短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y不同周期，Y為大氣中含量最多的元素，Z²與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法正確的是（　�。�

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數(shù)比為1：4：1，它比Y原子多3個電子．下列敘述錯誤的是（　�。�

俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關(guān)信息，利用下表回答相關(guān)問題

第一周期
第二周期
第三周期

（1）請畫出16號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖化學反應中該原子比較容易（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）表示的是（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是．

元素A、B、C是元素周期表中短周期的三種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題．

元素	A	B	C
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息	單質(zhì)在氯氣中燃燒火焰呈黃色并產(chǎn)生大量白煙，所得產(chǎn)物的陽離子與D的陽離子電子數(shù)相同．	單質(zhì)是帶有金屬光澤的灰黑色固體，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料．	最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物D．

（1）寫出B在元素周期表的位置．
（2）C的氣態(tài)氫化物的電子式，檢驗D中陽離子的實驗方法是．
（3）D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因用離子方程式表示為．

下表列出了①～⑥六中元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	①			②	③
3	④		⑤				⑥

請按要求回答下列問題：
（1）寫出下列標號元素的元素符號：①、⑤．
（2）④和⑥兩種元素形成的化合物的電子式是．
（3）元素②形成的最簡單有機物的空間結(jié)構(gòu)為．
（4）元素④的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學方程式是．

現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	失去一個電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	其單質(zhì)之一是空氣中主要成分，最常見的助燃劑
Z	形成雙原子單質(zhì)分子，黃綠色氣體

（1）元素X的一種同位素用來作原子量標準，這種同位素的原子符號是．
X的另一種同位素可來測定文物年代，這種同位素的原子符號是．
（2）元素Z在海水中含量非常高，以此含Z最高的物質(zhì)為原料的工業(yè)叫“氯堿工業(yè)”，寫出該工業(yè)的化學反應方程式．
（3）畫出T的原子結(jié)構(gòu)示意圖．

下表是元素周期表的一部分，表中的每個字母表示一種短周期元素，回答下列問題：

						A	B
C			D		E	F	G

（1）畫出A的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）A、B、E、F、G五種元素所形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填化學式）．
（3）D在元素周期表中的位置是第3周期族．
（4）E、F元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是：（用化學式表示）．
（5）寫出C和G形成化合物的電子式．
（6）最高價氧化物為兩性氧化物的是；該氧化物的水化物與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為：
（7）A、B、C的離子半徑由大到小的排列順序為（用“＞”連接）

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．用化學符號回答下列各問題．

主族 周期	I	II	III	IV	V	VI	VII	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是；電負性最小的金屬是．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：．
（4）元素⑦的氫化物的化學式為．
（5）①和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式為和．①和⑨兩元素形成化合物的化學式為；該化合物灼燒時的焰色為色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的化學方程式為．
（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；離子方程式為．
（7）⑧和⑨兩元素的核電荷數(shù)之差為．
（8）用電子式表示第三周期元素中由電負性最小的元素和電負性最大的元素形成化合物的形成過程．