根據(jù)價層電子對互斥理論和雜化軌道理論，填寫下表空格：

分子或離子	CH2O	BeCl2	NH4+	CO32-
中心原子雜化軌道類型
分子或離子的空間構型

＜化學--選修3：物質結構＞
鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）₄、[Ni（NH₃）₆]²⁺ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子．配體NH₃中N原子的雜化類型為，它可用作致冷劑的原因是．若[Ni（NH₃）₆]²⁺ 為正八面體構型，則[Ni（CO）₂（NH₃）₄]²⁺的結構有種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni³⁺的電子排布式為，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為．
（4）鎳和鑭（

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La）組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂．LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆．LaNi_xH₆中，x=．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

A、已知冰的熔化熱為6.0kJ/mol，冰中氫鍵鍵能為20kJ/mol，假設1mol冰中有2mol氫鍵，且熔化熱完全用于破壞冰的氫鍵，則最多只能破壞冰中15%的氫鍵

B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質的量濃度為c，電離度為α，Kα= (cα)2 c(1-α) ，若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小

C、實驗測得環(huán)己烷（l）、環(huán)己烯（l）和苯（l）的標準燃燒熱分別為-3916kJ/mol、-3747kJ/mol和-3265kJ/mol，可以證明在苯分子中不存在獨立的碳碳雙鍵

D、已知： Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g），△H=+489.0kJ/mol． CO（g）+ 1 2 O2（g）═CO2（g），△H=-283.0kJ/mol； C（石墨）+O2（g）═CO2（g），△H=-393.5kJ/mol； 則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s），△H=-1641.0kJ/mol

A、由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S

B、由于二氧化硅的相對分子質量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO2＞CO2

C、分散質粒子的直徑：Fe（OH） 3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

D、若R2-和M+的電子層結構相同，則原子半徑R＞M

A、BCl3

B、NH3

C、CH4

D、BeCl2

A、CH3CH3

B、CH2=CH2

C、CH≡CH

D、

A、SO3

B、PCl3

C、CH4

D、NO2