（填字母）
A．減小NO₂的濃度        B．降低溫度     C．增加NO₂的濃度       D．升高溫度
（2）25℃時(shí)，1.00gN₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

有H⁺濃度相同、體積相等的三種酸：a、鹽酸    b、硫酸   c、醋酸，同時(shí)加入足量的鋅，則開始時(shí)反應(yīng)速率由大到小的順序是（用a、b、c表示），完全反應(yīng)后生成H₂的體積由大到小是．

在一定條件下的可逆反應(yīng)，向容器中加入反應(yīng)物．請回答：
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)：反應(yīng)物濃度（填“最大”或“最小”．下同．），正反應(yīng)速率．生成物濃度，逆反應(yīng)速率．
（2）反應(yīng)進(jìn)行中時(shí)：反應(yīng)物濃度（填“增大”或“減少”或“不變”，下同），正反應(yīng)速率．生成物濃度，逆反應(yīng)速率．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后：反應(yīng)物濃度（填“改變”或“不變”，下同），生成物濃度．此時(shí)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率（填“相等”或“不相等）．

實(shí)際上電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡等，它們都可看作是化學(xué)平衡的一種．請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
分析該反應(yīng)并回答下列問題：
①平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．
②上圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線．
T₁和T₂溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K₁K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知在常溫常壓下：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1；2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-bkJ?mol^-1；H₂O（g）=H₂O（l）△H=-ckJ?mol^-1；則，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△HkJ?mol^-1．
（2）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（不計(jì)混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：．
②混合溶液中c（Na⁺）-c（A^-）=mol?L^-1（填精確計(jì)算結(jié)果的具體數(shù)字）．
③已知NH₄A溶液為中性、將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH7（填＜、＞、=）
④AgCl在溶液中存在如下平衡AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，AgCl的K_sp=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：a.100mL蒸餾水b.100mL 0.3mol?L^-1AgNO₃溶液c.100mL0.1mol?L^-1MgCl₂溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到相同溫度，溶液中c（Ag⁺）由大到小的順序?yàn)?!--BA-->（填序號）．