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科目： 來(lái)源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫(kù)，可以進(jìn)行綜合利用．從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：
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（1）請(qǐng)寫出一種海水淡化的方法：
 
．
（2）步驟Ⅰ獲得Br2 的離子方程式為
 
；
（3）步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸以達(dá)到富集的目的．其反應(yīng)方程式為Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，在該反應(yīng)中，氧化劑是
 
（填化學(xué)式）．若反應(yīng)中生成 2mol HBr，則消耗
 
mol SO2．
（4）根據(jù)上述反應(yīng)判斷 SO2、Cl2、Br2 三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

化學(xué)一化學(xué)與技術(shù)
工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：
C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃時(shí)，向 1L密閉容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸氣．反應(yīng)達(dá)到平衡后，體系中c（H2）=0.12mol?L-1，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
 （填計(jì)算結(jié)果）．
（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T1
 
573K （填“＞”、“＜”或“=”
 T/K  T1  573  T2
 K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
（3）廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，化工廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L時(shí)，處理后的廢水中c（PO43-）≤
 
mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成髙品位的磷礦石一鳥糞石，反應(yīng)的離子方程式為Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5?10，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為
 
，與方法一相比，方法二的優(yōu)點(diǎn)為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）常用作食品袋中填充氣的是
 
（填名稱）．常用作制冷劑的化合物是
 
（填名稱），該物質(zhì)在空氣中與HCl相遇有白煙現(xiàn)象，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）銨鹽大多在農(nóng)業(yè)上用作化肥．實(shí)驗(yàn)室可用固體NH4Cl與固體Ca（OH）2加熱反應(yīng)來(lái)制備氨氣，其化學(xué)方程式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)促進(jìn)血管擴(kuò)張作用，有三位教授因此項(xiàng)研究成果而獲得諾貝爾獎(jiǎng)．
（1）下列選項(xiàng)與NOx對(duì)環(huán)境的污染無(wú)關(guān)的是
 
．
A．酸雨    B．赤潮    C．光化學(xué)煙霧    D．溫室效應(yīng)
（2）在汽車尾氣排放管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化器，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，反應(yīng)中氧化劑是
 
．
（3）氨氣也可以用于處理氮氧化物，例如，氨氣與二氧化氮發(fā)生如下反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向
 
，在反應(yīng)中還原劑是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)某興趣小組設(shè)計(jì)出如右圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化．
（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是
 
；
（2）在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入3mL濃硝酸．c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
；
再由a向c中加5mL蒸餾水，此時(shí)c中反應(yīng)的離子方程式是：
 
；
（3）下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是（填方案序號(hào)）
 
，理由是
 
．
方案 反應(yīng)物
① Cu、濃HNO3
② Cu、稀HNO3
③ Cu、O2、稀HNO3

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科目： 來(lái)源： 題型：閱讀理解

精英家教網(wǎng)Ⅰ．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為
 
；
在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常觀察到試管內(nèi)生成的氣體先為淺紅棕色，其原因是
 
；
為了能直接觀察到生成的氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽，那么加入少量碳酸鹽的作用是
 
．
Ⅱ．某研究性學(xué)習(xí)小組欲證明：在同溫同壓下，相同濃度、相同體積的酸性不同的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
①配制濃度均為1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液；
②量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端；
④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂帶浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄相關(guān)數(shù)據(jù)；
⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，調(diào)整乙和丙中液面使二者處于同一平面，讀出量筒中水的體積為V mL．
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答下列問題：
（1）量取15.00mL 1mol?L-1鹽酸和醋酸溶液所用的儀器是
 
；
A．帶刻度的燒杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．堿式滴定管
（2）步驟③中a的數(shù)值至少是
 
；步驟④中檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法是：
 
；步驟⑤中應(yīng)記錄的數(shù)據(jù)是
 
；
（3）本實(shí)驗(yàn)裝置丙中量筒的規(guī)格是
 
（填序號(hào)）．
A．10mL    B．100mL    C．200mL      D．500mL
（4）若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為：Vm=
 
；
（5）試簡(jiǎn)述速率不等的原因是
 
；銅絲不與酸接觸的原因是
 
．
（6）試寫出鎂與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將0.6mol銅投入100mL一定濃度的HNO3（足量）中，由于HNO3的濃度不同，可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)（假設(shè)每個(gè)反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體只有一種）．
（1）已知兩個(gè)反應(yīng)中-個(gè)反應(yīng)的離子方程式（反應(yīng)②），寫出另-個(gè)反應(yīng)（反應(yīng)①）的離子方程式：
①
 
；②3Cu+8H++2NO3ˉ═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)①，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)②，
產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（3）實(shí)際產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，則參加反應(yīng)①的銅與參加反應(yīng)②的銅的物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列裝置都可用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣．請(qǐng)?zhí)羁眨海ǹ晒┻x用的試劑為：①NaOH溶液 ②NaOH固體 ③新制生石灰 ④NH4Cl溶液 ⑤濃氨水 ⑥熟石灰 ⑦無(wú)水CaCl2）
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（1）若用A裝置，則制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
．收集干燥氨氣時(shí)，選用的干燥劑是
 
，檢驗(yàn)燒瓶是否集滿氨氣的方法是（所用試劑自選）
 
．
（2）若用B裝置制取氨氣，則選用的藥品是
 
．
（3）若用C裝置制取氨氣，則制取氨氣的化學(xué)方程式是
 
，在你所學(xué)過(guò)的氣體中，C裝置還可用于制取的氣體是
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室可以通過(guò)三條途徑來(lái)制取氮?dú)猓?br />①加熱條件下用NH3還原CuO制得純凈的N2和活性銅粉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH3
  △  
.
 
N2+3Cu+3H2O
②將空氣通過(guò)灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2
③加熱NaNO2（有毒性）與NH4Cl的混合濃溶液制取N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaNO2+NH4Cl
  △  
.
 
NaCl+N2↑+2H2O．
按上述途徑制N2可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器如圖所示，其他必要的儀器如鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、酒精燈等未列出．
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（1）按途徑①制取N2時(shí)所需的氨氣要用濃氨水與生石灰作原料制取，化學(xué)方程式為：CaO+NH3?H2O=Ca（OH）2+NH3↑，最好要用上述儀器中
 
的（填儀器字母，下同）作為氨氣發(fā)生裝置．要制取并收集純凈的N2（允許含少量的水蒸氣），還應(yīng)使用到上述儀器中的
 
．
（2）①和②兩種途徑常常被協(xié)同使用．這種方法與途徑 ③相比優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）檢查 E 裝置氣密性的方法是
 
．利用 E 裝置還可以制取的氣體有
 
（寫出三種）．

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科目： 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)如圖是實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制取氨氣的實(shí)驗(yàn)裝置圖．請(qǐng)回答以下各問題：
（1）寫出制取氨氣的化學(xué)方程式
 
．
（2）試管A的管口必須稍向下傾斜，其作用是
 
．
（3）試管B必須干燥的原因是
 
．
（4）檢驗(yàn)氨氣已充滿試管B的方法是
 
．
（5）如制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣2.24L，則反應(yīng)中至少需要熟石灰
 
g．

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