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電化學(xué)法可消除甲醇（CH₃OH）對水質(zhì)造成的污染．其原理是：通電后Co²⁺被氧化成Co³⁺，生成的Co³⁺把水中的甲醇氧化：6Co³⁺+CH₃OH+H₂O=CO₂↑+6Co²⁺+6H⁺．某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行實驗．下列說法錯誤的是（　�。�

A、陽極電極反應(yīng)式：Co2+-e-=Co3+

B、SO   2- 4 -向陽極移動

C、陰極電極反應(yīng)式：：2H++2e-=H2↑

D、電解一段時間，溶液pH增大

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某學(xué)生欲完成反應(yīng)2HCl+2Ag=2AgCl+H₂↑而設(shè)計了下列四個實驗，你認(rèn)為可行的是（　�。�

A、

B、

C、

D、

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電化學(xué)凈水裝置是生活用水和工業(yè)廢水凈化處理裝置，由預(yù)處理、電化學(xué)反應(yīng)、消毒過濾、電動自控四個部分構(gòu)成．有一種電化學(xué)凈水原理為在電解過程中將低價態(tài)的金屬離子（如Co²⁺）氧化成高價態(tài)的金屬離子（Co³⁺），然后以高價態(tài)的金屬離子作氧化劑把廢水中的有機物氧化成CO₂，從而達到凈化的目的．實驗室用如圖所示裝置模擬上述過程，下列說法錯誤的是（　�。�

A、電極b的材料可以是石墨，不能是銅，電極a的材料可以是石墨，也可以是銅

B、電解后陰極附近H⁺的濃度變大

C、Co³⁺氧化甲醇的離子方程式為6Co³⁺+CH₃0H+H₂0?C0₃↑+6Co²⁺+6H⁺

D、當(dāng)1 mol CH₃OH被完全氧化時，陽極應(yīng)該失去6 mol電子

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電解原理在化工生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．圖甲表示一個電解裝置，其中裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
下列說法正確的是（　　）

A、按圖甲所示裝置用惰性電極電解AgN03?溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流人電極的電子的物質(zhì)的量，則E表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

B、若此裝置用于電鍍銅，則X為銅電極，電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

C、按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.1 mol的氧化銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電麓過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.4 mol

D、若X、Y為鉑電極，a為250 mL CuS04和KN03?的混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L氣體，則原混合溶液中CuS04的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L

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A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如表所示： 陽離子 Na+、K+、Cu2+ 陰離子 SO42-、OH- 如圖1所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了16g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖2所示．下列敘述不正確的是（　　）

A、要使丙恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需向燒杯中加入4.5g溶質(zhì)

B、電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為：5.6 L

C、乙燒杯的總反應(yīng)為：2CuSO4+2H2O  電解  .   2Cu+O2↑+2H2SO4

D、M為電源的負極，b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH--4e-?2H2O+O2↑

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如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），圖①中a、b為惰性電極．則下列說法正確的是（　�。�

A、電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，后有氣泡產(chǎn)生

B、.a電極上發(fā)生的反應(yīng)方程式為2H+?+2e?H2↑和40H-?-4e?2H2Ο+02↑

C、.曲線OP段表示H：和0Ρ混合氣體的體積變化，曲線PQ段表示0Ρ的體積變化

D、.從開始到Q點時收集到的混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為l7 g?mol^-1

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