A、B、C是三種常見元素的單質，其對應元素的原子序數(shù)依次增大，甲、乙為常見化合物．它們之間有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）甲中一定含有的元素是．
（2）B與NaOH溶液反應的化學方程式．
（3）乙的水溶液顯性（填酸、堿或中性），原因是（用離子方程式表示）．
（4）一定條件下，2mol B與3mol C的一種氧化物W恰好反應，則W的化學式是．

已知X是某金屬單質，X、A、B、C含同一種元素，可發(fā)生如下轉化：

（1）寫出下列物質的化學式：A，B，C．
（2）寫出以下反應的離子方程式：
②．
④．

如圖所涉及的物質均為中學化學中的常見物質，其中C為O₂，D為C1₂，其余為化合物或其水溶液．它們存在如圖所示轉化關系．

（1）寫出有關物質的名稱或化學式：A，E，F(xiàn)．
（2）指出MnO₂在相關反應中的作用：反應①中是劑，反應②中是劑．
（3）寫出B與MnO₂反應的化學方程式．

如圖中，A、B、C、D、E含有同一元素，A為紅棕色固體，B為黑色粉末，C的溶液呈黃色，D的溶液呈淺綠色，E為白色沉淀且在空氣中迅速轉變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色．X是一種酸性稀溶液，Y是一種堿性稀溶液，其他生成物均已略去．
填寫下列空白：
（1）A的化學式是，X的化學式是．
（2）反應④的離子方程式是，該反應中的氧化劑是．

已知化合物A、D、E、G焰色反應時，火焰均呈黃色，其中A可用作家庭食品添加劑，也可用以治療胃酸過多．A～H各物質的變化關系如圖：

（1）寫出下列物質的化學式A  BC D
（2）寫出下列反應的化學方程式，屬于離子反應的，只寫出離子方程式．
反應③
反應④
反應⑤
上述三個反應中屬于氧化還原反應的有（填序號）．

鐵位于元素周期表中第周期，第族．鐵是化學性質比較的金屬．鐵原子的最外電子層只有個電子，在化學反應中容易個電子而變?yōu)閬嗚F離子．如果鐵原子失去個電子，則生成鐵離子．

如圖表示各物質之間的轉化關系，已知A、D、F、H均為單質，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，J溶于酸得到黃色溶液．

請按要求填空：
（1）寫出B的電子式．
（2）寫出生成E的電極反應式：．反應⑤的現(xiàn)象是．
（3）反應①的化學方程式是．在實驗室中引發(fā)反應④的操作是．
（4）反應⑥中若轉移1mol電子，則被還原的X是mol．

A-J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖1所示（部分產物已略去）．已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀．

請回答下列問題：
（1）A的化學式為．
（2）H與I溶液混合后，發(fā)生反應的離子方程式是．G→J的化學方程式為．
（3）D物質恰好溶于一定量的稀鹽酸后，所得溶液顯酸性的原因（用方程式表示）．
（4）實驗證明，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出．在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖2所示．試回答下列問題：
①圖2中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生的離子方程式為：．
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為：；
③B點對應的沉淀量為 mol，C點對應的橫坐標為mol．

已知X為FeO和CuO的混合物，取兩份等質量的X樣品進行了①、②、③步實驗，關系如圖（其中固體D不溶于稀鹽酸）：
（1）寫出物質D的化學式：．
（2）若所得固體D的質量為32g，溶液E中只含一種金屬離子，氣體F在標準狀況下體積為5.6L，試計算X中FeO與CuO的質量比（寫出計算過程）．．