材料一：蘇教版《化學(xué)1（必修）》工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：

回答（1）～（3）三個(gè)小題：
（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?!--BA-->；
（2）“氧化”這一操作中可供選用的試劑：Cl₂、Br₂、濃硫酸和H₂O₂（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，你認(rèn)為選擇的合適試劑是，反應(yīng)中I^-轉(zhuǎn)化為I₂的離子反應(yīng)方程式為；
（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)裝置分別是（按操作的先后順序填寫(xiě)）；

材料二：我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：
淡干海帶→浸泡→浸泡液凈化→上層清液→酸化→氧化→離子交換樹(shù)脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘↓殘?jiān)�（加熱）→上層清液→返�?br />試回答（4）～（6）三個(gè)小題：
（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類(lèi)的氧化劑，使碘離子氧化．工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是：．寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式；
（5）有資料顯示，為減少化學(xué)物質(zhì)對(duì)環(huán)境的污染，工業(yè)可以采用電化學(xué)法制備，在（填“陰極”或“陽(yáng)極”）可以收集到碘單質(zhì)．寫(xiě)出該極的電極方程式；
（6）上述的生產(chǎn)流程中離子交換樹(shù)脂是用堿性樹(shù)脂吸附，再用亞硫酸鈉一類(lèi)還原劑解吸，請(qǐng)問(wèn)樹(shù)脂吸附的碘元素狀態(tài)是（填寫(xiě)“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）．解吸后應(yīng)加入（填寫(xiě)下列編號(hào)：A．氧化劑、B．還原劑）可以實(shí)現(xiàn)碘析．

請(qǐng)把長(zhǎng)石K₂Al₂Si₆O₁₆改寫(xiě)為氧化物的形式：．

小剛同學(xué)探究二氧化硫分別與BaCl₂溶液、Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
（1）少量SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為，過(guò)量的SO₂通入到Ba（OH）₂溶液中的離子反應(yīng)方程式為．
（2）小剛同學(xué)將SO₂通入到BaCl₂溶液中，出現(xiàn)了異�，F(xiàn)象，看到了明顯的白色沉淀，為探究該白色沉淀的成分，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

則操作①的名稱為，試劑A的化學(xué)式為．
（3）實(shí)驗(yàn)表明，小剛加入試劑A后，白色沉淀未見(jiàn)溶解，則該白色沉淀的成分是（填化學(xué)式），試推測(cè)產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是．

（1）①實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是．
A．固態(tài)氯化銨加熱分解
B．氫氧化鈉溶液中滴加稀氨水
C．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱
D．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱
②檢驗(yàn)氨氣是否已經(jīng)收集滿的方法是．     
③為了得到干燥的NH₃，用干燥劑．
A、堿石灰         B、濃H₂SO₄       C、無(wú)水CaCl₂       D、P₂O₅
（2）為了驗(yàn)證木炭可被濃H₂SO₄氧化成CO₂，選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置．

①如按氣流由左向右流向，連接上述裝置（各裝置只用一次）的正確順序是（填各接口字母）：A-----．
②什么樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO₂？．
③寫(xiě)出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式．

實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置來(lái)制取干燥純凈的氯氣，回答相關(guān)問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出上述制取氯氣的化學(xué)方應(yīng)方程式．
（2）C裝置的作用是．
（3）F裝置的作用是（用離子方程式表示）．
（4）若用8.7g MnO₂與100mL 11mol/L的濃鹽酸（足量）反應(yīng)制取氯氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氯氣的體積為（不考慮氯氣在溶液中的溶解）L．
（5）將上述反應(yīng)后的溶液加水稀釋到500mL，向從中取出的50mL溶液中加入足量AgNO₃溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量為mol．

用下圖裝置可以進(jìn)行測(cè)定SO₂轉(zhuǎn)化成SO₃的轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)．已知SO₃的熔點(diǎn)是16.8℃，沸點(diǎn)是44.8℃．已知發(fā)生裝置中所涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）→Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，應(yīng)該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接合適的裝置．請(qǐng)從下圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號(hào)填入下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處連接的裝置分別是、、．

（2）從乙處均勻通入O₂，為使SO₂有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)中在：①加熱催化劑；②滴加濃硫酸的順序中，應(yīng)采取的操作是先后（填編號(hào)）．在制取SO₃的過(guò)程中，若溫度過(guò)高，SO₂的轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“升高”、“不變”或“降低”）．
（3）有一小組在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，SO₂氣體產(chǎn)生緩慢，以致后續(xù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不明顯，但又不存在氣密性問(wèn)題，請(qǐng)你根據(jù)以下推測(cè)的原因說(shuō)明相應(yīng)的驗(yàn)證方法．
①Na₂SO₃已變質(zhì)．驗(yàn)證方法．
②甲中用稀H₂SO₄代替濃H₂SO₄．驗(yàn)證方法．
（4）用a mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O₂一段時(shí)間后，測(cè)得裝置Ⅲ增重了b g，則實(shí)驗(yàn)中SO₂的轉(zhuǎn)化率為%（用含a、b的代數(shù)式填寫(xiě)）．

由呋哺甲酸脫羧得到呋喃與丙酮在酸性條件下縮合，可得到八甲基四氧雜夸特烯．有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理及流程如下；

步驟1：呋喃的制備
在圓底燒瓶中放置4.5g呋喃甲酸（100℃升華，呋喃甲酸在133℃熔融，230-232℃沸騰，并在此溫度下脫羧），按下圖安裝好儀器．先大火加熱使呋喃甲酸快速熔化，然后調(diào)節(jié)加熱強(qiáng)度，并保持微沸，當(dāng)呋喃甲酸脫羧反應(yīng)完畢，停止加熱．得無(wú)色液體呋喃（沸點(diǎn)：31-32℃，易溶于水）．

步驟2：大環(huán)化合物八甲基四氧雜夸特烯的合成在25mL錐形瓶中加入2.7mL 95%乙醇和1.35mL濃鹽酸，混勻，在冰浴中冷至5℃以下，然后將3.3mL丙酮和1.35mL呋喃的混合液迅速倒入錐形瓶中，充分混勻，冰浴冷卻，靜置得一黃色蠟狀固體．過(guò)濾，并用3mL無(wú)水乙醇洗滌．用苯重結(jié)晶，得白色結(jié)晶八甲基四氧雜夸特烯．
（1）步驟1中用大火急速加熱，其主要目的是
（2）裝置圖中堿石灰的作用是；
（3）脫羧裝置中用冰鹽浴的目的是；無(wú)水氯化鈣的作用是；
（4）合成八甲基四氧雜夸特烯加入鹽酸的目的是；
（5）確論產(chǎn)品為八甲基四氧雜夸特烯，可通過(guò)測(cè)定沸點(diǎn)，還可采用的檢測(cè)方法有．