已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個(gè)電子．
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè)．Z元素核外有3個(gè)電子層，最外層有3個(gè)電子．W元素最高化合價(jià)是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，它在最高價(jià)氧化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）＞．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物屬于晶體．
（3）X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）W的低價(jià)氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得Y與Z形成化合物處于固態(tài)和液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填“離子”或“共價(jià)”）．

表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素的非金屬性最強(qiáng)；元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體外表中原子半徑最小的是 （填寫(xiě)元素符號(hào)）；
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑨和⑩最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：＞．
（4）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是（填元素符號(hào)）；寫(xiě)出它的氧化物的化學(xué)式：．

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）A與C 可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價(jià)氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、C、D四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）：＞＞＞．
（5）四種元素中金屬性最強(qiáng)的（填元素符號(hào)）；非金屬性最強(qiáng)的
（6）D的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個(gè)，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個(gè)；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生1g氫氣．
寫(xiě)出：（1）C原子結(jié)構(gòu)示意圖，它在元素周期表中的位置是，
（2）A元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過(guò)程：

（4）A、D兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符號(hào)是和．
（2）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)）．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)④的方法是，寫(xiě)出④的氧化物與元素⑥最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）B元素在周期表中的位置為；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其電子式為；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象是，最后階段反應(yīng)的離子方程式為；
（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號(hào)	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半徑/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價(jià)或 最低化合價(jià)	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置；寫(xiě)出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫(xiě)出g的單質(zhì)與i的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃易爆具有極強(qiáng)還原性的物質(zhì)，它在有機(jī)合成上應(yīng)用廣泛．在125℃時(shí)氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為．
（5）前沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑．當(dāng)用高能射線照射由a、c元素組成的分子對(duì)應(yīng)的常見(jiàn)液態(tài)物質(zhì)時(shí)，該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫(xiě)出該分子該種方式的電離方程式．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對(duì)位置如右表；J元素為構(gòu)成有機(jī)物的必備元素；L的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符號(hào)表示）；J和氫組成的10電子化合物的化學(xué)式為．
（3）M和T形成的化合物屬于 （填“離子化合物”、或“共價(jià)化合物”）
（4）元素M形成的簡(jiǎn)單離子的水溶液與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

比較堿性強(qiáng)弱：NaOHAl（OH）₃（填“＞”，“＜”或“=”）．

下列能用于判斷氧和氟非金屬性強(qiáng)弱的是（選填編號(hào)）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．