用Na₂CO₃固體配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL．
（1）供選用的儀器有：①玻璃棒；②膠頭滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL燒杯；應(yīng)選用的儀器（填編號(hào)）．
（2）應(yīng)稱(chēng)取Na₂CO₃的質(zhì)量為．
（3）某同學(xué)配制溶液時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，就用膠頭滴管取出了一些，這樣做將導(dǎo)致所配溶液的濃度（填“小于”或“大于”）1mol/L．

（1）填寫(xiě)下表

物質(zhì)（雜質(zhì)）	除去雜質(zhì) 所需試劑或方法	離子方程式 （若無(wú)離子方程式，則寫(xiě)化學(xué)方程式）
Fe（Al）
SiO2（CaCO3）
CO2（HCl）
NaHCO3溶液（Na2CO3）
Na2CO3（NaHCO3）
Al2O3（Al（OH）3）

（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見(jiàn)到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見(jiàn)到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為或，請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，．

某化學(xué)藥品保管室有一瓶固體試劑，標(biāo)簽因氣體侵蝕而模糊不清，據(jù)其所存放的分類(lèi)位置和保管人的記憶，估計(jì)可能是氯化銨，現(xiàn)請(qǐng)你完成以下兩個(gè)問(wèn)題：
（1）指導(dǎo)保管人員如何保護(hù)試劑瓶標(biāo)簽．
（2）用實(shí)驗(yàn)方法幫其判定試劑是否氯化銨．．

在一定溫度下，碳酸鈉的溶解度為40g/100g H₂O，向280g飽和碳酸鈉溶液中加入10.6g無(wú)水碳酸鈉，攪拌靜置，最終得到的碳酸鈉晶體的質(zhì)量為多少克？（寫(xiě)過(guò)程）

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH₄、CO₂、O₂、SO₂四種氣體分別吹出四個(gè)氣球，氣球體積由大到小的排列順序是．
（2）寫(xiě)出符合要求的置換反應(yīng)化學(xué)方程式
非金屬置換出金屬單質(zhì)；
金屬單質(zhì)置換出非金屬固態(tài)單質(zhì)；
非金屬固態(tài)單質(zhì)置換出非金屬固態(tài)單質(zhì)．

（1）設(shè)一個(gè)¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個(gè)R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對(duì)原子質(zhì)量可以表示為或
（2）在500mL 0.2mol/L Na₂SO₄ 中含有Na⁺數(shù)目為個(gè)，從中取出10mL，取出的Na₂SO₄溶液物質(zhì)的量濃度為mol/L，其中SO₄^2-的物質(zhì)的量為mol，若將這10mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為mol/L．
（3）現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g?mol^-l．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體所含原子總數(shù)為個(gè)．
②該氣體完全溶于1L水后（不與水反應(yīng)），所得溶液的密度為d g/cm³，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

2.16g X₂O₅中含有0.1mol 氧原子，求X的摩爾質(zhì)量．

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說(shuō)法正確的是（　�。