現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原予序數(shù)依次增大．C與E同主族，D、E、F同周期．A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等．A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的兩種化合物在常溫下均為液態(tài)；A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．D的最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素F在周期表中的位置是．
（2）寫出D的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：．化合物甲由D、F兩種元素組成，它的水溶液顯（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是（用離子方程式表示）．
（3）B與F兩種元素形成的一種化合物乙中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則乙的結(jié)構(gòu)式為．
（4）為了除去化合物丙（A₂EC₄）稀溶液中混有的A₂EC₃，常采用A₂C₂作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為．

[化學(xué)--選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D、E、F為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大，其中A含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能 級(jí)所含的電子數(shù)相同；C的最外層有6個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；D是短周期元素中電負(fù)性最 小的元素；E的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)；F除最外層原子軌道處于半充滿狀態(tài)，其余 能層均充滿電子．G元素與D元素同主族，且相差3個(gè)周期．

（1）元素A、B、C的第一電離能由小到大的是用元素符號(hào)表示）．
（2）E的最高價(jià)含氧酸中E的雜化方式為．
（3）F原子的外圍電子排布式為，F(xiàn)的晶體中原子的堆積方式是如圖1中的（填寫“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）DE，GE兩種晶體，都屬于離子晶體，但配位數(shù)不同，其原因是
（5）已知DE晶體的晶胞如圖2所示若將DE晶胞中的所有E離子去掉，并將D離子全部換為A原子，再在其中的4個(gè)“小 立方體”中心各放置一個(gè)A原子，且這4個(gè)“小立方體”不相鄰．位于“小立方體”中的A原 子與最近的4個(gè)A原子以單鍵相連，由此表示A的一種晶體的晶胞（已知A-A鍵的鍵長(zhǎng) 為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該晶胞中含有個(gè)A原子，該晶體的密度是 g?cm^-3．

有A、B、C、D、E、F六種前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E均為短周期元素，D和F元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為日常生活中常見金屬．A原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子，元素A與B形成的氣態(tài)化合物甲具有10e^-、空間構(gòu)型為三角錐形，C元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C與E同主族．圖中均含D或F元素的物質(zhì)均會(huì)有圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為非氧化還原反應(yīng)；
②均含F(xiàn)元素的乙（單質(zhì)）、丙、丁微粒間的轉(zhuǎn)化全為氧化還原反應(yīng)．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）化合物甲的電子式為．
（2）F元素在周期表中的位置；穩(wěn)定性：A₂CA₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙與丁在溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（4）丙、丁分別是含F(xiàn)元素的簡(jiǎn)單陽離子，檢驗(yàn)含丙、丁兩種離子的混合溶液中的低價(jià)離子，可以用酸性KMnO₄溶液，其對(duì)應(yīng)的離子方程式為：
（5）已知常溫下化合物FE的Ksp=6×10^-18 mol²?L^-2，常溫下將1.0×10^-5mol?L^-1的Na₂E溶液與含F(xiàn)SO₄溶液按體積比3：2混合，若有沉淀FE生成，則所需的FSO₄的濃度要求．（忽略混合后溶液的體積變化）．

V、W、X、Y、Z是五種常見元素，其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1示：V、W的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物M、N混合時(shí)有白煙生成，M能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)高溫下反應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且其中一種化合物的原子個(gè)數(shù)比為1：1．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）含X元素的一種化合物A與Y的最高價(jià)氧化物C之間有如下的反應(yīng)關(guān)系（圖2）若E為白色沉淀，則E物質(zhì)的化學(xué)式為；
（4）常溫下，相同濃度 X、Z簡(jiǎn)單離子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z兩元素先后沉淀，X（OH）_n完全沉淀的pH是4.7，Z（OH）_n完全沉淀的pH是2.8，則k_sp[X（OH）_n]（填“＞”或“＜”） k_sp[Z（OH_n]；
（5）Y與氫能形成多種化合物，其中一種為Y₂H₂．2.00g Y₂H₂完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳，放出99.6kJ熱量，寫出Y₂H₂燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（6）同溫同壓下，將a L M氣體和b LN氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則ab（填“＞“或“＜”或“=”）．

我國(guó)的四大發(fā)明之一黑火藥，爆炸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑．請(qǐng)根據(jù)其中所含的元素回答下列問題：
（1）如圖所示為元素周期表中鉀元素框圖，數(shù)據(jù)“39.10”表示的是；鉀元素在周期表中的位置為．
（2）上述元素中，簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，且離子半徑最大的元素，其原子核外有種不同能級(jí)的電子；已知其氧化物中一種對(duì)應(yīng)水化物能與氯單質(zhì)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）上述反應(yīng)生成物中，屬于非電解質(zhì)的是（寫結(jié)構(gòu)式）；其中熔點(diǎn)最高的物質(zhì)的電子式是．
（4）上述化學(xué)方程式的元素中，屬于同周期元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->，能證明其遞變規(guī)律的事實(shí)是（填字母）
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性    B．氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易程度       D．其兩兩組合形成的化合物中元素的化合價(jià)
（5）、上述反應(yīng)中，如1.5mol還原劑（填“得到”或“失去”）mol電子，則生成g還原產(chǎn)物．

“3s”和“3s²”都是關(guān)于原子核外第三電子層s亞層的化學(xué)用語，這兩個(gè)用語的區(qū)別在于．

用相應(yīng)化學(xué)符號(hào)填空：
氮   鉀 鎂   鈣  水    磷   二氧化碳．

處于前三周期的主族元素A、B、C、D，其離子半徑逐漸增大，它們的原子中核外都有一個(gè)未成對(duì)電子．已知A和D處于同一周期，0.2摩爾A單質(zhì)可以從D的氫化物的水溶液中置換出6.72L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），試回答：
（1）寫出元素符號(hào)A：，B：，C：，D：．
（2）比較C和D的氫化物：沸點(diǎn)，穩(wěn)定性，水溶液的酸性
（3）元素A原子的軌道表示式為．