用氯化鐵浸出重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）滴定法測(cè)定鈦精粉試樣中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（Fe）%]，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟1：稱取試樣0.100g于250mL洗凈的錐形瓶中．
步驟2：加入FeCl₃溶液100mL，迅速塞上膠塞，用電磁攪拌器30min．
步驟3：過濾，用水洗滌錐形瓶和濾渣各3～4次，洗液全部并入濾液中．
步驟4：將濾液稀釋至500mL，再移去100mL稀釋液于錐形瓶中，加入20mL硫酸和磷酸的混合酸，加0.5%二苯胺磺酸鈉指示劑4滴．
步驟5：以K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至出現(xiàn)明顯紫色為終點(diǎn)．發(fā)生的反應(yīng)為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+Fe³⁺+7H₂O．
步驟6：重復(fù)測(cè)定兩次．
步驟7：數(shù)據(jù)處理．
（1）步驟2中加入FeCl₃溶液后錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，迅速塞上膠塞的原因是．
（2）步驟3中判斷濾紙上殘?jiān)�已洗凈的方法�?!--BA-->．
（3）實(shí)驗(yàn)中需用到100mL濃度為0.01mol?L^-1K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液，配置時(shí)用到的玻璃儀器有．稱量K₂Cr₂O₇固體前應(yīng)先將其烘干至恒重，若未烘干，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填“偏高”、“偏低”、或“無影響”）：滴定時(shí)，K₂Cr₂O₇溶液應(yīng)置于（填儀器名稱）中．
（4）科研人員確定FeCl₃溶液的最佳濃度，選用100mL不同濃度的FeCl₃溶液（FeCl₃溶液均過量）溶解同一鈦精粉試樣，其余條件控制相同，得到測(cè)定結(jié)果如圖所示．則FeCl₃溶液的濃度[用ρ（FeCl₃）表示]范圍應(yīng)為g?L^-1，濃度過低或過高時(shí)測(cè)定結(jié)果偏低的原因分別是．

粉末試樣X是由Fe和Fe₂O₃組成的混合物．現(xiàn)進(jìn)行如圖1實(shí)驗(yàn)

（1）操作甲的名稱是
（2）X中Fe和Fe₂O₃物質(zhì)的量之比為．
（3）200mL溶液Y中存在多種陽離子，且在滴加NaOH溶液的過程中有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生．已知在步驟①中，只收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下896mL NO氣體．請(qǐng)將溶液Y中存在的陽離子符號(hào)及其濃度填入下表．

陽離子	陽離子濃度（mol/L）
H+	0.5

（4）步驟①中發(fā)生的化學(xué)變化有多個(gè)，請(qǐng)寫出其中任意一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出在200mL溶液Y中，加人NaOH物質(zhì)的量與生成的Fe（OH）₃物質(zhì)的量的關(guān)系曲線．

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H₂SPO₄反應(yīng)）．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究．

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測(cè)定
①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；
②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示（夾持儀器均省略）：
③從左端導(dǎo)氣管口處不斷地緩緩?fù)ㄈ際₂，待C裝置出口處H₂驗(yàn)純后，點(diǎn)燃A處酒精燈；
④充分反應(yīng)后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．
（1）裝置C的作用為．
（2）測(cè)得反應(yīng)后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為．
（3）若將H₂換成CO，則還需補(bǔ)充裝置．
Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測(cè)定

（4）步驟④中煮沸的作用是．
（5）步驟⑤中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有．
（6）下列有關(guān)步驟⑥的操作中說法正確的是．
a．因?yàn)榈馑疄辄S色，所以滴定過程中不需加指示劑
b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑
c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液
d．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤洗
e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化
f．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)原來的顏色，再讀數(shù)
（7）若滴定過程中消耗0.5000mol?L^-1的KI溶液20.00mL，則鐵礦石中鐵的百分含量為．
Ⅲ．（8）由I、II可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式．

黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現(xiàn)有一種天然黃銅礦（含少量脈石SiO₂），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.15Og，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的

1

10

置于錐形瓶中，用0．O5mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.00mL，末讀數(shù)如圖2所示．
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS₂+21O₂

高溫  .

8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂若CuFeS₂中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號(hào)）；稱量樣品所用的儀器為．
（2）裝置a的作用是．
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)           B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合                    D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為 mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：．
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、AI₂O₃）可制備Fe₂O₃．選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸，稀硫酸，KSCN溶液，KMnO₄溶液，NaOH溶液，碘水，所選試劑為．證明爐渣中含F(xiàn)eO有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：．

