某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO₄雜質(zhì)．某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計了如下方案進行測定，操作流程為：
請根據(jù)流程回答：
（1）操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有（填儀器名稱）．
（2）操作II中必須用到的儀器是
A.50ml 量筒B.1OOml 量筒C.50ml酸式滴定管D.50ml堿式滴定管
（3）反應(yīng)①中，加入足量H₂O₂溶液反應(yīng)的離子方程式．
（4）檢驗沉淀中SO₄^2-是否冼滌干凈的操作
（5）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為h_lg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b₁-b₂=0.3，還應(yīng)進行的操作是
（6）若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（保留一位小數(shù)）．
（7）另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢�，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？．（填“可行”或“不可行”）

某化學(xué)實驗小組想要了解市場上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的準(zhǔn)確濃度，現(xiàn)從市場上買來一瓶某品牌食用白醋，用實驗室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對其進行滴定．下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（PH）	5.0～8.0	3.1～4.4	4.4～6.2	8.2～10.0

（1）該實驗應(yīng)選用作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是． 
（2）如圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，C處的刻度為26，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為ml，此時滴定管中液體的體積為ml．
（3）為了減少實驗誤差，該同學(xué)一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為c mol/L，三次實驗結(jié)果記錄如下；

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/ml	26.02	25.35	25.30

從表中可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是
A．實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
B．滴定前滴定管尖嘴無氣泡，滴定結(jié)束有氣泡
C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式（不必簡化）：C=．

常溫下，某未知酸性溶液中，可能含有大量的Cl^-、OH^-、CO₃^2-、H⁺、Ag⁺、Fe³⁺等離子．你認(rèn)為其中一定含有的離子是，一定不含有的離子是，還需進一步檢驗的離子是，為了進一步確認(rèn)是否含該離子，需要的試劑和現(xiàn)象為．

（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-）（填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）c（CH₃COO^-） 
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積．

（1）常溫下，0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7；若溶液中c（Na⁺）=c（A^-）+c（HA）時，pH7，c（OH^-）c（HA）．（填“＞”“＜”“≥”“≤”或“=”）
（2）若溶液由pH=3的HA溶液V₁ mL與pH=11的NaOH溶液V₂mL混合而得，則下列說法正確的是
A．若反應(yīng)后溶液呈中性，則c（OH^-）+c（H⁺）=2×10^-7mol/L
B．若V₁=V₂，則反應(yīng)后溶液pH一定等于7
C．若反應(yīng)后溶液呈酸性，則V₁一定大于V₂
D．若反應(yīng)后溶液呈堿性，則V₁一定小于V₂．

將pH=11的氨水和pH=3的鹽酸等體積混合，所得溶液呈（填“酸”或“中”或“堿”）性，該溶液中所有離子濃度由大到小的順序為．

有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是CH₃COONa溶液，NH₄Cl溶液，鹽酸和Na₂SO₄溶液中的一種．
（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液pH相同，A是溶液，B是溶液，C是．
（2）常溫下，將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是．
A．pH＞7，且c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
B．pH＞7，且c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
C．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
D．pH＞7，且c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）=c（OH^-）

（1）向盛有10mL 0.1mol?L^-1 AgNO₃溶液的試管中滴加0.1mol?L NaCl溶液，至不再有白色沉淀生成．再向其中滴加0.1 mol?L^-1KI溶液，在實驗過程中觀察到白色沉淀慢慢轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，請結(jié)合沉淀溶解平衡的知識解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是．
（2）已知0.1mol?L^-1 NaHSO₃，溶液中有關(guān)粒子濃度順序為c(Na+)＞c(HS

O

- 3

)＞c(S

O

2- 3

)＞c(H2SO3)該溶液中，c（H⁺）c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．簡要說明理由．

某可溶性鹽化學(xué)式為XY（其中X⁺為陽離子；Y^-為陰離子），將一定量的該鹽溶于足量的水中，測定溶液的pH．
（1）若測得溶液的pH為3，則該鹽溶液中離子濃度大小關(guān)系為．
（2）若測得溶液的pH為11，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式為．
（3）若測得溶液的pH為13，則取0.1mol/L的HY溶液100mL中和等濃度的NaOH溶液至中性，所需NaOH溶液的體積100mL（填“＞”、“＜”或“=”）．