圖是A～Z在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或產(chǎn)物未列出）．其中，A是生活中用途最為廣泛的金屬單質(zhì)，常溫下B是一種常見液體，E、F、X均為氣體．物質(zhì)Y和Na₂AO₄均有強(qiáng)氧化性，可用于殺菌消毒，Z是一種紅褐色固體．

請回答下列問題：
（1）Y的電子式為
（2）在①?⑧中屬于氧化還原反應(yīng)，但又不是化合反應(yīng)的是
（3）將Y和M混合后的現(xiàn)象是
（4）反應(yīng)⑤的離子方程式是
（5）若在反應(yīng)④中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，則消耗的F在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是L
（6）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式是．

A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．請按要求填空：
（1）若A是貝殼的主要成分之一，B是廚房常見某調(diào)味品的一種成分，C常用于制作飲料，寫出A與B反應(yīng)的離子方程式：；
（2）若A為黑色固體單質(zhì)，C、D均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為，可以用來鑒別C、D的試劑有（填一種即可）；
（3）若A為黑色粉末，C是能使石蕊試液褪色的氣體，則A與B反應(yīng)時還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為，C使石蕊試液褪色的原因是；
（4）若A為紫紅色金屬單質(zhì)，C為無色氣體，遇空氣迅速變成紅棕色，則產(chǎn)生1mol C時被氧化的A的物質(zhì)的量為；
（5）若A為無色晶體，易分解，分解產(chǎn)物之一遇C產(chǎn)生大量白煙，則檢驗A中陽離子的方法是．

某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量FeO及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子萬程式：．
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的，沉淀II的化學(xué)式為．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7
Fe2+	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X可以是：
a．NaOH             b．CuO           c．Cu（OH）₂         d．NH₃?H₂O
（4）步驟④的操作是，過濾、洗滌、干燥．為得到無水CuCl₂，步驟⑤需在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，原因是．

無水A1C1₃可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無水A1C1₃的流程如下

（1）在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe₂O₃（g）+3C（g）2Fe（g）+3CO（g），②3CO（g）+Fe₂O₃（g）2Fe（g）+3CO₂（g）．則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=．
（2）氯化爐中A1₂O₃，C1₂和C在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其爐氣中含有大量CO和少量C1₂，可用溶液除去C1₂，并回收CO．
（3）升華器中主要含有A1C1₃和FeC1₃，需加入一定量A1，其目的是．
（4）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水A1C1₃工藝中，最后一步是由A1C1₃6H₂O脫去結(jié)晶水制備無水A1C1₃，直接加熱不能得到無水A1C1₃，其原因是．已知SOC1₂為無色液體且極易與水反應(yīng)生成HC1和SO₂，A1C1₃6H₂O與SOC1₂混合加熱可制取無水A1C1₃，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

【化學(xué)與技術(shù)】
工業(yè)上制取鋁的流程如下：

注：冰晶石的作用是使E在較低溫度下熔化．
（1）試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，B，C，D，E．
（2）在用此法制取鋁時，分析鋁土礦和赤泥（提取Al₂O₃之后的殘渣）所得數(shù)據(jù)如下：

	Al2O3	Fe2O3	Na2O
鋁土礦	55%	16%	0%
赤泥	15%	48%	8%

試求制取1t Al₂O₃所需鋁土礦和苛性鈉的質(zhì)量．（寫過程）

根據(jù)框式圖推導(dǎo)填空

（1）C是，
D是，
G是，
E是．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式；
氧化物B+濃HCl；       
沉淀H+NaOH溶液；
沉淀H+HCl溶液．
（3）單質(zhì)C與濃H₂SO₄共有的現(xiàn)象稱之為．

把鋁放入過量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．若向反應(yīng)后的溶液中通入足量的CO₂氣體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是；若向反應(yīng)后的溶液中滴加鹽酸，看到的現(xiàn)象是．

A～L所代表的各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，已知B、J是單質(zhì)，A是化合物，E的溶液跟苯酚溶液混合，溶液呈紫色．A～L各物質(zhì)之間相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，請回答：
（1）B在A的濃溶液中反應(yīng)的條件是，常溫下B在A的濃溶液中難以溶解的原因是．
（2）寫出下列化學(xué)方程式：
F→G+A．
G→F．
E→I的離子方程式．
（3）L轉(zhuǎn)化成I的現(xiàn)象是；其化學(xué)方程式為．

重晶石礦（主要成分為硫酸鋇）因為含有Fe₂O₃、MnO及炭質(zhì)等雜質(zhì)而常呈深褐色．工業(yè)上將重晶石礦粉碎后與硫酸、鋁粉在反應(yīng)槽中混合加熱（即“漂白”），再經(jīng)水洗等一系列工序制得白色的重晶石填料，廣泛用作紙張、油漆等的填充劑．
重晶石填料的生產(chǎn)工藝流程為：

（1）在該流程中，為加快“漂白”速度，采取的措施有．
（2）硫酸起到了“漂白”的作用．請寫出硫酸直接起到該作用時的化學(xué)方程式：．
（3）鋁粉也起到了“漂白”的作用．你認(rèn)為，鋁粉是如何起到該作用的？．
（4）有同學(xué)認(rèn)為，既然兩次水洗，那么鋁粉的作用就不大．你的解釋是：．
（5）煅燒的主要目的是．
（6）將煅燒后的固體磨細(xì)，使用的是加有剛玉（氧化鋁）球的振動磨．這說明剛玉具有很高的．

Fe是地殼中含量很豐富的元素，也是生物體所必須的元素．
（1）我國南方某些地區(qū)的井水取出久置之后，井水由澄清變成少量紅棕色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”．這層“銹皮”的主要成分是（寫化學(xué)式）．
（2）家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（填字母代號）；
A．4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃   B．2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
C．2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-              D．Fe-3e^-═Fe³⁺
（3）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe³⁺和SO₃^2-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+SO₃^2-+H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+2H⁺；二是發(fā)生雙水解反應(yīng)：2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O═2Fe（OH）₃（膠體）+3H₂SO₃．為了證明是哪一種反應(yīng)，同學(xué)們設(shè)計并實施了下列實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①實驗Ⅰ，取5mLFeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，觀察到溶液的顏色由黃色變?yōu)榧t棕色，無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成，繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過量，可以觀察到的現(xiàn)象是．將溶液分成兩等份，其中一份加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色，反應(yīng)的離子方程式為．另一份加入BaCl₂稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式．
②實驗Ⅱ，換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)實驗Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．由上述實驗得出的結(jié)論是．
③若在FeCl₃濃溶液中加入Na₂CO₃濃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
④從形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是從上述實驗中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，分析其原因可能是：
Ⅰ．；
Ⅱ．；
（4）自然界中鐵礦石主要有赤鐵礦和磁鐵礦，應(yīng)用高爐能冶煉制得金屬鐵．Fe₃O₄在高爐中有下列反應(yīng)：Fe₃O₄+CO═3FeO+CO₂
反應(yīng)形成的固體混合物（FeO、Fe₃O₄）中，元素氧和鐵的質(zhì)量比用m（O）：m（Fe）表示．設(shè)Fe₃O₄被CO還原的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則x與混合物中m（O）：m（Fe）的關(guān)系式（用含m（O）、m（Fe）的代數(shù)式表示）：x=．