（1）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO₂和N₂，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO

催化劑  .

 2CO₂+N₂．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中：

實(shí)驗(yàn)編號	T/℃	NO初始濃度 mol?L-1	CO初始濃度 mol?L-1	催化劑的比表面積 ㎡?g-1
Ⅰ	280	1.2×10-3	5.8×10-3	82
Ⅱ				124
Ⅲ	350			124

①請?jiān)诒砀裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)．
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ的目的是．
（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH₃與NO_x反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程．提供的裝置如圖：

步驟一、NH₃的制取
①所提供的裝置中能快速、簡便制取NH₃的裝置是：（填裝置序號）．
②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如下表：

試劑組合序號	固體試劑（g）		NH3體積（mL）
a	12.0g Ca（OH）2（過量）	10.8g NH4Cl	2688
b		10.8g（NH4）2SO4	2728
c	12.0g NaOH（過量）	10.8g NH4Cl	3136
d		10.8g（NH4）2SO4	3118
e	12.0g CaO（過量）	10.8g NH4Cl	3506
f		10.8g（NH4）2SO4	3584

分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH₃產(chǎn)率最高的是（填序號），其它組合NH₃產(chǎn)率不高的原因是．
步驟二、模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：

①A中反應(yīng)的離子方程式：．
②D裝置作用有：使氣體混合均勻、調(diào)節(jié)氣流速度，還有一個(gè)作用是：．
③D裝置中的液體可換成（填序號）．
a．CuSO₄溶液          b．H₂O        c．CCl₄         d．濃H₂SO₄
④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是：．

CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO₂進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵�前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：

（1）CH₄在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH₄不完全燃燒，1gCH₄不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）第二步中進(jìn)行的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂+H₂（g）；△H=-41kJ?mol^-1，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是．
A．升高溫度    B．增大密閉容器的容積    C．使用催化劑    D．增大壓強(qiáng)
（3）設(shè)該系統(tǒng)每步均按上述轉(zhuǎn)化完全進(jìn)行，作氧化劑的物質(zhì)有種．最終分離得到的n（CO₂）：n（H₂）=．在實(shí)際生產(chǎn)中，得到n（CO₂）：n（H₂）比值偏高，可能的原因是．
（4）儲氫合金LaNi₅H₆是常見鎳氫電池的負(fù)極材料，其電池反應(yīng)通常表示為：LaNi₅H₆+6NiO（OH）?LaNi₅+6Ni（OH）₂，放電時(shí)正極反應(yīng)為，充電時(shí)陽極周圍PH值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．

碳循環(huán)的途徑之一是：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）+49.0kJ，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在兩種不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測得CH₃OH（g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如下圖所示：
（1）前5min內(nèi)實(shí)驗(yàn)①的平均反應(yīng)速率v（H₂）= mol/（L?min）．
（2）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號）．
a．混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化
b．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
c．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．3v_逆（CO₂）=v_正（H₂）
（3）與①相比，②僅改變一種反應(yīng)條件，所改變的條件和判斷的理由分別是．
（4）在一定溫度下，把2.0L CO₂和6.0L H₂通入一個(gè)帶活塞的體積可變的密閉容器中，活塞的一端與大氣相通，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得混合氣體為7.0L．若需控制平衡后混合氣體為6.5L，則可采取的措施是；欲使反應(yīng)的K減小，可以采取的措施是．

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于（填：吸熱、放熱）反應(yīng)．
（2）下列說法正確的是．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)n（CH₃OH）/n（CO）會減小
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H₂）=；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請?jiān)凇皥D3”中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．
（5）已知CH₃OH（g）+

3

2

O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-192.9kJ/mol又知H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH₃OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（6）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：將Co²⁺氧化成Co³⁺，然后以Co³⁺做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO₂而凈化．寫出用Co³⁺除去甲醇的離子方程式．

甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H₂為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對應(yīng)的曲線是（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO）的比值范圍是．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5

（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O₂（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測得H₂的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH₂O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)為．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H₂混合氣體（CO和H₂同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為．

金屬鎂可用于制造合計(jì)、儲氫材料、鎂電池等．
已知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol^-1
Mg（g）+

1

2

O₂（g）=MgO（s）△H=-732.7kJ?mol^-1
（1）一種制備鎂的反應(yīng)為：MgO（s）+C（s）=Mg（g）+CO（g），該反應(yīng)的△H=．
（2）一種用水氯鎂石（主要成分為MgCl₂?6H₂O）制備金屬鎂工藝的關(guān)鍵流程如下：
 
①為探究MgCl₂?6H₂O“一段脫水”的合理溫度范圍，某科研小組將MgCl₂?6H₂O在不同溫度下分解，測得殘留固體物質(zhì)的X-射線衍射譜圖如圖所示（X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在）．

測得E中Mg元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，則E的化學(xué)式為．“一段脫水”的目的是制備MgCl₂?2H₂O，溫度不高于180℃的原因是．
②若電解時(shí)電解槽中有水分，則生成的MgOHCl與陰極產(chǎn)生的Mg反應(yīng)，使陰極表面產(chǎn)生MgO鈍化膜，降低點(diǎn)解效率，生成MgO的化學(xué)方程式為．
③該工藝，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有．
（3）Mg₂Ni是一中儲氫材料，2.14g Mg₂Ni在一定條件下能吸收0.896L H₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）生成X，X的化學(xué)式為．“鎂-次氯酸鹽”燃料電池的裝置如圖，該電池反應(yīng)的總反應(yīng)方程式為．

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)．
（1）某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量CuSO₄溶液可加快氫氣的生成速率．但當(dāng)加入的CuSO₄溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因．
（2）用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如圖所示，則甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是．
（3）科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保，安全的儲氫方法，其原理可表示為：NaHCO₃+H₂

儲氫

釋氫

HCOONa+H₂O．下列有關(guān)說法正確的是．
A．儲氫、釋氫過程均無能量變化
B．NaHCO₃、HCOONa均具有離子鍵和共價(jià)鍵
C．儲氫過程中，NaHCO₃被氧化
D．釋氫過程中，每消耗0.1mol H₂O放出2.24L的H₂
（4）Mg₂Cu是一種儲氫合金．350℃時(shí)，Mg₂Cu與H₂反應(yīng)，生成MgCu₂和僅含一種金屬元素的氫化物（該氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）．Mg₂Cu與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為．
②該電池正極的電極反應(yīng)為．
③工作一段時(shí)間后，測得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
實(shí)驗(yàn)測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變  D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算25.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)為．
（2）25℃時(shí)，NH₃．H₂O電離常數(shù)K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.8×10^-11，用pH計(jì)測得0.5mol/L氨水溶液的pH約為．在某氯化鎂溶液中加入一定量的某濃度的燒堿后，測得混合液pH=11.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．