一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL 3.00mol?L^─1的NaOH溶液（密度為1.12g?cm^─3）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500mol．
（1）原NaOH溶液溶質的質量分數(shù)為；
（2）所得溶液中Cl^─的物質的量為；
（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n（Cl₂）：n（H₂）=；
（4）若標準狀況下a L H₂和Cl₂的混合氣體經光照充分反應后，所得氣體恰好使溶液中b mol NaOH完全轉化為鹽，則a、b的關系是．

日本核泄漏中最危險的是¹³¹I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但¹²⁷I卻是人體必需的．
（1）下列有關碘的描述中，正確的是．
A．

126 53

I、

127 53

I、

128 53

I、

131 53

I是四種相同的核素
B．已知¹³¹I的半衰期很短，所以濃度極低時不會對公眾健康構成危害
C．¹²⁷I可阻隔甲狀腺吸收放射性¹³¹I．碘鹽含¹²⁷I為30mg?kg^-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預防效果．所以，日用碘鹽對預防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含¹²⁷I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止¹³¹I的輻射
（2）向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質的物質的量與所加入KBrO₃的物質的量的關系如圖所示．請回答下列問題：
①b點時，KI反應完全，則消耗的氧化劑與還原劑物質的量之比為，還原產物是．
②已知b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出并配平該反應的離子方程式．
（3）①已知反應：2 BrO

- 3

+I₂=2IO

- 3

+Br₂；有同學由此得出氧化性：I₂＞Br₂的結論，你認為是否正確，并說明理由：．
②n（KBrO₃）=4時，對應含碘物質的化學式為．
（4）含x mol KI的硫酸溶液所能消耗n（KBrO₃）的最大值為．

氟、氯、溴、碘4種元素同屬于周期表中第ⅦA族．
（1）4種元素中電負性最小的基態(tài)原子的價電子排布式是．
（2）氫氟酸是弱酸的原因是．
（3）氯元素可廣泛存在于無機物和有機物中．二氯甲烷（CH₂Cl₂）是甲烷分子中碳原子上連接的兩個氫原子被兩個氯原子取代形成的一種氯代物，其分子中碳原子軌道的雜化類型是，氯化鉻酰（CrO₂Cl₂）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應．CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是（填“極性”或“非極性”）分子．
（4）冰晶石（Na₃AlF₆）主要用作電解Al₂O₃3生產鋁的助熔劑，其晶體不導電，但熔融時能導電．在冰晶石（Na₃AlF₆）晶體中存在（填選項）．
A．離子鍵    B．極性鍵    C．配位鍵    D．范德華力
（5）氰[（CN）₂]是一種分子構型和化學性質與鹵素單質很相似的化合物，稱為擬鹵素．一個氰分子中含有個π鍵．

已知 NH₃和 Cl₂在常溫下可快速反應生成氮氣：2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl．當 Cl₂和 NH₃ 比例不同時，產物有差異．
（1）若利用該反應處理含有氨氣和氯氣的尾氣，用于制備鹽酸，則 Cl₂和 NH₃的最佳比例為．該反應可用于檢驗化工生產中氯氣是否泄漏．如氯氣有少量泄漏，用氨氣檢驗時有明顯現(xiàn)象，此過程中發(fā)生反應的Cl₂和NH₃的體積比范圍為．
（2）體積為1.12L，質量為3.335g的Cl₂和N₂的混合氣體通過濃氨水后，體積變?yōu)?.672L（其中Cl₂體積分數(shù)為50%）（氣體體積均為標準狀況下測定）．則原混合氣體中N₂的體積為 mL．
（3）根據(jù)第（2）題數(shù)據(jù)，計算被氧化的NH₃的質量．下面是兩位學生從不同角度解題時所列的第一步算式，請判斷他們所列未知數(shù)X分別表示什么量，并填寫在表格內：（單位沒列出）

學生編號	所列第一步算式	未知數(shù)X表示的意義
甲	(3-1) 2 = (1.12-0.672) 22.4 ÷X
乙	3 X-0.672÷2 = 1 0.672÷2-(1.12-X)

（4）有Cl₂和N₂的混合氣體，其中N₂的體積分數(shù)為x，將1L該混合氣體與1L氨氣混合，討論x取不同范圍的數(shù)值時，所得氣體體積y與x的關系式（所有氣體體積均在相同狀況下測定）．