下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

某二元酸H₂A在水中的電離方程式：H₂A═H⁺+HA^-；HA^-?H⁺+A^2-試完成下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol/L的Na₂A溶液中，下列離子濃度關(guān)系不正確的是．
A．c（A^2-）+c（HA^-）=0.1mol/L          
B．c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）0.1mol/LNaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是．

（1）用離子方程式或電離方程式解釋下列事實(shí)：
①Na₂CO₃溶液顯堿性：；
②NaH₂PO₄溶液顯酸性：；
③FeCl₃溶液出現(xiàn)渾濁：；
（2）簡(jiǎn)述下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：
①NH₄Cl溶液中加入少量鋅粒：．
②AgI濁液中滴加0.1mol/L Na₂S溶液：；
③Mg（OH）₂濁液中滴加0.1mol/L FeCl₃溶液：．

（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的K_W=10^-13，則該溫度25℃，（填“＜”“＞”或“=”）
（2）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2×10^-7mol/L，則此時(shí)c（OH^-）=．若溫度不變，滴入稀H₂SO₄使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，則c（OH^-）=，由水電離出的c（H⁺）為．
（3）在某溫度下的水溶液中，c（H⁺）=10^xmol/L，c（OH^-）=10^ymol/L，x與y的關(guān)系如圖1所示：
①該溫度下，水的離子積為．
②該溫度下，0.01mol/L NaOH溶液中c（H⁺）為．
（4）水的電離平衡曲線如圖2所示：
①若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)，水電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
②將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合液的pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．

水的電離平衡曲線如圖所示．
（1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水在電離平衡時(shí)的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到．
（2）100℃時(shí)，將pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液pH=7，則Ba（OH）₂與鹽酸的體積比為．
（3）若0.1mol/L NaHA溶液的pH=2，則0.1mol/L H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)0.11mol/L（填“＜”，“＞”或“=”），理由是．

已知Na₃PO₄是電解質(zhì)，在水溶液中電離成Na⁺和PO₄^3-．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出Na₃PO₄在水溶液中的電離方程式．
（2）若將164g Na₃PO₄溶于足量水中配成溶液，則溶液中Na⁺的物質(zhì)的量為多少？

酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I-氧化，例如KIO₃（IO₃^-→I₂）、H₂O₂（H₂O₂→H₂O）、FeCl₃（Fe³⁺→Fe²⁺）、K₂Cr₂O₇（Cr₂O₇^2-→Cr³⁺）．請(qǐng)根據(jù)題目要求填空：
（1）寫(xiě)出在醋酸存在的條件下KIO₃溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式．
（2）在酸性條件下（足量），各取1L濃度為1mol?L^-1的KI溶液分別與上述列舉四種溶液進(jìn)行完全反應(yīng)，則需要溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n（KIO₃）：n（H₂O₂）：n（FeCl₃）：n（K₂Cr₂O₇）=．（要求寫(xiě)出最簡(jiǎn)比）

按要求寫(xiě)出方程式．
（1）碳酸鈉和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）
（3）Fe₂（SO₄）₃（寫(xiě)出電離方程式）
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）．