已知某溫度下，CH₃COOH的電離平衡常數(shù)K=1.6×10^-5．該溫度下向20mL0.01mol/L CH₃COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，溶液pH變化的曲線如圖所示（忽略溫度變化）．
請回答下列問題：
（1）a點(diǎn)溶液中c（H⁺）為．
（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)?!--BA-->．
（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑．

現(xiàn)有四個無標(biāo)簽的試劑瓶，分別盛有硫酸、BaCl₂溶液、鹽酸和不知名稱的某正鹽溶液M，將四種試劑分別標(biāo)為A、B、C、D，取少量試劑分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)得到如表格所示關(guān)系（其中無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，M溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)為黃色）．
（1）寫出試劑名稱：A，B．
（2）寫出生成X的離子方程式：．
（3）有人認(rèn)為M是Na₂C0₃，此結(jié)論是否正確？（填“正確”或“不正確”），如認(rèn)為正確，請說明推斷的依據(jù)，如不正確，請說明理由：．
（4）若A、硝酸、D三種溶液混合后仍有沉淀，則其反應(yīng)的離子方程式為．

高錳酸鉀是一種重要的化學(xué)試劑，其溶液不很穩(wěn)定，在酸性條件下會分解生成二氧化錳和氧氣，在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快．
（1）高錳酸鉀溶液應(yīng)（填保存的注意事項(xiàng)）；酸性條件下高錳酸鉀溶液分解的離子方程式．
（2）請配平高錳酸鉀溶液與草酸鈉Na₂C₂O₄溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：MnO₄^-+C₂O₄^2-+H⁺--Mn²⁺+CO₂↑+
（3）某學(xué)習(xí)小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應(yīng)過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時(shí)），記錄的現(xiàn)象如下表：

滴入高錳酸鉀溶液的次序（每滴溶液的體積相同）	高錳酸鉀溶液紫色褪去的時(shí)間
先滴入第1滴	1min
褪色后再滴入第2滴	15s
褪色后再滴入第3滴	3s
褪色后再滴入第4滴	1s

請分析高錳酸鉀溶液褪色時(shí)間變化的原因．
（4）該學(xué)習(xí)小組在獲取了上述經(jīng)驗(yàn)和結(jié)論以后，用穩(wěn)定的物質(zhì)草酸鈉Na₂C₂O₄（相對分子質(zhì)量134.0）來標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．他們準(zhǔn)確稱取1.340g純凈的草酸鈉配成250mL溶液，每次準(zhǔn)確量取25.00mL溶液酸化后用KMnO₄溶液滴定．
①高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在（填下圖中的儀器編號）．
②為了防止高錳酸鉀在酸性條件下分解而造成誤差，滴定開始時(shí)，操作上必須是．
③當(dāng)溶液呈微紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，消耗KMnO₄溶液20.00mL（多次測定的平均值），則KMnO₄溶液的濃度為．

《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》模塊
某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl₂）樣品的純度，在教師指導(dǎo)下設(shè)計(jì)了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO₃2.38g的AgNO₃溶液（溶液中除Cl^-外，不含其它與Ag⁺反應(yīng)生成沉淀的離子），Cl^-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e³⁺的溶液作指示劑，用0.2mol/L NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃，使剩余的Ag⁺以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．請回答下列問題：
（1）滴定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是：．
（2）實(shí)施滴定的溶液以呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為佳，加入（填化學(xué)式）試劑可達(dá)這一目的．
（3）在終點(diǎn)到達(dá)之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag⁺，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Clˉ）的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（4）到達(dá)終點(diǎn)后，則必須輕輕搖動錐形瓶，（此時(shí)不得劇烈搖動）以減少誤差，否則這種誤差會使n（Clˉ）測定值偏低，這說明兩者的溶解度：AgClAgSCN（填“＞”或“＜”）．
（5）若以Fe³⁺的溶液作指示劑，用NH₄SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO₃時(shí)，用去上述濃度的NH₄SCN溶液20.0mL，則原氯化鍶樣品的純度為．

甲、乙、丙均為可溶于水的固體，可能含有的離子如下表所示：

陽離子	Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+、Ba2+
陰離子	Cl-、SO32-、OH-、CO32-、SO42-

