在元素周期表中，最活潑的非金屬元素是，能穩(wěn)定存在的最活潑的金屬元素是；最高價氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的酸是，對應(yīng)此元素的含氧酸中氧化性最強(qiáng)的是；在室溫下為液態(tài)的金屬單質(zhì)是，在室溫下為液態(tài)的非金屬單質(zhì)是；+2價的陽離子與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是，-2價陰離子與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的元素是．（寫相應(yīng)的元素符號或化學(xué)式）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨	⑩

（1）非金屬性最強(qiáng)的是（填元素名稱）、化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是．
（2）⑤的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑨的氣態(tài)氫化物．（填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”）
（3）②、③、⑨的最高價含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是．（填化學(xué)式）
（4）可作為補(bǔ)鈣產(chǎn)品成分之一的化學(xué)物質(zhì)是；
A．CaO B．Ca（OH）₂ C．CaCO₃ D．Ca
（5）⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其低價氧化物形成的晶體類型為晶體，將該氧化物通入溶液中，使該溶液褪色，該氧化物具有性．
（6）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被MnO₂催化分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（7）隨著我國“西氣東輸”管線的全面貫通，我省的許多地區(qū)都使用天然氣作為燃料．天然氣主要成分的結(jié)構(gòu)式為，該物質(zhì)中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

[化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次遞增，A、B元素的基態(tài)原子L電子層中末成對電子數(shù)分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負(fù)性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數(shù)是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業(yè)，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是（填元素符號）．
（2）D元素基態(tài)原子的介電子排布式是；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構(gòu)名稱是，其中心原子的雜化軌道類型是雜化，中學(xué)化學(xué)常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發(fā)生劇烈反應(yīng)，寫出三種反應(yīng)物按等物質(zhì)的量發(fā)生反應(yīng)，生成三種等物質(zhì)的量且均含C元素的固體產(chǎn)物的化學(xué)方程式；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結(jié)構(gòu)（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學(xué)式．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素o的基態(tài)原子電子排布式
（2）d的氫化物的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為；k在空氣中燃燒產(chǎn)物
的分子構(gòu)型為，中心原子的雜化形式為，該分子是（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如下圖，其中序號“8”代表（填元素符號）

（4）由j原子跟c原子以1：1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同．兩者相比熔點更高的是，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋：．

X、Y和Z是短周期元素組成的三種單質(zhì)，X的組成元素是第三周期原子半徑最大的元素；Y和Z均由元素R組成，Y由兩個原子組成，R最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列推斷正確的是（　　）

組成生命細(xì)胞的11種宏量元素（約占人體總質(zhì)量的99.97%），全部位于周期表的前20號．其中組成人體蛋白質(zhì)、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有61種元素．
（1）這6種元素中除H、C、O、P、S外，應(yīng)該還有（填寫元素符號），它的原子最外層個電子，與它同周期，且單質(zhì)熔點最高的元素在周期表中的位置是．
（2）糖類是人體獲得能量的來源之一．已知1mol葡萄糖在人體內(nèi)完全氧化成二氧化碳和液態(tài)水，放出2804kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（3）CO₂是一種溫室氣體，它的電子式為，將其轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌�化工原料，必須破壞的化學(xué)鍵屬于（填“極性”或“非極性”）鍵．
（4）元素周期表中元素的性質(zhì)存在遞變規(guī)律，下列關(guān)系正確的是（填序號）．
a．離子半徑：S^2-＞Na⁺＞O^2-＞H⁺
b．與水反應(yīng)的劇烈程度：K＞Na＞Mg＞Ca
c．熔點：CO₂＞SiO₂＞SO₃＞Na₂O
d．還原性：PH₃＞H₂S＞HCl＞HF．

元素周期表時學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，也為化學(xué)的進(jìn)一步探索與研究提供理論指導(dǎo)，化學(xué)學(xué)習(xí)者和研究者一直關(guān)注周期表的運用和發(fā)展．試回答下列問題：
（1）2006年11月16日美國和俄羅斯科學(xué)家聯(lián)合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質(zhì)量數(shù)為297，則該新原子中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為
（2）人們研究發(fā)現(xiàn)第一周期與第二周期一些元素性質(zhì)與同族元素性質(zhì)共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物：，人們發(fā)現(xiàn)Li⁺溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強(qiáng)，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出（LiF）₂含鋰鍵的結(jié)構(gòu)式：
（3）研究周期表發(fā)現(xiàn)存在對角線規(guī)則，處在對角線上的元素性質(zhì)相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律．
（Ⅰ）為了用實驗的方法驗證鎂和鋁的金屬性強(qiáng)弱，學(xué)生甲和學(xué)生乙分別設(shè)計了兩種不同的方法：
方案一：學(xué)生甲用水作試劑，比較鎂和鋁與水反應(yīng)的情況
方案二：學(xué)生乙用稀鹽酸作試劑，比較鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的情況
回答下列問題：
（1）以上兩實驗方案實驗現(xiàn)象較為明顯的是方案．
（2）學(xué)生乙在實驗中取了一段黑色的鎂帶，投入稀鹽酸中，現(xiàn)象不十分明顯，請分析原因．
（3）學(xué)生丙另辟蹊徑，不用鎂、鋁的單質(zhì)，而用鎂、鋁的可溶鹽及一些其它化學(xué)試劑，進(jìn)行實驗也得出正確的結(jié)論，簡述學(xué)生丙用的是什么方法？
（Ⅱ）學(xué)生丁設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．他設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
（4）丁同學(xué)設(shè)計實驗的依據(jù)是
（5）寫出選用物質(zhì)的名稱：A：，B：，C：
（6）反應(yīng)的離子方程式：；．

已知A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，B的核電荷數(shù)是A、D核電荷數(shù)之和的

2

3

倍；A能分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子X、Y、Z．請回答下列問題：
（1）B、D兩元素的名稱分別是、．
（2）化合物B₂A₂的電子式為．
（3）Y與C的最高正價氧化物的水化物剛好完全反應(yīng)時，其生成物的水溶液呈性（填“酸”“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）．
（4）在（3）所得生成物的水溶液中，存在著如下關(guān)系，用粒子濃度符號填寫：
①c（H⁺）+=c（OH^-）+；
②c（H⁺）=c（OH^-）+．
（5）若0.2mol液態(tài)化合物B₂A₈C₂與液態(tài)C₂D₄完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的C₂、Z和BD₂，同時放出510kJ熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（6）化合物C₂A₄是可燃性液體，也可用作火箭燃料．C₂A₄-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30% 的KOH溶液，放電時生成C₂、Z，則C₂A₄-空氣燃料電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式是．