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科目： 來(lái)源： 題型：

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm^─3）恰好完全吸收，測(cè)得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；
（2）所得溶液中Cl^─的物質(zhì)的量為

；
（3）所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=

；
（4）若標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L H₂和Cl₂的混合氣體經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉(zhuǎn)化為鹽，則a、b的關(guān)系是

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證二氧化錳和濃鹽酸制備的Cl₂中含有水蒸氣和HCl．
（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置：

①請(qǐng)按實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪B接裝置：b→g→h→

→

→a（填導(dǎo)管口字母）．
②裝置C、E的作用依次是

，

．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為即使A裝置中有白色沉淀產(chǎn)生，也不能說(shuō)明一定含有HCl存在．他提出在C和A兩個(gè)裝置之間再增加一個(gè)裝置，裝置中放入某種濕潤(rùn)的試紙就可判斷甲同學(xué)的設(shè)計(jì)是否有缺陷，你認(rèn)為這種試紙是

．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為不需要增加裝置，只需要把A裝置中的試劑換成

，出現(xiàn)

現(xiàn)象，說(shuō)明甲的檢驗(yàn)不可靠．
（4）該實(shí)驗(yàn)小組欲粗略測(cè)定反應(yīng)后溶液中鹽酸濃度，他們將反應(yīng)后溶液冷卻過(guò)濾，取濾液10.0mL裝入錐形瓶用1.00mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定．
①甲同學(xué)選用酚酞作指示劑滴定，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象時(shí)表明達(dá)到滴定終點(diǎn)．
②乙同學(xué)查閱資料知Mn（OH）₂難溶解于水，能溶解于酸，故他認(rèn)為不需要添加指示劑，當(dāng)出現(xiàn)

現(xiàn)象就認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：用MnO₂與濃鹽酸制備純凈、干燥的Cl₂，其他藥品與試劑任選．
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

．
（2）在下面方框中，A表示有分液漏斗和圓底燒瓶組成的氣體發(fā)生器，請(qǐng)?jiān)谔摼€(xiàn)框內(nèi)的A后完成該反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖（夾持裝置、連接膠管不必畫(huà)出，需要加熱的儀器下方用△標(biāo)出），按氣流方向在每件儀器下方標(biāo)出字母B、C…；其他可選用的儀器（數(shù)量不限）簡(jiǎn)易表示如下：

（3）根據(jù)方框中的裝置圖，完成下表（若無(wú)需填寫(xiě)，則在表格中寫(xiě)“無(wú)”）

儀器符號(hào)	儀器中所加物質(zhì)	作用
A	MnO₂、濃鹽酸	MnO₂與濃鹽酸生成Cl₂

（4）KMnO₂與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可以得到Cl₂，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出Cl₂在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)療、衛(wèi)生等方面的用途

．（寫(xiě)出兩種即可）
（6）將Cl₂與SO₄分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法．

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

如圖是制備干燥純凈的Cl₂及Cl₂與Cu粉反應(yīng)來(lái)制取無(wú)水氯化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．
（2）B瓶中的溶液最好是

，其作用是

．C瓶中的溶液是

，其作用是

．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，現(xiàn)象是

．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是

．
（5）開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先點(diǎn)燃

處（填“A”或“D”）的酒精燈，當(dāng)

時(shí)再點(diǎn)燃另一處的酒精燈．

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科目： 來(lái)源： 題型：

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是

．
A．

126

I、

127

I、

128

I、

131

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射

（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO₃的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為

，還原產(chǎn)物是

．
②已知b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫(xiě)出并配平該反應(yīng)的離子方程式

．
（3）①已知反應(yīng)：2 BrO

+I₂=2IO

+Br₂；有同學(xué)由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確，并說(shuō)明理由：

．
②n（KBrO₃）=4時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為

．

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

A、新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B、濃硝酸在光照下發(fā)黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定

