近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題．
（1）有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：
（Ⅰ）將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液．
（Ⅱ）將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸．
（Ⅲ）將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用．
①寫出步驟（Ⅰ）反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
②寫出步驟（Ⅲ）反應(yīng)的離子方程式：．
（2）還有學(xué)者提出利用 Fe²⁺、Fe³⁺等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計了如圖1所示的方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率．

①該小組采用如圖2所示裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，X 溶液可以是．
A．碘的淀粉溶液    B．酸性高錳酸鉀溶液    C．氫氧化鈉溶液    D．氯化鋇溶液
②若上述實驗是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)是．

保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識．
（1）為了改善空氣質(zhì)量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．為控制大氣中二氧化硫的排放，常采取的措施是對化石燃料進(jìn)行．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉(zhuǎn)化為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用生物處理的方法除去廢水中的氮是先將大多數(shù)有機態(tài)氮轉(zhuǎn)化為氨態(tài)氮，然后通過進(jìn)一步轉(zhuǎn)化成N₂而消除污染．其中一種方法的部分反應(yīng)過程為如下．
2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺         2HNO₂+O₂═2HNO₃
①NH₄⁺的空間構(gòu)型為；
②上述方法中氨態(tài)氮元素1g轉(zhuǎn)化為硝酸態(tài)氮時需氧的質(zhì)量為g；
③荷蘭科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新方法：在厭氧條件下，以亞硝酸鹽作為氧化劑，在自養(yǎng)菌作用下將氨態(tài)氮（氨態(tài)氮以NH₄⁺表示）氧化為氮氣．其反應(yīng)離子方程式為．

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一．
（1）一定條件下，2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g），向1.6LA（A容器可以自由滑動）和2LB密閉容器中各通入2mol SO₃（g），在相同溫度和有催化劑的條件下兩容器各自達(dá)到平衡，測得A容器為1.8L，則A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率為；此時A容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要比B容器中SO₃的轉(zhuǎn)化率要（填“大”、“小”或“相等”）；兩容器達(dá)到平衡所用的時間是A（填“大于”、“小于”或“相等”）B；能否計算出B容器中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)（填“能”或“不能”），其理由是．
（2）打開K一段時間再達(dá)平衡時，A容器的體積為L（連通管中氣體體積不計）．
（3）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染．試寫出總反應(yīng)方程式：．
（4）CO在催化條件下也可以消除NO的污染．要計算該反應(yīng)消耗1molCO的焓變△H．請依據(jù)蓋斯定律設(shè)計：利用兩個已知化學(xué)反應(yīng)的焓變（焓變分別設(shè)為△H₁、△H₂）計算△H的過程．

二氧化硫是污染大氣形成酸雨的主要有害物質(zhì)之一，如果了解二氧化硫的性質(zhì)，它在我們的生活中也有廣泛的用途．
（1）下列可產(chǎn)生二氧化硫污染大氣的是．（填序號）．
A．含硫礦石的冶煉             B．大量化石燃料的燃燒
C．大量煙花爆竹的燃放         D．硫酸廠排放的工業(yè)尾氣
（2）某課外小組采集了一份雨水樣品，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH變化數(shù)據(jù)如下

測試時間段	0	1	2	3	4
雨水的pH	4.73	4.62	4.56	4.55	4.55

分析雨水樣品pH變化的原因（用文字和化學(xué)方程式說明）．
（3）某實驗小組欲探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計如下實驗，請完成實驗報告．

序號	二氧化硫的性質(zhì)	主要操作和現(xiàn)象	化學(xué)方程式
①		將二氧化硫通入裝有品紅溶液的試管中，品紅由紅色變?yōu)闊o色
②	氧化性
③		將二氧化硫通入裝有新制氯水的試管中，氯水由淺黃綠色變?yōu)闊o色

（4）目前通常采用滴定法測定食品中殘留二氧化硫的含量．具體實驗方法主要是：樣品經(jīng)處理后，加入氫氧化鉀使殘留的二氧化硫以亞硫酸鹽的形式固定，再加入硫酸使二氧化硫游離，用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定二氧化硫．在滴定時用（填名稱）作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是．