已知：
①甲、乙的水溶液均呈堿性，丙的水溶液呈酸性；
②取一定量甲、乙、丙固體混合物，加足量水溶解，最終得到無色澄清溶液；
③向②中所得溶液逐滴加入鹽酸至過量，開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，過程中有無色無味氣體逸出；
④向丙溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；
⑤將甲溶液與丙溶液混合，生成白色沉淀和無色氣體．
（1）甲、乙、丙的化學(xué)式分別為
（2）25℃時(shí)，pH均為12的甲溶液和乙溶液中，由水電離出來的c（OH^-）之比為．
（3）寫出⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
（4）25℃時(shí)，將a mol/L CH₃COOH溶液與0.02mol/L乙溶液等體積混合，所得溶液呈中性，則混合溶液中c（CH₃COO^-）= （忽略混合時(shí)溶液體積的變化）．
（5）等物質(zhì)的量濃度的乙溶液和丙溶液混合充分反應(yīng)后，沉淀中的金屬元素與溶液中該元素的質(zhì)量相等，則乙溶液和丙溶液的體枳比可能為 （填選項(xiàng)字母）．
A.3：1    B.1：3   C.7：1   D.1：7．

某固體混合物可能由KCl、Na₂SO₄、KI、CuCl₂、CaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①混合物加水得無色透明溶液；
②向上述溶液中加入過量BaCl₂溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；
③上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；
④往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；
⑤往另一份濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，混合物中肯定含有；肯定沒有；可能含有．

我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素．
【查閱部分資料】：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]可溶于水；草酸鈣（CaC₂O₄）難溶于水；Ca²⁺、．AI³⁺、Fe³⁺完全沉淀的pH：Ca（OH）₂：pH≥13：Al（OH）₃：10≥pH≥5：Fe（OH）₃：pH≥3.7
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟③操作中，需要用到鐵架臺、鐵圈、鐵夾、燒杯、、等儀器．
（1）步驟②加鹽酸的作用是．
（2）步驟④的目的是
（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式．
（4）寫出步驟⑧發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（5）寫出⑨發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)均能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）A、B、C、D、E的化學(xué)式分別為、、、、；
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L^-1的A、B溶液中H₂O的電離程度的關(guān)系是AB（填“＜”、“＞”或“=”）；
（3）在100mL 0.1mol?L^-1 E溶液中，逐滴加入35mL，2mol?L^-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為mol．

人體呼出氣體中含有N₂、O₂、CO₂、水蒸氣等多種成分．某課外學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置測定N₂、O₂、CO₂的百分含量（忽略水蒸氣等微量成分）．其中B是帶刻度的量氣裝置．

試驗(yàn)步驟：
①先檢驗(yàn)裝置的氣密性．在向裝置中裝入藥品（如圖所示），其中C瓶溶液上方為100ml已除盡CO₂的空氣（N₂和O₂的體積比為4/1）．
②打開止水夾b、c、d，關(guān)閉止水夾e，向B瓶吹氣后關(guān)閉d，并冷卻到室溫，收集到V₁ml氣體．
③關(guān)閉b，打開止水夾a、c、e、f，用打氣筒向A瓶中緩緩充氣，直到B中氣體剛好全部排出，此時(shí)量筒中液面讀數(shù)為V₂ml．
④關(guān)閉e、f，降低燃燒匙的高度，用電火花引燃紅磷．
⑤等C瓶冷卻到室溫，打開f₁最終量筒液面讀數(shù)為V₃ml．
回答下列問題：
（1）A、B中裝飽和NaHCO₃而不能裝飽和Na₂CO₃溶液的原因是
（2）C裝置中紅磷要過量的目的是．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，C瓶溶液中含有溶質(zhì)的化學(xué)式為
（4）利用上述數(shù)據(jù)計(jì)算人體呼出氣體中氧氣所占體積百分?jǐn)?shù)為，CO₂所占體積百分?jǐn)?shù)為
（5）步驟⑤中C瓶還未冷卻到室溫就打開止水夾讀數(shù)，這樣會使所測氧氣體積分?jǐn)?shù)（填“偏大”或“偏小”）．
（6）嚴(yán)格按①～⑤進(jìn)行試驗(yàn)后測得數(shù)據(jù)仍有一定誤差，可能的原因是．

某Al₂O₃樣品中可能含有Fe₂O₃和FeO中的一種或兩種．利用實(shí)驗(yàn)室常用試劑、儀器和用品完成該樣品中所含雜質(zhì)成分的探究．
（1）請?jiān)诖痤}卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．

實(shí)驗(yàn)步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：取少量樣品于試管A中，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)后，靜置，棄去上層清液，剩余固體備用．	樣品部分溶解．
步驟2：往試管A的剩余固體中加入適量稀H2SO4，充分反應(yīng)后得A溶液．	固體溶解，溶液顏色有變化．

（2）步驟1中反應(yīng)的離子方程式是
（3）步驟2中所用的硫酸必須煮沸除去溶于其中的氧氣，目的是．