C、SO₂、NO₂分別與水發(fā)生的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

D、水泥、普通玻璃、陶瓷等都是傳統(tǒng)的硅酸鹽制品

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科目： 來(lái)源： 題型：

氯酸是一種強(qiáng)酸，室溫下，濃度超過(guò)40%時(shí)就會(huì)發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO₃=bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物時(shí)，試紙先變藍(lán)后褪色．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、由反應(yīng)可確定：氧化性HClO₄＞HClO₃

B、變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因?yàn)榭赡馨l(fā)生了：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+10Cl^-+2IO₃^-

C、若氯酸分解所得混合氣體，1mol混合氣體質(zhì)量為51.5g，則反應(yīng)方程式可表示26HClO₃=15O₂↑+8Cl₂↑+10HClO₄+8H₂O

D、若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組開(kāi)展自主實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，學(xué)校實(shí)驗(yàn)室提供如下實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)試劑：
A．濃鹽酸 B．稀鹽酸 C．濃硫酸 D．稀硫酸 E．MnO₂粉末 F．Na₂SO₃晶體
G．Na₂SO₃稀溶液 H．NaOH稀溶液 I．品紅溶液
實(shí)驗(yàn)裝置：

I．該小組擬制備Cl₂和SO₂兩種氣體，請(qǐng)為其選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖脱b置（用字母表示）并填入下表：

氣體	試劑	裝置
Cl₂
SO₂

上述制備Cl₂的反應(yīng)的離子方程式是：

．
II．該小組進(jìn)一步探究Cl₂和SO₂兩種氣體的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖裝置．

首先將C中少量SO₂通入B中，請(qǐng)書(shū)寫(xiě)SO₂與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；為驗(yàn)證此時(shí)溶液中大量存在的陰離子，該小組又設(shè)計(jì)了若干實(shí)驗(yàn)方案，其實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)要操作及結(jié)論是：

．
待SO₂與過(guò)量NaOH稀溶液反應(yīng)完全后再將過(guò)量Cl₂通入B中充分反應(yīng)，此時(shí)溶液中一定能大量存在的陰離子是：

．（不考慮空氣中的CO₂的影響）

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科目： 來(lái)源： 題型：

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負(fù)性最小的基態(tài)原子的價(jià)電子排布式是

．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是

．
（3）氯元素可廣泛存在于無(wú)機(jī)物和有機(jī)物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個(gè)氫原子被兩個(gè)氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型是

，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃3生產(chǎn)鋁的助熔劑，其晶體不導(dǎo)電，但熔融時(shí)能導(dǎo)電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在

（填選項(xiàng)）．
A．離子鍵 B．極性鍵 C．配位鍵 D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構(gòu)型和化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)很相似的化合物，稱(chēng)為擬鹵素．一個(gè)氰分子中含有

個(gè)π鍵．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應(yīng)生成氮?dú)猓?NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當(dāng) Cl₂和 NH₃ 比例不同時(shí)，產(chǎn)物有差異．
（1）若利用該反應(yīng)處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為

．該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)化工生產(chǎn)中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗(yàn)時(shí)有明顯現(xiàn)象，此過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的Cl₂和NH₃的體積比范圍為

．
（2）體積為1.12L，質(zhì)量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過(guò)濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分?jǐn)?shù)為50%）（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．則原混合氣體中N₂的體積為

mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計(jì)算被氧化的NH₃的質(zhì)量．下面是兩位學(xué)生從不同角度解題時(shí)所列的第一步算式，請(qǐng)判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫(xiě)在表格內(nèi)：（單位沒(méi)列出）

學(xué)生編號(hào)

所列第一步算式

未知數(shù)X表示的意義

甲

(3-1)

(1.12-0.672)

22.4

÷X

乙

X-0.672÷2

0.672÷2-(1.12-X)

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分?jǐn)?shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時(shí)，所得氣體體積y與x的關(guān)系式（所有氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．

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