（1）大氣中SO₂含量過高會導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）而危害植物和建筑物．工廠排放的SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO₃，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）SO₂是空氣質(zhì)量報告的指標(biāo)之一，可用SO₂還原KIO₃生成I₂的反應(yīng)測定空氣中SO₂含量．每生成0.01mol I₂，參加反應(yīng)的SO₂為mol．
（3）合成氨的反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高N₂的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號）．
a．升高溫度        b．加入催化劑     c．增加H₂的濃度
d．增加N₂的濃度   e．分離出NH₃
（4）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCL₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為．已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sP[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），可推斷a 0.01（填大于、等于或小于）．

SO₂、NO_x是重要的空氣污染源，必須經(jīng)過處理后才能排放．一種工業(yè)尾氣含SO₂、O₂、N₂和CO₂，某同學(xué)采用圖示裝置來測定該尾氣中SO₂的含量．
（1）實驗過程中將觀察到的現(xiàn)象是．
（2）若該測定實驗在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，且已知酸性高錳酸鉀溶液的體積和濃度．現(xiàn)要通過上述裝置測定尾氣中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，實驗過程中，在已知尾氣流速（恒定）的情況下，還需測定的數(shù)據(jù)是．
（3）有專家提出：利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂氧化為SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，尾氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，一個反應(yīng)為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，另一反應(yīng)的離子方程式為．
（4）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-1160kJ?mol^-1
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．

利用海水脫硫是處理火力發(fā)電排放出SO₂的一種有效的方法，其工藝流如圖所示：

（1）天然海水呈堿性，寫出SO₂與OH^-反應(yīng)的離子方程式．
（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃分子，使用氧氣將其氧化的化學(xué)原理是（用化學(xué)方程式表示）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是．
（3）為了測定爐氣中SO₂的體積百分含量，把500mL的爐氣通入20mL 0.05mol/L的高錳酸鉀溶液中，恰好使紫色剛好褪去．請回答：
①配平方程式：KMnO₄^-+SO₂+H₂O═Mn²⁺+SO₄^2-+
②測定結(jié)果爐氣中SO₂的含量為．
（4）已知工業(yè)上利用可逆反應(yīng)2SO₂+O₂ 

加熱

△

 2SO₃，△H＜0，來制備硫酸，下列對該反應(yīng)的說法正確的是．
A．當(dāng)單位時間內(nèi)消耗2mol SO₂的同時生成2mol SO₃，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡
B．升高溫度，可以增大正反應(yīng)速率
C．恒容，通入氬氣增大壓強，促使平衡向右移動
D．工業(yè)上通過鼓入大量的空氣而提高SO₂的轉(zhuǎn)化率
（5）某科研小組利用SO₂、O₂和稀H₂SO₄設(shè)計成原電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)為：．

形成酸雨的原理之一可表示如下：

試回答下列問題：
（1）圖中三個反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填標(biāo)號）．
（2）從保護環(huán)境的角度出發(fā)，工業(yè)上正努力從酸雨產(chǎn)生的根源出發(fā)進(jìn)行治理，以減小酸雨的污染．方法一是將SO₂中+4價硫元素變成0價硫元素，利用這一原理，可在工廠的煙道氣中通入合適的（填“氧化劑”或“還原劑”）除去SO₂；方法二是一些工廠用過量的氨水（NH₃?H₂O）吸收SO₂，此化學(xué)反應(yīng)的產(chǎn)物是．
（3）火力發(fā)電廠燃燒煤的廢氣中往往含有SO₂、O₂、N₂、CO等，為了除去有害氣體SO₂并變廢為寶，常常用粉末狀的碳酸鈣或熟石灰的懸濁液洗滌廢氣，反應(yīng)產(chǎn)物為硫酸鈣等．寫出用CaCO₃懸濁液洗滌上述廢氣的化學(xué)方程式：．

臭氧（O₃）層是地球的保護傘，它對太陽紫外線有吸收和阻擋作用．
（1）臭氧的摩爾質(zhì)量是．
（2）2mol 臭氧的質(zhì)量是，其中含有O₃的分子數(shù)目是，含有O原子數(shù)目是．