金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN^-和金屬離子的配離子M（CN）_n^m-的形式存在于水中．測(cè)定污水中含氰化合物含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①水樣預(yù)處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收．
②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ag⁺+2CN^-═[Ag（CN）₂]^-終點(diǎn)時(shí)，溶液由黃色變成橙紅色．
根據(jù)以上知識(shí)回答下列問題：
（1）水樣預(yù)處理的目的是．
（2）水樣預(yù)處理的裝置如圖，細(xì)導(dǎo)管插入吸收液中是為了．
（3）蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是．
（4）如果用鹽酸代替磷酸進(jìn)行預(yù)處理，實(shí)驗(yàn)結(jié)果將（填“偏高”、“無影響”或“偏低”）．
（5）準(zhǔn)確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol?L^-1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點(diǎn)時(shí)消耗了21.00mL．此水樣中含氰化合物的含量為mg?L^-1（以CN^-計(jì)，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO₃）₂為研究對(duì)象，擬通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg（NO₃）₂、NO₂、O₂ 乙：MgO、NO₂、O₂　     丙：Mg₃N₂、O₂　　　�。篗gO、NO₂、N₂
（1）實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是．
查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O
針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

（2）實(shí)驗(yàn)過程
①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明
②稱取Mg（NO₃）₂固體3.7g置于A中，加熱前通入N₂以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0g．
⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論
①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O₂，因?yàn)槿粲蠴₂，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O₂存在，未檢側(cè)到的原因是．
③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究．

碳酸氫納俗稱“小蘇打”，是氨堿法和聯(lián)合制堿法制純堿的中間產(chǎn)物，可用作膨松劑，制酸劑，滅火劑等．工業(yè)上用純堿溶液碳酸化制取碳酸氫鈉．
（1）某碳酸氫鈉樣品中含有少量氯化鈉．稱取該樣品，用0.1000mol/L鹽酸滴定，耗用鹽酸20.00mL．若改用0.05618mol/L硫酸滴定，需用硫酸mL（保留兩位小數(shù)）．
（2）某溶液組成如表一：
表一

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	814.8	400.3	97.3

向該溶液通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體．取出晶體后溶液組成如表二：
表二

化合物	Na2CO3	NaHCO3	NaCl
質(zhì)量（kg）	137.7	428.8	97.3

計(jì)算析出的碳酸氫納晶體的質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（3）將組成如表二的溶液加熱，使碳酸氫納部分分解，溶液中NaHCO₃的質(zhì)量由428.8kg降為400.3kg，補(bǔ)加適量碳酸納，使溶液組成回到表一狀態(tài)．計(jì)算補(bǔ)加的碳酸納質(zhì)量（保留1位小數(shù)）．
（4）某種由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的晶體452kg溶于水，然后通入二氧化碳，吸收二氧化碳44.8×10³ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），獲得純的碳酸氫鈉溶液，測(cè)得溶液中含碳酸氫鈉504kg．通過計(jì)算確定該晶體的化學(xué)式．

草酸晶體的組成可表示為H₂C₂O₄?xH₂O，為測(cè)定x值，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①稱取W g純草酸晶體，將其配制成100.0mL水溶液為待測(cè)液．
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H₂SO₄
③用濃度為a mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)液裝在滴定管中，操作時(shí)用手拿錐形瓶．
（2）若滴定時(shí)所用的KMnO₄溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“不變”）．
（3）假設(shè)滴定終點(diǎn)時(shí)，用去V mL KMnO₄溶液，則待測(cè)草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

維生素C是一種水溶性維生素（其水溶液呈酸性），它的分子式是C₆H₈O₆．維生素C易被空氣中的氧氣氧化．在新鮮的水果，蔬菜，乳制品中都富含有維生素C，如新鮮橙汁中維生素C的含量為500mg?L^-1左右．某校課外活動(dòng)小組測(cè)定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測(cè)定分析的實(shí)驗(yàn)報(bào)告：
（1）測(cè)定目的：測(cè)定XX牌軟包裝橙汁中維生素C的含量．
（2）測(cè)定原理：C₆H₈O₆+I₂→C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-．
（3）實(shí)驗(yàn)用品：
①實(shí)驗(yàn)儀器：酸式滴定管，鐵架臺(tái)，錐形瓶，滴管等．
②試劑：指示劑（填名稱），7.5×10^-3mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)碘液，蒸餾水．
（4）實(shí)驗(yàn)步驟：
①洗滌儀器：檢查滴定管是否漏水，潤洗好后裝好標(biāo)準(zhǔn)碘液．
②打開軟包裝橙汁，目測(cè)顏色（橙黃色，澄清度好），用（填儀器名稱）向錐形瓶中移入20.00ml待測(cè)橙汁，滴入2滴指示劑．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視直到滴定終點(diǎn)，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
④記下讀數(shù)，再重復(fù)操作兩次．
（5）數(shù)據(jù)記錄處理，若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量為mg?L^-1．從最終測(cè)定的含量來看，測(cè)定的橙汁是天然橙汁嗎？（填“是”或“否”）
（6）誤差分析：若在實(shí)驗(yàn)中存在下列操作，其中會(huì)使維生素C的含量偏低的是
A量取待測(cè)橙汁的儀器水洗后未潤洗
B錐形瓶水洗后未用待測(cè)液潤洗
C滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失
D滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
E在滴定過程中劇烈震蕩錐形瓶．