（1）在25℃、101kPa下，1g乙烷燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱QkJ．則表示乙烷燃燒熱的熱化學方程式為．
（2）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kJ?mol^-1）：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F
鍵能	414	489	565	158

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算以下反應的反應熱△H：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）△H=．
（3）下列說法不正確的是（填序號）．
A．某溫度下純水中的c（H⁺）=10^-6，故其顯酸性
B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小
C．相同溫度下，0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺的濃度比0.1mol?L^-1氨水中NH₄⁺的濃度大
D．相同溫度下，pH均為8的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液，前者物質的量濃度大
E．向飽和石灰水中加入CaO固體，溶液中Ca²⁺、OH^-的物質的量均減�。�

由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：；若1mol液態(tài)水變成氣態(tài)水時要吸收44kJ的熱量，則反應H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）的△H= kJ/mol．氫氣的燃燒熱為  kJ/mol．

根據(jù)要求回答下列敘述相關問題
Ⅰ、（1）已知16g固體硫完全燃燒時放出148.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是．
（2）如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的曲線圖．該反應的熱化學方程式為：．
根據(jù)此反應特點判斷2molN₂與足量的H₂反應放出的熱量184kJ（＞、＜或=）
Ⅱ、已知CH₄在O₂中燃燒有如下兩種反應途徑
 ①CH₄（g）+

3

2

O₂（g）→CO（g）+2H₂O（l）△H₁
②CO（g）+

1

2

O₂（g）→CO₂（g）△H₂
③CH₄（g）+2O₂（g）→CO₂（g）+2H₂O （l）△H₃
（1）根據(jù)蓋斯定律寫出上述物質轉變過程中△H₁、△H₂、△H₃的關系式．
（2）比較|△H₁|、|△H₃|的大小是：|△H₁||△H₃|（填＞、＜或=）

把空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有500mL、0.5mol/L的硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用圖所示的坐標曲線來表示．
（1）曲線0→a段不產(chǎn)生H₂的原因，產(chǎn)生氣體化學方程式為．
（2）曲線a→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因
（3）曲線c段以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因．

（1）1mol O₂與足量氫氣反應產(chǎn)生水蒸氣放熱483.6kJ，若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444kJ，請寫出表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式：．
（2）由汽油裂解得到乙烯、丙烯是重要的化工原料，請寫出下列轉化的方程式，并注明反應類型．
丙烯→聚丙烯
（3）將N₂、H₂置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應，反應進行到4S末，測得N₂ 2mol、H₂1.5mol、NH₃2mol．則用氮氣濃度的減少來表示該反應速率為．
（4）在500ml密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達到平衡2A（g）+B （g）?3C（g）  K=16求A轉化為C的轉化率為．
（5）在密閉容器中發(fā)生下列反應：aA（g）?cC（g）+dD（g），反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，A的濃度為原平衡的2.1倍，則 a c+d（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，反應的化學方程式為．

在30℃時，將0.40mol的二氧化氮氣體充入2L抽空的密閉容器中，經(jīng)過10s達到平衡，濃度變化曲線如圖所示，試回答：
（1）在上述條件下，從反應開始直至10s時，二氧化氮的平均反應速率為．
（2）30℃時，反應2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)的值為；則升高溫度后，平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）若保持20s時的溫度和壓強不變，再向平衡混合氣中充入0.075molN₂O₄，在第30s時重新達到平衡，則第30s時平衡混合氣的體積為，請在答題紙對應圖中畫出第20～40s內各物質的濃度變化曲線．
（4）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中再充入0.32molHe氣，并把容器體積擴大為4L試通過計算確定平衡移動的方向．．

自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學方程式：．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol?L^-1和b mol?L^-1，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖1所示．在10min時采取的措施是，點A的平衡常數(shù)K（填“＜”、“＞”或“=”）B點的平衡常數(shù)．

（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，在圖2坐標上畫出該合成氨反應過程中能量隨時間的變化示意圖．
（4）在一定體積的恒容密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），其化學平衡常數(shù)K與溫度t的關系如下表：

t/K	298	398	498	…
K	4.1×106	K1	K2	…

①比較K₁、K₂的大�。篕₁K₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）．
A．2v_正（H₂）（正）=3v_逆（NH₃）            B．v_正（N₂）=3v_逆（H₂）
C．容器內壓強保持不變                    D．混合氣體的密度保持不變
（5）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H₂和2.4molN₂混合于一個容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應，在3min末時反應恰好達平衡，此時生成了1.6mol NH₃．計算該條件下的平衡常數(shù)（寫出計算過程）．．