硫酸鋁是一個(gè)被廣泛運(yùn)用的工業(yè)試劑，可作為絮凝劑，用于提純飲用水及污水處理設(shè)備當(dāng)中，還可用于造紙工業(yè)等．硫酸鋁中含鐵量的大小直接影響造紙工業(yè)的產(chǎn)品質(zhì)量．由鋁土礦（氧化鋁、氧化鐵、氧化亞鐵及二氧化硅等）制得成品無(wú)水硫酸鋁工藝流程如下圖所示：

（1）第②步加入氫氧化鋁的目的是．
（2）第③步加入KMnO₄溶液，可將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，本身被還原為Mn²⁺，C（ Mn²⁺）隨時(shí)
間變化的隧線如圖所示，分析曲線的變化趨勢(shì)，

你認(rèn)為形成該變化的原因是．
（3）第④步加入MnSO₄溶液，可與過(guò)量的KMnO₄溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，進(jìn)而吸附三價(jià)鐵離子水解生成的氫氧化鐵，達(dá)到除鐵的效果．請(qǐng)完成下列離子反應(yīng)方程式：
Mn²⁺+MnO₄^-+=MnO₂↓+
（4）第⑥步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、、、．

【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
（1）在配合物Fe（SCN）²⁺中，提供空軌道接受孤對(duì)電子的微粒是，畫(huà)出配合物離子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位鍵．
（2）根據(jù)VSEPR模型，H₃O⁺的分子立體結(jié)構(gòu)為，
BCl₃的立體結(jié)構(gòu)為．
（3）按要求寫(xiě)出由第二周期元素為中心原子，通過(guò)sp³雜化形成中性分子的化學(xué)式（各寫(xiě)一種）
正四面體分子，三角錐形分子，V形分子．

某實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石的綜合利用課題展開(kāi)如下探究：
【資料檢索】
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及Fe₂O₃．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nCl_6-n]_m（1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號(hào)PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
【探究思路】用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
【探究實(shí)驗(yàn)】

【交流討論】
（1）用濃鹽酸配20%的鹽酸所需的玻璃儀器有：．
（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)的離子方程式為．
（3）殘?jiān)?的主要成分是，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：．
（4）從澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)離子是．
（5）從不引入雜質(zhì)去考慮，調(diào)節(jié)溶液的pH可改為（填序號(hào)）．
A．NaOH      B．Al   C．氨水     D．Al₂O₃．

物質(zhì)A、B、C有如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若A、B、C均為含鋁元素的化合物，M的化學(xué)式可以是．
（2）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子，C的化學(xué)式是，請(qǐng)寫(xiě)出C的一種用途．
（3）若A是一種黃綠色氣體，M是一種常見(jiàn)金屬．寫(xiě)出C→B的離子方程式．
（4）若A、B、C都是含硫化合物，已知：
A轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+O₂（g）=2S（s）+2H₂O（l）△H=-a kJmol^-1；
A轉(zhuǎn)化為C的熱化學(xué)方程式為：2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H=-b kJmol^-1；
請(qǐng)寫(xiě)出A與C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為B的熱化學(xué)方程式．
（5）若C+A→B的轉(zhuǎn)化關(guān)系為4NH₃+6NO?6H₂O+5N₂．在一定條件下，該反應(yīng)達(dá)到平衡態(tài)I后，升高溫度平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到平衡態(tài)II的反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2．該反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）