某課外小組利用圖1裝置在實驗室制取SO₂并探究其有關(guān)性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）液體X是．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（3）在圖1中虛線框的位置連接有一個安全裝置（氣體流向從左至右），可以選用圖2裝置中的（填寫序號）．
（4）SO₂溶于水后生成亞硫酸，為了驗證酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，則圖2中裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確連接順序是接接（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中連接順序進行實驗，證明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的現(xiàn)象是，KMnO₄溶液的作用是．
（6）我國工業(yè)上SO₂是利用黃鐵礦在（填設(shè)備名稱）中高溫煅燒制得的．請計算煅燒1t含F(xiàn)eS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%的黃鐵礦礦石在理論上能生產(chǎn)多少噸濃度為98%的硫酸？（設(shè)生產(chǎn)過程中共損失硫2%）（要求寫必要的計算過程）．

苯是法拉第首先發(fā)現(xiàn)的，1820～1825年間，他對一種煤氣的油狀產(chǎn)品產(chǎn)生興趣并對其進行研究，研究的主要步驟如下：

步驟一：這種油在80℃～87℃區(qū)間內(nèi)蒸餾時，分離出一種新的碳?xì)浠�合物．法拉第�?dāng)時測得這種化合物的熔點為5.5℃，沸點為82.2℃
步驟二：在陽光照射下，讓氯氣與這種物質(zhì)作用，生成兩種物質(zhì)．
步驟三：這種碳?xì)浠�合物蒸汽通過熱的氧化銅（催化劑），分解成二氧化碳和水，再用裝有固體氫氧化鈉和無水氯化鈣的吸收管完全吸收．
若0.782g蒸汽分解產(chǎn)生的二氧化碳和水相當(dāng)于0.721g碳和0.061g氫．試回答下列問題：
（1）步驟一，蒸餾裝置如圖2，蒸餾的原理是：，欲蒸餾出苯，加熱方式最適宜用：．
（2）寫出步驟二中苯與氯氣光照生成對二氯苯的化學(xué)方程式：
（3）步驟三中，甲裝置盛放的藥品是
（4）當(dāng)時相對原子質(zhì)量為C=6，H=1，法拉第當(dāng)時測出的苯的最簡式為．

利用銅、鋅、稀硫酸、燒杯、導(dǎo)線等設(shè)計如下實驗：
（1）常見的原電池裝置如圖所示，銅與鋅直接浸在同一電解質(zhì)溶液中，當(dāng)切斷外線路時，反應(yīng)的離子方程式為．
（2）某同學(xué)利用如圖裝置測定裝置電子電量、氣體體積、鋅的摩爾質(zhì)量等數(shù)據(jù)，實驗發(fā)現(xiàn)，過外電路的電子為0.2mol時，金屬減少了7.15g，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.464L．
①利用產(chǎn)生氣體的體積，計算鋅的摩爾質(zhì)量為
②利用通過外電路的電子，計算鋅的摩爾質(zhì)量為，請說明出現(xiàn)這種結(jié)果的原因：．

為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計了如圖的實驗．

（1）實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱制得氯氣，請寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）通入Cl₂后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條不褪色的現(xiàn)象，可得出的結(jié)論是；從集氣瓶B中濕潤的紅色布條褪色的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是．
（3）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實驗是．

如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）．請回答下列問題：
（1）向試管A中鼓入空氣的目的是．
（2）試管A上部放置銅絲的作用是．
（3）玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是；
相關(guān)化學(xué)方程式是．
（4）試管C中放的是蒸餾水，在實驗過程中試管C導(dǎo)管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是．

課本介紹了乙醇催化氧化的實驗．
（1）甲同學(xué)用化學(xué)方法替代“聞生成物的氣味”來說明生成物的出現(xiàn)，該化學(xué)方法中所另加的試劑及出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是：．（用所學(xué)的知識回答）
（2）甲同學(xué)在探究“聞生成物的氣味”的替代方法時，偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色．該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出三種猜想：
①溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②③由于醛基具有還原性，溴將乙醛氧化為乙酸．
為探究哪種猜想正確，甲同學(xué)提出了如下兩種實驗方案：
方案一：用pH試紙檢測溴水褪色后溶液的酸堿性；
方案二：測定反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br^-離子的物質(zhì)的量．
（3）甲同學(xué)認(rèn)為：假設(shè)測得反應(yīng)前溴水中Br₂的物質(zhì)的量為amol，若測得反應(yīng)后
n（Br^-）=mol，則說明溴與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)．
（4）乙同學(xué)設(shè)計如下實驗方案：
①按物質(zhì)的量之比為1：5配制KBrO₃-KBr溶液，加合適的適量的酸，完全反應(yīng)并稀釋至1L，生成0.5molBr₂．
②取上述溶液10mL（含0.005mol Br₂）加入足量乙醛溶液，使之褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL．
③加入過量的AgNO₃溶液，過濾、洗滌、干燥后稱量得到淡黃色固體0.188g．（若已知CH₃COOAg易溶于水）．
試通過計算判斷：溴與乙醛發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
乙同學(xué)認(rèn)為合適的酸既不是硫酸也不是鹽酸，這是為什么？．

某化學(xué)小組進行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實驗探究．
（1）在白色點滴板的a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加如圖所示的試劑：
實驗現(xiàn)象如下表：

編號	實驗現(xiàn)象
a	溴水褪色
b	產(chǎn)生淡黃色沉淀
c	滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色褪去

根據(jù)實驗現(xiàn)象進行分析：
①a中實驗現(xiàn)象證明Na₂SO₃具有性．
②b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．
③應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）．
（2）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 變化關(guān)系如下表：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（填字母）．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
B．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂ L．

在苯酚和溴水反應(yīng)的實驗中，若將溴水滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將苯酚溶液滴到溴水中很容易看到有白色沉淀．你在實驗中注意到這種現(xiàn)象了嗎？請你猜測并設(shè)計方案驗證產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因．．

有人設(shè)計出在KOH溶液中用鉑做電極，利用CH₃OH和O₂的反應(yīng)來構(gòu)成原電池．①正極上O₂得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；②每消耗1molCH₃OH可以向外電路提供6mole^-；③該電池的總反應(yīng)式為2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O；④電池放電后，溶液pH不斷升高．上述說法中正確的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）