如圖②所示，橫坐標(biāo)表示電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況），圖①中a、b為惰性電極．則下列說法正確的是（　　）
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分析：由圖可知，電流由電源正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，P到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，以此來解答．
解答：解：電流由電源正極流向負(fù)極，則b為陽極，a為陰極，惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，發(fā)生2CuSO4+2H2O
 電解 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合圖2可知，通過0.2mol電子時電解硫酸銅，然后電解硫酸溶液，發(fā)生2H2O
 電解 
.
 
2H2↑+O2↑，
A．b為陽極，溶液中的氫氧根離子放電，則不會有紅色物質(zhì)析出，故A錯誤；
B．a(chǎn)為陰極，先發(fā)生Cu2++2e-=Cu，后發(fā)生2H++2e-=H2↑，故B錯誤；
C．由上述分析可知，曲線0P段表示O2的體積變化，曲線PQ段表示H2和O2混合氣體的體積變化，故C錯誤；
D．從開始到P點，產(chǎn)生氧氣為
0.2mol
4
=0.05mol，從到Q點時收集到的混合氣體為氫氣和氧氣，由電解水反應(yīng)可知0.2mol電子通過時生成0.1molH2、0.05molO2，從開始到Q點時收集到的混合氣體中0.1molH2、0.1molO2，
則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
0.1mol×2g/mol+0.1mol×32g/mol
0.1mol+0.1mol
=17g?mol-1，故D正確；
故選D．
點評：本題考查電解原理、化學(xué)計算，明確圖象中電子轉(zhuǎn)移與生成氣體的關(guān)系及離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵，熟練電解原理，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、M是由短周期元素組成的化合物；X、Y、Z均含有鈉元素，且Y、Z均含有三種元素；Z的溶液顯堿性．請回答下列問題：
（1）X為淡黃色粉末，可作潛水艇的供氧劑，則X為
過氧化鈉
過氧化鈉
．X中除鈉元素外，其它元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）Y、Z、M有關(guān)實驗如下表：
實驗 主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象
1 向Y溶液中加入稀H2SO4，產(chǎn)生淡黃色沉淀和無色有刺激性氣味的氣體，該氣體能使品紅溶液退色．
2 向M溶液中連續(xù)滴加Z溶液，初有白色沉淀，后沉淀溶解．
3 向M稀溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①Y中陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以看成是SO42-中的一個O原子被S原子所替代，請寫出Y與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
．

②寫出含0.1mol Z的溶液與20mL 2.5mol?L-1M的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3 ↓+3NaCl
．
（3）如圖所示，橫坐標(biāo)表示常溫下溶液的pH，縱坐標(biāo)可表示Zn2+、[Zn（OH）4]2-濃度的對數(shù)值（lgc）．請回答下列問題：

①ZnCl2溶液呈酸性的原因是
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
Zn2++2H2O
水解
Zn（OH）2+2H+
．（用離子方程式表示）
②往ZnCl2溶液中加入足量Z溶液，反應(yīng)的離子方程式為：
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
Zn2++4OH-═[Zn（OH）4]2-
．從圖中數(shù)據(jù)可計算常溫下Zn（OH）2的KSP為
10-17
10-17
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆新疆兵團二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
0.50
1.00
2.04
2.90
4.02
5.16
5.78
103c(PbCl2)
 
 
 
 
 
 
 
(mol/L)
5.10
4.91
5.21
5.90
7.48
10.81
14.01
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年新疆兵團二中高三第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(4分)如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)．

回答下列問題：

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________。

(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝____________________。

(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是__________________。

(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表：

c(HCl)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

0.50

1.00

2.04

2.90

4.02

5.16

5.78

103 c(PbCl2)

 

 

 

 

 

 

 

(mol/L)

5.10

4.91

5.21

5.90

7.48

10.81

14.01

根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________。

A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大

B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度

C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)

D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

如下圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2＋或[Zn(OH)4]2-的物質(zhì)的量濃度的對數(shù)
回答下列問題：
(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式可表示為________________．
(2)從圖中數(shù)據(jù)計算可得Zn(OH)2的溶度積Ksp＝______________
(3)某廢液中含Zn2＋，為提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范圍是________
(4)25℃時，PbCl2濃度隨鹽酸濃度變化如下表 
根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是________．
A．隨著鹽酸濃度的增大，PbCl2固體的溶解度先變小后又變大
B．PbCl2固體在0.50 mol/L鹽酸中的溶解度小于在純水中的溶解度
C．PbCl2能與濃鹽酸反應(yīng)生成一種難電離的陰離子(絡(luò)合離子)
D．PbCl2固體可溶于飽和食鹽水

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同步練習(xí)冊答案