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下列各組元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)的遞變，敘述不正確的是（　�。�

A、Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多

B、P、S、Cl元素最高正化合價依次增大

C、N、O、F得電子能力依次減弱

D、Li、Na、K的電子層數(shù)依次增多

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科目： 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�

A、短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B、同一主族的元素原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

C、

Cl、

Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)

D、第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

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砷是氮族元素，黃砷（As₄）是其一種單質(zhì)，其分子結(jié)構(gòu)與白磷（P₄）相似，以下關(guān)于黃砷與白磷的比較敘述正確的是（　　）

A、分子中共價鍵鍵角均為109°28′

B、黃砷中共價鍵鍵能大于白磷

C、黃砷分子極性大于白磷

D、黃砷的熔點高于白磷

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科目： 來源： 題型：

通常情況下，前者無法決定后者的是（　�。�

A、原子的核外電子排布----元素的金屬性強弱

B、化合物的內(nèi)在結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對強弱

C、反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動程度

D、反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

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下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（　�。�

A、外層電子排布為ns²np⁶（若只有K層時為1s²）的原子第一電離能較大

B、對于同一元素而言，原子的I₁＜I₂＜I ₃＜I₄…

C、同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必定依次增大

D、鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強于鈉

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以下有關(guān)原子半徑的敘述正確的是（　　）

A、原子半徑的大小取決于原子核外電子層數(shù)

B、原子半徑的大小取決于核電荷數(shù)

C、同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大

D、同主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)減小而減小

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下列各組順序的排列不正確的是（　�。�

A、酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

B、熱穩(wěn)定性：HCl＞H₂S＞PH₃

C、原子半徑：Na＜Mg＜Al

D、氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂

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下列與有關(guān)非金屬元素敘述以及推理結(jié)果不正確的是（　�。�
①非金屬性F＞Cl，故將F₂通入NaCl溶液中，發(fā)生反應(yīng)為：F₂+2Cl^-=Cl₂+2F^-
②非金屬性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金屬性S＞₃₃As，故前者的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性更強
④非金屬性O(shè)＞N，故O₂與H₂化合比N₂更容易．

A、①②

B、③④

C、①④

D、②③

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若把周期表原先的主、副族號取消，由左到右按原順序編為18列．如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規(guī)定，下列說法不正確的是（　�。�

A、第3列元素種類最多，第14列元素形成化合物種類最多

B、第10列元素全部是金屬元素

C、第18列元素單質(zhì)全部是氣體

D、只有第2列元素的原子最外層有2個電子

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